九年级化学上册 62 物质的溶解性导学案新版仁爱版Word文档下载推荐.docx

九年级化学上册 62 物质的溶解性导学案新版仁爱版Word文档下载推荐.docx

《九年级化学上册 62 物质的溶解性导学案新版仁爱版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 62 物质的溶解性导学案新版仁爱版Word文档下载推荐.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1、溶解性：

一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。

2、影响固体物质溶解性的因素：

（1）、溶质和溶剂本身的性质。

（2）、温度的高低。

二、饱和溶液和不饱和溶液。

什么是饱和溶液和不饱和溶液？

P152第一段

【师生小结】：

1、概念：

饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。

不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。

1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？

2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

二者之间如何转化？

“探究活动”

饱和溶液和不饱

和溶液之间的转化：

【课外练习】：

1、复习本节课的内容

2、P1561、2、3

第2课时

【复习提问】

1、影响物质溶解性的因素有哪些？

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？

【学习新知】

三、溶解度。

【引入新课】：

不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？

【学生自学讨论】：

P155第一段

1、固体物质的溶解度：

在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。

用“S”表示）。

2、溶解度的四要素：

（1）、一定温度；

（2）、100g的溶剂（通常是水）；

（3）、饱和状态；

（4）、单位：

克

3、影响固体物质溶解度的因素：

（1）、内部因素：

溶质和溶剂的性质

（2）、外部因素：

温度

4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。

溶解度（S）

S﹥10g

1g﹤S﹤10g

0.01g﹤S﹤1g

S﹤0.01g

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（不溶）

5、有关溶解度的计算公式：

==

===

【随堂练习】：

P155“联系实际”

【练习】

1、20℃时氯化钠的溶解度为36g，现将50g的氯化钠全部溶于水，至少需要多少克的水？

2、已知在70℃时硝酸钾的溶解度为140g，现有45g的水，问需加入多少克的硝酸钾恰好达到饱和？

3、在40℃时80g的氯化钾溶于200g的水中恰好达到饱和，求该温度时氯化钾的溶解度。

4、已知在100℃时氯化钠的溶解度是40g，求150g的氯化钠饱和溶液所含的溶质有多少克？

【板书设计】

三、溶

解度。

1、溶解度：

2、溶解度的四要素。

5、有关溶解度的计算公式。

【课外练习】

复习本节课的内容

第3课时

1、溶解度的四要素。

2、影响固体物质溶解度的因素：

3、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。

4、有关溶解度的计算公式。

四、溶解度的表示方法。

我们怎样来表示物质的溶解度呢？

【自主学习】：

P158-159

1、列表法；

2、溶解度曲线。

五、溶解度曲线。

什么是溶解度曲线？

有何意义？

1、溶解度曲线：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。

2、溶解度曲线的意义：

（1）、溶解度曲线上的每一个点表示物质在某温度下的溶质，溶液是饱和溶液。

（2）、溶解度曲线下方的点，表示不饱和溶液。

（3）、两条曲线相交，交点表示两种物质在此温度下的溶解度相同。

3、固体物质的溶解度随温度变化的规律：

（1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。

如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等。

（2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。

如氯化钠。

（3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

如氢氧化钙（熟石灰）。

4、溶解度曲线的应用。

（P160）

【尝试练习】：

1、下图是Ａ、Ｂ两种物质在水中的溶解度曲线。

（１）当Ｂ物质的水溶液接近饱和时，可采用、、三种方法使其达到饱和。

（２）t1℃,200gA的饱和溶液溶质质量分数是。

2、下图曲线a、b是物质Ａ、Ｂ的溶解度曲线，试据图回答：

（１）t１℃时，Ａ、Ｂ两物质溶解度大小的关系是。

（2）t3℃时,一定量的Ａ、Ｂ分别溶解在100g水里达到饱和，冷却至t１℃，析出晶体较多的是

（3）为了从混有少量Ｂ的物质Ａ中提取纯净的Ａ，可采用的方法。

3、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序

是；

（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是

，

无溶质析出的是；

（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用

的方法；

（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

2、溶解度曲线的意义。

3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。

（1）、大多数固体物

质的溶解度随温度升高而显著增大。

如硝酸铵、硝酸钾等。

第4课时

1、溶解度曲线的意义。

2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。

六、溶质的析出——混合物分离的方法。

【创设情境】：

某同学把食盐溶于水中，现在想把食盐从水中取出，有何办法？

【学生思考、讨论】：

【探究实验】：

【学生自评】：

1.结晶

（1）、概念：

溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。

（2）、结晶的方法：

冷却热饱和溶液法：

对于溶解度随温度变化很大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用冷却热饱和

溶液法。

蒸发溶剂法：

对于溶解度随温度变化不大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用蒸发溶剂法。

3、混

合物分离的方法。

将混合物分离的方法有哪些？

过滤

分离混合物冷却热饱和溶液法

结晶

蒸发溶剂法

【学生拓宽】：

“拓宽视眼”

原理：

物质的溶解度受温度影响大

方法：

冷却热饱和溶液

2.蒸发

物质的溶解度受温度影响变化不大

蒸发溶剂

3．混合物分离的方法.

蒸发溶剂法

单元3物质溶解性的改变

【教学目标】：

1、让学生理解影响固体物质溶解度的因素。

2、了解改变溶解性的方法。

3、学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。

【学习重难点】：

学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。

【学习时数】：

1课时

【学习新课】

一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。

影响固体物质溶解度的因素有哪些？

【小组实验】：

P158“观察思考”

影响固体物质溶解度的因素主要是温度。

二、气体溶解度

1、什么是气体溶解度？

2、如何理解气体溶解度的意义？

3、影响气体物质溶解度的因素有哪些？

【学生自学

、讨论】：

P160--161

1、气体溶解度的概念（略）

2、气体溶解度的意义（略）

3、影响气体物质溶解度的因素：

①温度——随温度的升高而减小；

②压强——随压强的增大而增大。

三、物质溶解性的改变。

在洗碗时，如果直接用清水洗碗，碗上的

油洗不干净，怎么才洗干净呢？

（停顿：

学生做不同答案）同学们说的对，用洗洁精水可以把沾有油的碗洗干净。

为什么同一种物质在不同的溶剂中溶解的情况不同呢？

【学生自学、讨论】：

P161——162

1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。

2、利用非

水溶剂的方法来改变物质的溶解度。

四、乳化剂。

能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

2、乳化剂所起的作用较乳化作用。

3、乳化和溶解的区别。

乳化：

乳化是使油珠分散成小液滴，以形成稳定的乳浊液，是物理变化的过程，并非形成溶液。

溶解：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程，形成的是溶液。

【尝试练习】

1、对比：

植物油分别在水中与汽油中的不同。

2、举例说明溶液在生产、生活中有什么重要意义？

3、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。

用加了洗涤剂的水也能洗去油污，是由于洗涤剂能乳化油污，形成乳浊液，两者去污的原理不同（填“相同”或“不同”）

考点：

溶解现象与溶解原理；

悬浊液、乳浊

液的概念及其与溶液的区别；

乳化现象与乳化作用．

专题：

生产、生活、环保类简答题．

分析：

利用相似相溶原理可知，有机物能溶解在有机物中；

洗涤剂去污是乳化作用的结果等知识解决．

解答：

解：

汽油不能溶于水，但能溶于有机溶剂中，洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污，两者的去污原理不同．

故答案为：

溶解；

溶液；

乳化；

乳浊液；

不同