福建省福州市20172018学年第一学期九年级期末考试化学试卷及答案.docx
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福州市2017—2018学年第一学期九年级期末考试
化学试卷
（完卷时间：
45分钟；满分：
75分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cu—64Zn—65
第Ⅰ卷选择题（共30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会生活密切相关。
下列说法正确的是A
A．净化汽车尾气可改善空气质量
B．生活污水危害不严重，可任意排放
C．为提高农作物产量可大量使用农药化肥
D．有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径
2．下列变化属于物理变化的是B
A．水电解B．干冰升华C．煤燃烧D．光合作用
3．下列物质由离子直接构成的是C
A．冰B．液氧C．氯化钠D．金刚石
4．图l为实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是D
A．加入二氧化锰B．倾倒双氧水溶液C．塞紧橡皮塞D．镊子取用木炭
图1
5．下列化学用语与含义相符的是D
A．H2——2个氢原子B．——钙离子
C．3N——3个氮元素D．Fe0——氧化亚铁
6．下列物质的性质和用途对应关系错误的是D
A．石墨有导电性——作电池电极B．铝具有导热性——作炊具
C．氮气常温下性质稳定——作保护气D．氧气有助燃性——作燃料
7．将铁、锰（Mn）、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。
则三者金属活动性由强到弱的顺序为A
A．MnFeAgB．FeMnAgC．AgFeMnD．MnAgFe
8．下列实验无法鉴别各组物质的是C
A．纯铜和黄铜——相互刻划
B．硬水与软水——加入肥皂水
C．氧气与一氧化碳——观察颜色
D．氢气和二氧化碳——涌入澄清石灰水
9．根据图2信息，推算维生素C的化学式为C
图2
A．C6H8OB．C6H8O3C．C6H8O6D．C6H8O10
10．利用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气（反应原理为2KClO32KCl+3O2↑），图3中能正确表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a％）随时间（t）变化的曲线是B
图3
第Ⅱ卷非选择题（共45分）
11．（13分）利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。
Ⅰ．性质
（1）图4为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
图4
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气的浓度不同（1分，合理均可）。
②从燃烧条件分析。
实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是引燃使铁丝的温度达到着火点（1分，合理均可）。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4（2分）。
④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是甲丙（或甲乙，1分）（填标号）。
（2）图5为二氧化碳的性质实验。
观察到的现象是瓶子变瘪（1分）。
为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成紫色石蕊溶液（1分）（填物质名称）。
Ⅱ．制取
图6
（3）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸（1分）（填名称）；选择的气体发生装置为A（1分）（填标号）。
用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在a（1分）（填“a”或“b”）端管口进行验满。
（4）实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）。
若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从a（1分）（填“a”或“b”）端管口通入。
12．（6分）图7为元素周期表中部分元素的相关信息。
图7
（1）原子序数为13的元素，x=8（1分）。
在化学变化中，该原子易失（1分）（填“得”或“失”）电子形成离子，其离子符号是Al3+（1分）。
（2）硼（B）属于非金属（1分）（填“金属”或“非金属”）元素。
其化学性质与铝元素相似的原因是硼和铝的最外层电子数一样（1分）。
（3）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。
两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为H2SiO3（1分）。
13．（6分）2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。
（1）可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于混合物（1分）（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃
CO2+2H2O（2分）。
（3）1m3可燃冰可释放出约l60-180m3天然气。
从分子性质的角度分析，其主要原因是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多（1分）。
（4）图8为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。
下列说法正确的有BC（2分，选对1个得1分，错选不得分）（填标号）。
图8
A．以上四种物质都属于化合物
B．反应物乙与生成物丙质量比为9:
14
C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:
3
14．（8分）物质甲和乙的转化关系如图9所示（“→”表示一步进行的反应）。
图9
（1）若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分，合理均可）（写一个）。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于置换反应（1分）（填基本反应类型）。
（2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为CO2+C2CO（2分）。
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca（OH）2，X为物质乙，乙的名称为过氧化氢（1分）。
转化Ⅱ的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑（2分，反应条件可不写）。
15．（6分）某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：
图10
[资料在线]
①过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的原理为：
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。
氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
（1）判断样品与稀硫酸完全反应的现象是装置I（或II或III）中不再有气泡产生（或量气管内液面不再下降）（1分）。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）。
（2）装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是B（1分）（填标号）。
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
（3）甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用氧气（填“氧气”或“二氧化碳”）的密度。
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。
甲同学的实验方案不准确的原因是甲称得1.1gNa2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确（1分）。
16．（6分）为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中（杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑），充分反应后测得生成气体的总质量如表1所示：
加入稀盐酸的质量／g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量／g
0.05
0.10
m
0.20
0.20
表1
试求：
（1）m的数值为0.15（1分）。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（写出计算过程）
解：
设合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
652
x0.20g（1分）
（1分）
x＝6.5g（1分）
合金中W（Zn）=6.5g÷50g×100%=13%（2分，列式1分+答案1分）
答：
该铜锌合金中锌质量分数是13%。
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