重庆市马关中学学年九年级期末化学模拟试题docWord下载.docx

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C．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值

D．一种事实根据很少的假说，至今既不能证否也不能证实

【考点】科学探究的意义．

【专题】摄取典型信息、以新衬新解题；

分析比较法．

【分析】A、根据物种起源判断．

B、根据由于人的认知水平有限，课本上的知识不一定是科学客观的判断．

C、根据科学缘于幻想，没有任何事实依据的猜想，有探究研究的价值判断．

D、根据宇宙胚种论”还处于假说阶段判断．

A、其他天体上存在有构成生命物质的各种有机物，如氨基酸等，只能说明其它天体上可能存在或曾经存在生命，不能说明地球上的生命来自于宇宙，也可能是地球上的简单有机物进化来的，所以错误．

B、由于人的认知水平的限制，课本上的知识在一定阶段人们认为合理，它随时代发展可能会有更科学合理的观点，不一定是永远科学客观的，不能作为绝对的依据，所以错误．

C、科学缘于幻想，一种没有任何事实依据的猜想，也有科学研究的价值，所以错误．

D、“宇宙胚种论”是一种事实根据很少的假说，没有经过实验证明，至今既不能证否也不能证实，所以正确．

故选D．

【点评】科学探究题是中考命题中一道亮丽的风景线，它往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考查了学生综合运用知道的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向．

3．右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下列是同学们对该实验的判断和认识

①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；

②红磷的用量不足会影响实验结论；

③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升；

④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；

⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了；

其中有错误的是（　　）

A．④⑤B．③②C．②①D．①③

【考点】测定空气里氧气含量的探究；

实验数据处理或者误差分析的探究．

【专题】空气与水．

【分析】根据空气中氧气的含量测定实验的原理、现象、结论和操作注意事项，以及磷和碳的燃烧知识分析．

测定空气中氧气含量的原理是：

利用红磷的燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为装置内空气中氧气的体积．

①、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；

②、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；

导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；

③、根据压强的知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；

④、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；

⑤、当氧气的含量很低时，红磷就不能燃烧了，只是氧气的量风非常少，对实验的结果影

响不大，故⑤是错误的，符合题意，

A．

【点评】本题比较全面考查了测定空气里氧气含量的实验，要解答好本题．就要全面了解实验测定的原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，认真分析每一选项导致的后果，从而得出正确答案．

4．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（　　）

A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小

B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低

C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果

D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；

一定溶质质量分数的溶液的配制；

空气组成的测定；

氯化钠与粗盐提纯；

质量守恒定律及其应用．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，据此进行分析判断．

B、若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，进行分析判断．

C、根据用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验所用药品必须是足量，进行分析判断．

D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断．

A、配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确．

B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确．

C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，如铜粉质量不足，不能全部消耗装置内的氧气，会造成测定结果偏小，故选项说法错误．

D、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，白磷质量的多少不影响实验结果，故选项说法正确．

C．

【点评】本题难度不大，掌握导致溶质质量分数不准确的因素、粗盐提纯的注意事项、测定空气中氧气含量的实验原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．

5．空气中含量最多的气体是（　　）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

【考点】空气的成分及各成分的体积分数．

【分析】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．

A、氮气约占空气体积的78%，位于第一位，所以正确．

B、氧气约占空气体积的21%，位于第二位，所以错误．

C、二氧化碳占空气体积的0.03%，远少于氮气和氧气，所以错误．

D、稀有气体约占空气体积的0.94%，远少于氮气和氧气，位于第三位，所以错误．

故选A．

【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．

6．下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（　　）

表示水的电解

B．

表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠

表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

【考点】电解水实验；

生石灰的性质与用途；

碱的化学性质；

中和反应及其应用．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A．根据电解水的实验现象来分析；

B．根据氧化钙能与水反应来分析；

C．根据M点的pH来分析；

D．根据其中发生的反应来分析．

A．电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8，故错误；

B．氧化钙与水反应，溶剂减少，溶液的质量减小，故错误；

C．M点的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故错误；

D．在稀盐酸、氯化铜的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀即是中和反应的过程，故正确．

【点评】此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题．

7．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）

可回收废物B．

有害垃圾

厨房垃圾D．

其它垃圾

【考点】常见金属的特性及其应用；

绿色化学．

【专题】生产、生活、环保类简答题；

物质的分类．

【分析】根据金属属于可回收垃圾进行分析解答即可．

金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内．

【点评】本题考查的是有关物质的类别的知识以及节约金属资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（　　）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐

D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子

【考点】酸碱指示剂及其性质；

常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；

原子的定义与构成；

燃烧与燃烧的条件．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；

物质的分类；

常见的碱碱的通性．

【分析】A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红解答；

B、根据有发光、放热现象的变化不一定是燃烧解答；

C、根据由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐解答；

D、根据不显电性的粒子不一定是分子或原子解答．

A、碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；

B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误；

C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误；

D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误．

【点评】全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．

9．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（　　）

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的新物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

【考点】物质的三态及其转化；

纯净物和混合物的判别；

分子的定义与分子的特性．

【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．

A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，错误；

B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；

C、超临界水的分子间有一定的间隔，正确；

D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，错误；

故选C．

【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

10．不能说明分子间有间隔的是（　　）

A．物质的热胀冷缩现象

B．食盐溶解在水中

C．食盐和蔗糖混合均匀

D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

【考点】物质的微粒性．

【专题】结合课本知识的信息；

物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔．

B、溶液的均一性，溶质与溶剂分子之间都有间隔；

C、食盐和蔗糖均匀混合不能说明分子之间有间隔；

D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔．

A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔；

B、将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔；

C、食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；

【点评】了解分子的性质及其应用：

分子有一定的大小和质量；

分子间有一定的间隔；

分子在不停的运动；

熟练掌握并会应用之．

11．人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是（　　）

A．元素B．分子C．原子D．单质

【考点】元素的概念．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据苹果中的铁的存在形式判断，苹果中的铁以化合物的形式存在，是指铁元素．

