九年级化学上册 62 物质的溶解性导学案新版仁爱版Word文档下载推荐.docx
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1、溶解性:
一种物质溶解在另一种物质中的能力,称为溶解性。
2、影响固体物质溶解性的因素:
(1)、溶质和溶剂本身的性质。
(2)、温度的高低。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
什么是饱和溶液和不饱和溶液?
P152第一段
【师生小结】:
1、概念:
饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时,要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”?
2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
二者之间如何转化?
“探究活动”
饱和溶液和不饱
和溶液之间的转化:
【课外练习】:
1、复习本节课的内容
2、P1561、2、3
第2课时
【复习提问】
1、影响物质溶解性的因素有哪些?
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的?
【学习新知】
三、溶解度。
【引入新课】:
不同的物质在水中的溶解能力是不同的,我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢?
【学生自学讨论】:
P155第一段
1、固体物质的溶解度:
在一定温度下,某物质在100g溶剂里溶解,当达到饱和状态时所溶解的质量,叫溶解度(固体物质的溶解度。
用“S”表示)。
2、溶解度的四要素:
(1)、一定温度;
(2)、100g的溶剂(通常是水);
(3)、饱和状态;
(4)、单位:
克
3、影响固体物质溶解度的因素:
(1)、内部因素:
溶质和溶剂的性质
(2)、外部因素:
温度
4、在室温(20℃)时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
溶解度(S)
S﹥10g
1g﹤S﹤10g
0.01g﹤S﹤1g
S﹤0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(不溶)
5、有关溶解度的计算公式:
==
===
【随堂练习】:
P155“联系实际”
【练习】
1、20℃时氯化钠的溶解度为36g,现将50g的氯化钠全部溶于水,至少需要多少克的水?
2、已知在70℃时硝酸钾的溶解度为140g,现有45g的水,问需加入多少克的硝酸钾恰好达到饱和?
3、在40℃时80g的氯化钾溶于200g的水中恰好达到饱和,求该温度时氯化钾的溶解度。
4、已知在100℃时氯化钠的溶解度是40g,求150g的氯化钠饱和溶液所含的溶质有多少克?
【板书设计】
三、溶
解度。
1、溶解度:
2、溶解度的四要素。
5、有关溶解度的计算公式。
【课外练习】
复习本节课的内容
第3课时
1、溶解度的四要素。
2、影响固体物质溶解度的因素:
3、在室温(20℃)时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
4、有关溶解度的计算公式。
四、溶解度的表示方法。
我们怎样来表示物质的溶解度呢?
【自主学习】:
P158-159
1、列表法;
2、溶解度曲线。
五、溶解度曲线。
什么是溶解度曲线?
有何意义?
1、溶解度曲线:
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。
2、溶解度曲线的意义:
(1)、溶解度曲线上的每一个点表示物质在某温度下的溶质,溶液是饱和溶液。
(2)、溶解度曲线下方的点,表示不饱和溶液。
(3)、两条曲线相交,交点表示两种物质在此温度下的溶解度相同。
3、固体物质的溶解度随温度变化的规律:
(1)、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。
如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等。
(2)、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,但变化不大。
如氯化钠。
(3)、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如氢氧化钙(熟石灰)。
4、溶解度曲线的应用。
(P160)
【尝试练习】:
1、下图是A、B两种物质在水中的溶解度曲线。
(1)当B物质的水溶液接近饱和时,可采用、、三种方法使其达到饱和。
(2)t1℃,200gA的饱和溶液溶质质量分数是。
2、下图曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线,试据图回答:
(1)t1℃时,A、B两物质溶解度大小的关系是。
(2)t3℃时,一定量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和,冷却至t1℃,析出晶体较多的是
(3)为了从混有少量B的物质A中提取纯净的A,可采用的方法。
3、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序
是;
(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是
,
无溶质析出的是;
(3)当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用
的方法;
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
2、溶解度曲线的意义。
3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。
(1)、大多数固体物
质的溶解度随温度升高而显著增大。
如硝酸铵、硝酸钾等。
第4课时
1、溶解度曲线的意义。
2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。
六、溶质的析出——混合物分离的方法。
【创设情境】:
某同学把食盐溶于水中,现在想把食盐从水中取出,有何办法?
【学生思考、讨论】:
【探究实验】:
【学生自评】:
1.结晶
(1)、概念:
溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。
(2)、结晶的方法:
冷却热饱和溶液法:
对于溶解度随温度变化很大的固体物质,将其从溶液中分离出来,采用冷却热饱和
溶液法。
蒸发溶剂法:
对于溶解度随温度变化不大的固体物质,将其从溶液中分离出来,采用蒸发溶剂法。
3、混
合物分离的方法。
将混合物分离的方法有哪些?
过滤
分离混合物冷却热饱和溶液法
结晶
蒸发溶剂法
【学生拓宽】:
“拓宽视眼”
原理:
物质的溶解度受温度影响大
方法:
冷却热饱和溶液
2.蒸发
物质的溶解度受温度影响变化不大
蒸发溶剂
3.混合物分离的方法.
蒸发溶剂法
单元3物质溶解性的改变
【教学目标】:
1、让学生理解影响固体物质溶解度的因素。
2、了解改变溶解性的方法。
3、学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。
【学习重难点】:
学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。
【学习时数】:
1课时
【学习新课】
一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。
影响固体物质溶解度的因素有哪些?
【小组实验】:
P158“观察思考”
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
二、气体溶解度
1、什么是气体溶解度?
2、如何理解气体溶解度的意义?
3、影响气体物质溶解度的因素有哪些?
【学生自学
、讨论】:
P160--161
1、气体溶解度的概念(略)
2、气体溶解度的意义(略)
3、影响气体物质溶解度的因素:
①温度——随温度的升高而减小;
②压强——随压强的增大而增大。
三、物质溶解性的改变。
在洗碗时,如果直接用清水洗碗,碗上的
油洗不干净,怎么才洗干净呢?
(停顿:
学生做不同答案)同学们说的对,用洗洁精水可以把沾有油的碗洗干净。
为什么同一种物质在不同的溶剂中溶解的情况不同呢?
【学生自学、讨论】:
P161——162
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。
2、利用非
水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
四、乳化剂。
能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
3、乳化和溶解的区别。
乳化:
乳化是使油珠分散成小液滴,以形成稳定的乳浊液,是物理变化的过程,并非形成溶液。
溶解:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定混合物的过程,形成的是溶液。
【尝试练习】
1、对比:
植物油分别在水中与汽油中的不同。
2、举例说明溶液在生产、生活中有什么重要意义?
3、汽油能洗去衣服上的油污,这是由于汽油能溶解油污,形成溶液。
用加了洗涤剂的水也能洗去油污,是由于洗涤剂能乳化油污,形成乳浊液,两者去污的原理不同(填“相同”或“不同”)
考点:
溶解现象与溶解原理;
悬浊液、乳浊
液的概念及其与溶液的区别;
乳化现象与乳化作用.
专题:
生产、生活、环保类简答题.
分析:
利用相似相溶原理可知,有机物能溶解在有机物中;
洗涤剂去污是乳化作用的结果等知识解决.
解答:
解:
汽油不能溶于水,但能溶于有机溶剂中,洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污,两者的去污原理不同.
故答案为:
溶解;
溶液;
乳化;
乳浊液;
不同