八年级科学下册有关化学式的计算一例解浙教版Word文档下载推荐.docx
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m
H:
0=（14X2）:
（1X4）:
（16X3）
=28:
4:
48=7:
1:
12
•••N、H、O三种元素的质量比为7:
1:
12
3.某黄铁矿中含FeS
2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）
A.36%B.38.4%C.42.6%D.48分析1:
黄铁矿中含FeS
2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS
2中硫的质量分数。
分析2:
也可以根据对应关系计算:
设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
黄铁矿〜含FeS
2〜含2S
100克100X72%=7克x克
12032X2
列出比例式：
x=38.4克
解:
本题的正确答案应选B.
4.有气肥（化学式为NH
4HCO
3）样品50克，其中含NH
3为96%,则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5
克D.4克
分析1：
样品中含NH
396%，说明样品为不纯净的物质。
利用纯度可以计算出50克样品中纯NH
3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮
50克气肥样品中所含纯NH
3的质量：
50X96%=4克
NH
3中氮元素的质量分数：
二50克样品中所含氮元素的质量：
48X17.7%=8克
分析2：
也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
对应关系：
气肥样品
50克〜含NH
3
79
50X96%=4克8〜含N14
x克
x=8.5克
本题的正确答案应选B
5•某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:
8，原子个数比为3:
4,又知氧元素的相对原子质量为16,贝卩元素R的相对原子质量为（）
A.24B.27C.56D.65分析：
由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；
又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。
设元素R的相对原子质量为x
v在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:
4
二R元素所形成的氧化物的化学式为：
R
3O
又v氧元素的相对原子质量为16,且二者之间的质量比为21:
8
x=56
本题的正确答案应选C。
6•某化合物由Na、SO三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%,硫元素在化合物中的质量分数为22.5%,且该化合物的式量为142,那么该化合物的化学式为。
答：
Na
2SO
1.某NH
4C1样品中含有92%的NH
4C1，其中所含氮元素的质量分数是（）
A.46%B.34%C.28%D.24%
2.在SO
3和SO
2的两种物质中，相同的是（）
A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C元素种类D.原子个数比
3.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.含的65%的氧化铁B.含氮32%的硝酸铵
C.含钙40%的碳酸钙D.含碳25%的二氧化碳
4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO
2，则B的化学式为（）
A.R
2OB.ROC.R
2O
3D.RO
5.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%,在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（）
A.a=bB.a<
bC.a>
bD无法确定答案：
1.D2.C3.C4.D5.A
有关化学式的计算
（二）
1.含有相同质量氧元素的N
2O、NO、N
3、NO
2、N
5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）
A.60:
30:
20:
15:
12B.30:
12:
60
C.60:
12D.60:
根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。
在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：
N
60O
30、N
30O
20O
15O
12O
30，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为30，
显然氮原子的个数之比为60:
12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。
根据题意对这五种氮的氧化物的化学式也可以按如下方式转换：
20、NO、、、，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含氧元素的质量相等，二氮原子的个数比为：
，即为氮元素的质量比。
请记住：
同种元素原子个数比即为同种元素的质量比。
本题的正确答案应选A。
2.在FeSO
4和Fe
2（SO
4）
3的混合物中，氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数
为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%
从FeSO
3的化学式可知：
二者都含有铁元素,只是化合价不同；
二者也都含有离子，而在离子中氧原子与硫原子的个数比为：
n（0）:
n（S）=4：
1由此推出氧元素与
硫元素的质量比为：
m（0）:
m（S）=16x4:
32=2;
1v氧元素的质量分数为a%,二硫元素的质量分数为0.5a%。
而在FeSO
2（S0
3的混合物中仅由这三种元素组成的,进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%D选项正确。
本题的正确答案应选D
3•甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy
2，则乙的化学式只可能是（）
A.xyB.x
2yC.x
2y
2D.x
5分析：
由题意可知：
y元素在乙化合物中的质量分数大于y元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为xy
