化学复习方略word套题课时提升作业三十七选修2Word格式文档下载.docx

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10-3mol·

L-1,c（Mg2+）=6×

10-4mol·

L-1,则此水的硬度为　　　　;

（5）若（4）中的天然水还含有c（HC

）=8×

10-4mol•L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca（OH）2　　　　g,然后加入Na2CO3　　　　g。

3.（14分）（2013·

衢州模拟）水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。

目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。

（1）下列项目:

色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、　　　　　、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目,其中生化需氧量主要是检测水体中　　　　　（填“哪类物质”）消耗氧气的量。

（2）工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都正确的是　　　　（填字母编号,可多选）。

选项

污染物

处理措施

方法类别

A

废酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

C

含纯碱的废水

加石灰水反应

（3）如图是某市污水处理的工艺流程示意图:

①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是　　　　（填字母编号,可多选）。

A.偏铝酸钠B.氧化铝

C.碱式氯化铝D.氯化铁

②混凝剂除去悬浮物质的过程是　　　　　（填字母编号）。

A.只是物理过程

B.只是化学过程

C.是物理和化学过程

（4）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·

L-1。

现用氯氧化法处理,发生如下反应:

KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O,再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。

请配平下列化学方程式:

□KOCN+□KOH+□Cl2□CO2+□N2+□KCl+□H2O,若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯　　　　g。

4.（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2

等离子,需经处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理。

　回答下列问题:

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是　。

（2）流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　

　　　。

（3）含Cr3+的废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:

　　　　　　　　　。

（4）反应③中,每消耗0.4molCr2

转移2.4mole-,该反应的离子方程式为　

_______________________________________________________________。

（5）取少量待检水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加NaOH溶液至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:

　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

5.（17分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下:

已知:

①温度较低时,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐;

温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐;

②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。

（1）该生产工艺应在　　　　（选填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

（2）为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾进行消毒、净化以改善水质,其原因是 

（3）经过高铁酸钾处理后的水并不是纯净水,若要得到纯净水,可采用的净化方法是　。

（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液,溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出氢氧化铁,此过程也会使溶液的pH增大。

写出其化学方程式 

（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液Ⅰ”中过量的Cl2,生成更多的KClO;

② 

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　和　　　　（写化学式）。

6.（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:

保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去（或撇掉）浮渣层,即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:

（1）实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。

此时,应向污水中加入适量的　　　　。

a.BaSO4　　　　　　　　b.CH3CH2OH

c.Na2SO4d.NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是

Ⅰ.　;

Ⅱ.　。

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是　

_____________________________________________________________。

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。

为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。

A物质的化学式是

　　　　　　　。

7.（15分）海水资源的利用具有广阔前景。

海水中主要离子的含量如表所示:

成分

含量（mg·

L-1）

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HC

142

S

2560

Br-

64

Mg2+

1272

（1）电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极的主要电极反应式是　。

②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有　　　　和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

③淡水的出口为　　　　　（填“a”“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。

①提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是　　　　　　　　　　,吸收塔中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

用平衡移动原理解释通空气的目的是　。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·

6H2O晶体的主要操作是　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为　　　　　L（忽略Cl2的溶解、忽略Br-的损失）。

答案解析

1.【解析】

（1）石油分馏是在分馏塔中完成的,分馏的种类有常压分馏和减压分馏。

（2）为了获得化工原料乙烯,往往对石油进行裂解,需要较高的温度（700℃～

1000℃）,这种反应属于化学反应。

（3）煤的干馏是化学变化,这是煤的综合利用;

而煤的气化、液化也是近年来煤综合利用的重要方法。

答案:

（1）分馏塔　减压分馏

获得沸点范围不同的各种馏分

（2）高温裂解

（3）煤的干馏　煤的液化　C+H2O（g）CO+H2

2.【解析】

（1）空气中的O2、CO2可以溶于水,故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质,可吸附杂质而净水。

（3）水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子,如加热;

也可以通过离子交换树脂除去。

（4）1.2×

10-3mol×

56g·

mol-1×

1000mg·

g-1=67.2mg,为6.72°

;

6×

10-4mol×

40g·

g-1=24mg,为3.38°

故此水的硬度为10.1°

。

（5）中和10m3c（HC

L-1中的HC

和沉淀10m3c（Mg2+）=6×

L-1中的Mg2+需要Ca（OH）2740g,然后沉淀加入的Ca（OH）2及原溶液中的Ca2+需要Na2CO31484g。

（1）O2　CO2

（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（任写两种,合理即可）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体,使其下沉,达到净化目的