人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的．

故选A

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；

了解元素在物质中的存在形式．

12．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（　　）

A．食物腐败B．酒精挥发C．火柴燃烧D．铁器生锈

【考点】物理变化的特点．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

A、食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故错；

B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故正确；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故错；

D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故错．

B

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

13．如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（　　）

A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物

C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应

【考点】化合反应及其应用；

复分解反应及其应用；

常见化学反应中的质量关系．

【专题】物质的变化与性质；

化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．

A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．

B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．

C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．

D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．

14．镁条燃烧是化学变化的根本依据是（　　）

A．发出耀眼的强光B．放出大量热

C．有发光发热现象D．生成一种白色固体

【考点】化学变化的基本特征．

【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．

判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的强光、放出大量的热，都不能说明产生了新物质；

生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．

【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．

15．下列仪器不能用来加热的是（　　）

A．试管B．集气瓶C．燃烧匙D．蒸发皿

【考点】用于加热的仪器．

【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；

需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等；

据此进行分析判断．

A、试管可以用来直接加热，故错误；

B、集气瓶不能用来加热，故正确；

C、燃烧匙可以用来直接加热，故错误；

D、蒸发皿可以用来直接加热，故错误；

【点评】本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

16．下列对分解反应的叙述，正确的是（　　）

A．分解反应是化合反应的逆过程

B．分解反应的生成物可能为两种

C．工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，这个过程属于分解反应

D．由一种反应物参加的反应一定是分解反应

【考点】分解反应及其应用；

氧气的工业制法．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】分解反应：

一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；

据此结合题意、工业制氧的原理进行分析判断．

A、分解反应与化合反应是化学反应的两种类型，分解反应不是化合反应的逆过程，故选项说法错误．

B、分解反应的特征是“一变多”，分解反应的生成物可能为两种，故选项说法正确．

C、工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，分离过程中没有其它物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．

D、由一种反应物参加的反应不一定分解反应，如氧气→臭氧，故选项说法错误．

【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）、工业上制取氧气的原理是正确解答本题的关键．

二．填空题（共6小题）

17．（2015秋•马关县校级期末）如图是摄影师在印尼婆罗洲的卡加岛拍摄到的一幅有趣照片．研究人员猜测．猩猩可能是看到当地渔民用长矛捕鱼，于是学会了用树枝刺鱼的捕猎方式．

（1）猩猩的这种行为属于　条件　反射．（填“条件”或“非条件”）

（2）猩猩看到的鱼的位置比实际位置要　浅　（填“深”或“浅”）．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】

（1）根据猩猩的行为可知，是在一定的视觉刺激下进行的活动，属于条件反射；

（2）根据光的折射可知鱼的位置比实际问题要浅．

（1）猩猩看到当地渔民用长矛捕鱼，通过视觉刺激，将活动与鱼联系起来，属于条件反射；

（2）如图，猩猩看到的鱼的位置比实际位置要浅．

故答案为：

条件，浅．

【点评】解答此题要明确，条件反射就是：

原来不能引起某一反应的刺激，通过一个学习过程，就是把这个刺激与另一个能引起反映的刺激同时给予，使他们彼此建立起联系，从而在条件刺激和无条件反应之间建立起的联系．

18．（2015•泰安）化学与我们生活密切相关．现有四种物质：

①小苏打②干冰③氮气④熟

石灰．请选择相应物质的序号填空．

（1）空气中含量最多的气体是　③　；

（2）食品工业中发酵粉的主要成分是　①　；

（3）改良酸性土壤的碱是　④　；

（4）可用于人工降雨的是　②　．

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；

二氧化碳的用途；

常见碱的特性和用途；

常用盐的用途．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：

氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；

食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；

熟石灰属于碱，能改良酸性土壤；

二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂．

（1）空气中各成分的体积分数分别是：

氮气大约占78%，因此氮气含量最多，故答案为：

③；

（2）食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗名是小苏打；

①；

（3）熟石灰属于碱，能改良酸性土壤，故答案为：

④；

（4）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故答案为：

②；

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、碱和盐的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

19．（2015•资阳）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．

（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：

　2H2O

2H2↑+O2↑　．

（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是：

　过滤池　；

投药（多为ClO2）的作用是　杀菌消毒　．

（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：

　煮沸　．

过滤的原理、方法及其应用；

自来水的生产过程与净化方法；

硬水与软水；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）根据电解水的反应写出反应的化学方程式；

（2）根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；

（3）根据常见的软化硬水的简易办法回答．

（1）实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：

2H2O

2H2↑+O2↑．

（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：

过滤池；

投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．

煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量．

故答为：

（1）2H2O

2H2↑+O2↑；

（2）过滤池，杀菌消毒；

（3）煮沸．

【点评】本题主要考查了有关水的知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答．

20．（2015•十堰模拟）“水是生命之源”，请回答下列与水有关的问题：

（1）地球表面的“水循环”主要由　水分子　的运动引起的；

（2）生活中为降低水的硬度并杀死水中病原生物，采用的常用方法是　加热煮沸　；

（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙中氯元素的化合价为　+1　．

【考点】物质的三态及其