2,所以在乙化合物中y元素的原子个数必定大于2。
将选项变形为：
Axy、B、C、D，其中D选项，y原子个数为，符合题意。
本题的正确答案应选D。
4.甲、乙两种化合物x
2y和yz
2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x
2yz
3中y元素的质量分数约为（）
A.20%B.25%C.30%D.35本题的正确答案应选B
6.某氯化铵样品中含有某种杂质,经分析该样品中氮的质量分数为27%,那
么它混有的杂质可能是（）A.NH
3B.（NH
4C.NH
4NO
3D.KCI分析：
根据氯化铵的化学式（NH
4CI）先求出纯氯化铵中氮元素的质量分数。
该氯化铵样品中氮元素的质量分数为27%，大于纯氯化铵中氮元素的质量分数26.2%，由此可以判定样品中所含杂质一定含有氮元素，而且氮元素在杂质中的质量分数一定要大于26.2%，只有这样才有可能使样品中所含氮元素的质量分数大于26.2%。
分析题给的四个选项，不可能是D,因为NaCI中不含氮元素，因此只须计算前三个选项中氮元素的质量分数：
有关无数据题的计算
这类题型的特点是题目中只有文字叙述，没有给出任何数据，但题目中常寓各种暗示，如在反应中或反应前后反应物与生成物的量的关系。
这样可以根据这些量的关系列出比例式求解。
例1将AI粉和AI（OH）
3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中AI粉的质量分数是多少？
＜分析＞AI粉与AI（OH）
3在灼烧条件下都发生化学反应，AI与空气中O
2反应生成Al
3，因此Al粉反应后的质量是增加的；
而Al（OH）
3受热发生分解反应生成Al
3和H
20,因此AI（OH）
3在灼烧后质量是减少的。
而反应前后固体物质质量不变，是因为Al生成
AI
20
3增加的质量等于AI（0H）
3分解减少的质量。
根据这一关系进行计算。
＜解答＞：
混合物中AI粉的质量分数为28%
例2将适量的铁粉放入由CuS04和稀H
2S0
4组成混合溶液中,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等,求混合溶液中所含CuS0
4与H
4的质量比是多少？
＜分析＞铁可以置换CuS0
4溶液中的Cu,生成Cu和FeSO
4；
铁跟稀H
4反应生成FeSO
4和H
2,铁恰好完全反应，因此溶液过滤所得沉淀物为Cu。
利用生成Cu的质量
等于两个反应共消耗铁的质量之和这一关系求算。
解：
设CuSO
4的质量为x,H
4的质量为y
v所得沉淀物质量与所消耗的铁的质量相等
混合溶液中所含CuSO
4质量比为80:
7
有关化学式计算的竞赛试题
1.1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东赛区试题。
25.6克某铁矿石中含铁元素35%,则所含氧化铁的质量是（）
A.3.2克B.6.4克C.12.8克D.25.6克
分析1：
根据对应关系计算如下：
设含氧化铁的质量为x
铁矿石氧化铁（Fe
3）
160
x铁（2Fe）
56X2
25.6X35%
2+
列比例式：
x=12.8（克）
从题意知铁矿石中含有氧化铁，而氧化铁中含有铁元素，先求算出
25.6克铁矿石中所含铁元素的质量，再根据化学式Fe
3中铁元素与氧化铁的质量比算出氧化铁的质量。
从分析1与分析2两种不同思路均算出25.6克铁矿石中含氧化铁的质量为
12.8克。
本题的正确答案应是C。
2.1996年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题。
由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知混合物中含有氧元
素1.8克，则另一种金属氧化物是（）A.CuOB.Fe
3C.CaOD.Al
3解答：
3.1996年全国初中化学奥林匹克竞赛河北赛区试题
R与X两种元素间可以形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元
素的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量大于46.7%的是（）
A.RX
2B.R
2X
3C.R
2XD.R
5
本题的正确答案应先C。
5.1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛黑龙江赛区试题
现有下列三组固体混合物：
（1）过氧化钠（化学式Na
2）、氢氧化钠（NaOH）的混合物，其中钠元素的质量分数为58%;
（2）硫酸亚铁（FeSO
4）和硫酸铁（Fe
3）的混合物,其中铁元素的质量分数为31%;
（3）硫化钠（Na
2S）、亚硫酸钠（Na
3）和硫酸钠（Na
4）的混合物，其中硫的质量分数是25.6%。
则以上固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是，为
%；
其次的一组是，为%；
最低的一组是,为%。
（1）分析过氧化钠（Na
2）和氢氧化钠（NaOH）的化学式不难看出其中Na与O的个数比为1:
1,其质量关系如下：
m（Na）:
m（O）=23:
16,设其中氧元素的质量分数为x:
得出x=0.418，即氧元素的质量分数为40.3%。
（2）分析硫酸亚铁（FeSO
3）的化学式不难看出其中S与O的个数比为1:
4,其质量关系如下：
m（S）:
m（O）=32:
16X4=1其中铁元素的质量分数为31%，所以氧元素的质量分数为：
。
（3）分析硫化钠（Na
3）和硫酸钠（Na
4）的化学式不难看出其中Na和S的个数比为2:
1，其质量关系如下：
m（Na）:
m（S）=23x2:
32=23:
1设其中钠元素的质量分数为x,得出：
，即36.8%,所以其中氧元素的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。
（2）46；
（1）40.3；
（3）37.6。
6.1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖南赛区试题
化肥中最常见的氮肥是尿素（CO（NH
2））和碳铵（NH
3）。
试计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）120千克尿素的含氮量相当于多少千克碳铵。
（1）利用化学式可计算尿素中氮元素的质量分数。
（2）分析尿素与碳铵的化学式可以看出1个CO（NH
2）
2相当于2个NH
3,这是根据原子数相等,其含氮量相当确定的。
解答
（1）
（2）解法1：
120千克尿素中氮元素质量：
设含氮元素56千克的碳铵的质量为xx=316（千克）解法2:
设碳铵的质量
为x
CO（NH
2〜2NH
6079X2
120千克xx=316（千克）
答:
120千克尿素的含氮量相当于316千克碳铵。
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