（3）水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（4）10.1°

（5）740　1484

3.【解析】

（1）生化需氧量是有机物在水体中氧化分解过程中消耗O2的情况,因此应检测水体中耗氧有机物消耗O2的量。

（2）A中废酸与生石灰中和为化学方法;

B中Cu2+与硫酸盐不发生反应;

C中纯碱可与石灰水生成CaCO3沉淀,为化学方法。

（3）①NaAlO2、碱式氯化铝均水解生成Al（OH）3胶体,FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体,Al（OH）3、Fe（OH）3胶体可吸附水中悬浮物形成沉淀,因此只有Al2O3不可作混凝剂。

②混凝剂水解为化学过程;

与水中悬浮物形成沉淀,为物理过程。

（4）根据化合价升降法配平题中反应:

根据题中两步反应可得关系式:

KCN→Cl2和2KOCN→3Cl2,因此有关系式:

KCN　　　　→　　　　

Cl2

65

0.650g·

L-1×

20Lm（Cl2）

=

m（Cl2）=35.5g

（1）溶解氧（或DO）　耗氧有机物（或有机物）

（2）C　（3）①B　②C

（4）2　4　3　2　1　6　2　35.5

4.【解析】含CN-的废水在碱性条件下,CN-与ClO-发生氧化还原反应:

CN-+ClO-====CNO-+Cl-。

含Cr2

的废水在酸性条件下与S2

发生氧化还原反应生成S

和Cr3+。

当消耗0.4molCr2

转移2.4mole-,即有1molCr2

反应时转移6mol电子,故Cr2

的还原产物是Cr3+,二者反应的离子方程式为3S2

+4Cr2

+26H+====6S

+8Cr3++13H2O。

（1）氧化还原法

（2）CN-+ClO-====CNO-+Cl-

（3）调节废水pH,使其转化成Cr（OH）3沉淀除去

（4）3S2

+8Cr3++13H2O

（5）Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓、

Cu（OH）2（s）+S2-（aq）====CuS（s）↓+2OH-（aq）

5.【解析】

（1）因温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,而不是KClO,故需在较低的温度下进行。

（2）+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;

其还原产物为Fe3+,在水中形成Fe（OH）3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。

（3）水的净化需要蒸馏。

（4）根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4Fe

+10H2O====4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-

（5）下一步反应为2Fe3++3ClO-+10OH-====2Fe

+3Cl-+5H2O,故过量的KOH作为下一步的反应物。

（1）温度较低

还原产物铁元素为+3价,在水中形成Fe（OH）3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

（3）蒸馏

（4）4K2FeO4+10H2O====4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑

（5）为下一步反应提供反应物　（6）KNO3　KCl

6.【解析】

（1）为了增强溶液的导电性,因此可选用易溶性强电解质溶液,排除a和b。

考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间,因此不能添加NaOH。

（2）电解时铁作阳极,因此主要发生Fe-2e-====Fe2+,同时也发生副反应,即溶液中的OH-失电子被氧化成O2。

（3）根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。

（4）由于原电池的负极产物有水生成,所以负极必有C

参加,同时根据碳元素守恒可知A必为CO2,负极反应式可表示为CH4+4C

-8e-====5CO2+2H2O。

（1）c　

（2）Fe-2e-====Fe2+

4OH--4e-====2H2O+O2↑

（3）4Fe2++10H2O+O2====4Fe（OH）3↓+8H+

（4）CO2

7.【解析】

（1）①在阳极是阴离子放电。

由于海水中Br-浓度太小,所以主要是Cl-放电。

②在阴极是H+放电,致使溶液中OH-浓度增大,所以Mg2+转化为Mg（OH）2;

OH-还能与HC

反应生成C

C

与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。

（2）②由于得到的是MgCl2·

6H2O,所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,而不能直接将溶液蒸干。

③10m3海水中Br-的质量为104L×

64mg·

L-1=6.4×

105mg=640g,根据Cl2+2Br-====2Cl-+Br2可知一次转化消耗89.6LCl2（标准状况下）,两次需要179.2LCl2（标准状况下）。

（1）①2Cl--2e-====Cl2↑　②Mg（OH）2

Ca2++OH-+HC

====CaCO3↓+H2O　③b

（2）①富集溴元素　SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+S

　通入空气将溴蒸气带出,使Br2（g）Br2（aq）或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动

②加热浓缩　冷却结晶　③179.2