海口市春秋版中考二模化学试题B卷Word文件下载.docx
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选项
甲
乙
丙
A
H2O
Ca(OH)2
CaCO3
B
C
CO
H2CO3
Fe3O4
Fe
O2
D
H2O2
H2
A.A
B.B
C.C
D.D
4.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
序号
物
质
杂质
试剂和操作方法
CuO
Cu
加入足量稀硫酸、微热,过滤
CO2
通过灼热的铜网
NaCl(固体)
加入足量水,过滤
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量澄清的石灰水,过滤
5.下列关于空气的说法错误的是 ()
A.空气成份按体积分数计算,氧气约占21%
B.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大,空气质量越好
C.焊接金属时常用氮气作保护气
D.二氧化碳是植物光合作用的重要原料
6.下列人体所需元素中,属于常量元素的是()
A.铁
B.锌
C.氟
D.钙
7.下表中的选项符合右图所示曲线的是
横坐标
纵坐标
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
一定量的铜粉在空气中加热的时间
反应后固体的总质量
在一定温度下,向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数
8.下列有关实验现象的描述正确的是()
A.硫在空气中燃烧产生黄色火焰
B.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
C.铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体
D.磷在空气中燃烧产生白雾
9.如图是某化学反应前后的微观示意图,下列说法不正确的是
A.该反应属于分解反应
B.生成的甲、乙分子个数比是1:
4
C.该反应前后原子个数不变
D.该反应的生成物都是单质
10.互为同素异形体的一组物质是()
A.金刚石和石墨
B.铁粉和铁丝
C.液氧和氧气
D.银和汞
11.现有①石油②石墨③矿泉水④铁⑤氯酸钾⑥干冰。
对上述物质的分类正确的是
A.混合物——①②③
B.氧化物——⑤⑥
C.单质——②④
D.化合物——③⑤
12.如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒,分别加入适量水充分搅拌,能够得到溶液的是()
A.①④⑥
B.①②⑤⑥
C.②③⑥
D.①②③⑥
13.下列与燃料或燃烧有关的说法正确的是
()
A.露置在空气中的汽油没有燃烧,因为汽油是液态
B.供家用煤炉燃烧的煤,制成蜂窝状的主要目的是延缓煤的燃烧时间
C.汽油着火应用二氧化碳灭火器,主要目的是隔离空气
D.太阳能热水器的主要工作原理是:
水在阳光的照射下发生化学反应
14.下列实验中,描述的现象不正确的是
A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体粉末
B.甲烷燃烧时,罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠
C.硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色的火焰,生成了一种无色无味的气体
D.用CO还原氧化铜时,黑色粉末逐渐变为红色
15.下列实验操作正确的是
16.下列硫的单质和化合物中,硫元素的化合价是+4价的是
A.S
B.SO2
C.H2S
D.H2SO4
17.以下是广受扬州市民欢迎的食品,其中主要富含糖类的是
A.
高邮咸鸭蛋
B.
冶春豆沙包
C.
四美酱菜
D.
黄珏老鹅
18.依据氧化铁化学式
,某同学做出的下列推断中错误的是
A.氧化铁由铁元素和氧元素组成
B.氧化铁中铁元素的化合价是+2
C.氧化铁的相对分子质量为l60
D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%
19.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B.甲中混有少量丙时,可用降温结晶法提纯甲
C.t2℃时,甲、乙饱和溶液中,甲的溶质一定大于乙
D.相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,剩余溶液中溶质质量甲<乙
20.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是()
A.野火烧不尽;
春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
二、填空题
21.化学与我们生活息息相关。
用所选择物质的化学式完成填空:
A硝酸铵B生石灰C熟石灰D硝酸钾
(1)能与酸发生中和反应的是___________________;
(2)属于复合肥料的是__________________。
22.用数字和符号表示:
(1)2个氮原子
.
(2)2个氢分子
(3)2个钠离子
(4)2个硫酸根离子
23.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
(1)若C为氧化铁,写出C与稀盐酸反应的化学方程式___________;
(2)若甲+乙→盐+水,从初中化学知识的角度,根据图判断,一定符合条件的组合是________
①A+B
②A+C
③C+D
④A+D
24.人类的生活和生产都离不开金属,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜作导线,主要是利用了铜的________________;
(2)铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是________________;
(3)为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列可以达到实验目的的是________________(填字母)。
AFe、Cu、Al2(SO4)3溶液
BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液
(4)请写出一条保护金属资源的有效途径:
_________________;
(5)化学兴趣小组的同学进行了如下废液处理:
①操作I的名称是_________________;
实验室进行操作I需要用到的玻璃仪器有________________;
滤渣中含有的物质是_________________。
三、实验题
25.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置,根据题目要求,回答下列问题:
(1)以石灰石和稀盐酸为原材料,在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为__________(填写装置序号)
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________
③若将纯净的二氧化碳气体通入装置G的石蕊试液中,试液显____________色。
④将大量二氧化碳气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中,烧杯中溶液的质量与之前相比____(填“变大”、“变小”或“不变”之一)。
(2)若以过氧化氢溶液为原料(以二氧化锰为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气,用来测定CuO和Cu的混合物样品中铜的质量,仪器的连接顺序是A→D→C。
①D的作用是_______________________________;
②加热过程中装置C中的现象是_________________________________;
③欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加来计算混合物中Cu的含量,充分反应后C处大玻璃管质量增加0.5克,则混合物中Cu的质量为___g。
四、推断题
26.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物,A能产生温室效应,B为人体胃液中的酸,D的固体可作某些气体的干燥剂。
它们相互反应及转化关系如图。
(“一”表示相互之间能发生反应,“→”一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物和生成物已略去)请回答下列问题。
(1)A物质的化学式_____,它的固体俗称_____。
(2)B物质的一种用途_____。
(3)写出B与D反应的化学方程式_____。
(4)C→D反应的化学方程式为_____,其反应的基本类型是_____。
(5)A导致温室效应加剧,从而威胁人类生存,我们应该倡导“低碳生活”,你在生活中应该怎么做?
_____(举一个例子即可)。
五、科学探究题
27.
(1)根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。
①写出标有序号的仪器名称;
a_____;
②实验室选用装置A制取氧气,该反应的化学方程式为:
_____;
用装置D收集氧气,等到_____时开始收集,若用装置C收集氧气时,其验满方法是_____。
(2)铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿,为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质,某实验小组进行了如下探究:
Ⅰ.探究铜生成铜绿的条件
(查阅资料)铜绿的化学式是Cu2(OH2)CO3,它受热会分解成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为_____,Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为_____价。
(猜想与假设)据查阅的资料和空气中含有成分的性质,实验小组依据_____定律进行判断,铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。
(设计与实验)同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图二所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“
”为铜片):
实验较长时间后,发现_____试管中铜片最先生锈(填字母编号)。
(评价与改进)小组讨论后发现
实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是:
Cu和_____(写出试管中需要的物质)。
(实验结论)铜绿是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
(拓展与应用)
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀,小明的发现是否全面?
请你说明理由。
_____。
Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应
实验小组取少量锏绿于装置①中,往长颈漏斗中倒人稀盐酸,观察到有气泡冒出。
为检验该气体是否为CO2,应往装置②(图三)中装入适量的澄清石灰水,气体应从_____端(填“a”或“b”)进入,当出现_____的现象时,证明该气体为CO2。
六、计算题
28.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验;
取20g该赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g;
(2)该样品中铁元素的质量分数为_________,由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石;
(3)计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量________(写出计算过程)。