鲁教版学年九年级化学上册第五单元第1节 第1课时质量守恒定律课时练习新版C卷文档格式.docx

鲁教版学年九年级化学上册第五单元第1节 第1课时质量守恒定律课时练习新版C卷文档格式.docx

《鲁教版学年九年级化学上册第五单元第1节 第1课时质量守恒定律课时练习新版C卷文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版学年九年级化学上册第五单元第1节 第1课时质量守恒定律课时练习新版C卷文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

反应后质量/g

X（未知）

26

12

下列说法中，不正确的是（）

A.反应后X=13g 

B.物质丙可能是该反应的催化剂 

C.乙是反应物 

D.反应中乙、丁的质量比为5：

4 

2.（2分）（2015•宿迁）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）

a

b

c

d

反应前的质量/g

6.4

4.0

3.2

2.8

反应后的质量/g

5.2

7.2

x

A.a和b是反应物 

B.x=2.0 

C.该反应是分解反应 

D.d可能是催化剂 

3.（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）

A.因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

4.（2分）下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（）

A.镁片投入稀盐酸中质量减小 

B.细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大 

C.水汽化变成质量相同的水蒸气 

D.蜡烛在燃烧过程质量不断减小 

5.（2分）如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）

A.2KClO3

2KCl+3O2 

B.2HI+Cl2═2HCl+I2 

C.CO2+C

2CO 

D.2HCl+CuO═CuCl2+H2O 

6.（2分）将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（）

A.8g 

B.28g 

C.48g 

D.56 

7.（2分）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）

A.只含有碳元素 

B.只含有碳、氢两种元素 

C.碳元素质量分数为85.7% 

D.碳、氢、氧元素质量比为6：

1：

8 

8.（2分）双氧水（H2O2）分解的微观示意图如图，方框内应是（）

A.

B.

C.

D.

9.（2分）酒精监测仪中的反应原理为：

C2H5OH+4X（红色）+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）

A.CrO3 

B.Cr2O3 

C.Cr2S3 

D.CrSO3 

10.（2分）H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：

mH2+nCO==wX（反应条件已省去，m、n、w为化学计量数）．如m︰n=l︰1、w=l，则有机物X可能是①：

HCHO②：

C2H5OH③：

CH3COOH④：

CH3CHO中的 

A.①和② 

B.①和③ 

C.②和③ 

D.①和④ 

11.（2分）从如图所示水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）

A.水是由氢元素和氧元素组成 

B.化学反应前后元素的种类不变 

C.在化学变化中，分子可分原子也可分 

D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 

12.（2分）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是

A.1:

1 

B.2:

C.5:

D.4:

二、综合题（共5题；

共28分）

13.（2分）在化学反应里参加反应的________总和，等于反应后生成的________总和。

14.（8分）（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：

部分物质溶解性（室温）

OH﹣

SO42﹣

CO32﹣

Mg2+

不

溶

微

Ca2+

Ba2+

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为________、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）________、________．

（2）制碱原理为：

NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：

①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和

②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为________．

（3）X的化学式为________．

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为________，Y的化学式为________，写出Y的一种用途________．

15.（4分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中使硬水软化的一种最常用方法是________．

（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是NaCl和H2O在通电条件下反应生成NaOH、H2和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________．

（3）打开汽水瓶盖发现大量气泡产生，请用化学方程式解释该现象________．

（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3

3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________．

16.（6分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?

化学兴趣小组的同学按下面的步骤进行探究：

（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。

（查阅资料）①铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜

②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．

（设计并进行实验）

小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小江设计的实验装置和选用药品如B所示，她们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察（反应前称好总质量后，砝码和游码都不动）。

①他们主要观察这两个实验中天平是否平衡。

小明的实验：

铁钉表面有红色物质出现，天平________（填平衡/不平衡）。

小江的实验：

烧杯中产生大量气泡，天平指针向________偏（填左/右）。

（得出结论）

小明认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小江认为：

在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

________。

（反思与评价）比较两个同学的实验设计，若小江同学使用的试剂不变，应改进的是：

________；

由此，你得到的启示是：

探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在________的容器中进行。

17.（8分）（2016•烟台）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

（1）

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．

①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________．

②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是________．

（2）

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的________共同作用的结果．

（3）

【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．

查阅资料：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是________（填化学式）．

②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是________．

③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为________．

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：

方案一________（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________（任答一点）．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

17-1、

17-2、

17-3、