浙江省金丽衢十二校届高三第二次联合考试理综试题Word格式.docx
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C．利用细胞呼吸原理，采用套种和大棚种植等措施增加作物产量
D．利用生态工程原理设计现代生态农业，以提高营养级间的能量传递效率
6．将全部DNA分子双链经32P标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中培养。
经过连续两次细胞分裂后，检测子细胞中的情况。
下列推断正确的是
A．若进行有丝分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1/2
B．若进行减数分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1
C．若子细胞中的染色体都含32P，则一定进行有丝分裂
D．若子细胞中的染色体不都含32P，则一定进行减数分裂
7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是
①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质
②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉
④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量
A．②⑤
B．
⑤
C．②③⑤
D．②③
⑥
8．下列有关实验的操作正确的是
A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65oC以上的热水清洗防腐蚀
B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：
可用新制的Cu（OH）2悬浊液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>
0，所以该反应不能自发进行
C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-Q1kJ·
mol-1
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H=-Q2kJ·
则Q1<
Q2
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11.下列各项正确的是
A.所有碳原子可能在同一平面上。
B.一氯代物有4种。
C.的命名为：
2-甲基-1-丙醇
D.与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
12．下列实验不能达到预期目的的是
A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2B．利用Ⅱ装置制取C2H4
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3
13．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中：
A．肯定不存在的离子是Ba2＋Fe2＋CO32－I—
B．肯定存在的离子是Al3＋SO42－Cl－NO3－Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+
D．以上判断都不正确。
14．如图所示为由地面同一点踢出一个足球的三条飞行路径，三条路径的最高点是同高的。
忽略空气对飞行的影响。
下列说法正确的是：
A．路径3飞行的时间最长
B．各路径的初速度的竖直分量相同
C．路径2的初速度的水平分量最大
D．路径1的落地速率最大
15．地月系统的“第一拉格朗日点”处于地月连线上偏向月球一侧，是登月必经之路，非常适合建设登月中转和补给站。
我国的著名科学家钱学森就曾经提出要加大对该点的关注力度，因为它今后必将成为“太空高速路”的连接点。
在该点，物体绕地球做圆周运动的轨道周期与月球绕地球做圆周运动的轨道周期相同，则物体的：
A．线速度大于月球的线速度
B．角速度大于月球的角速度
C．向心加速度大于月球的向心加速度
D．地球对物体的引力大于月球对物体的引力
16．如图所示，等边三角形ABC处在匀强电场中，其中电势
A=
B=0，
C=
。
保持该电场的大小和方向不变，让等边三角形以A点为轴在纸面内顺时针转过30°
，则此时的B点电势为：
A．
B.
C．
D.
17．关于器材的原理和用途，下列说法不正确的是：
A．电表中的铝框就是为了绕线圈方便
B．扼流圈的作用原理就是利用自感效应
C．电磁炉的工作原理就是利用涡流热效应
D．变压器的铁芯做成薄片叠合就是为了减少涡流损耗
二、选择题（本题共3个小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
18．关于机械振动和机械波，下列说法正确的是：
A．共振是受迫振动的一种特殊情况
B．机械波传播过程中，介质中的单个质点的能量是守恒的
C．当障碍物的尺寸比波长大时，就不能观察到明显的波的衍射现象
D．如右图所示，频率恒定的声源按路线a→b→c→d→a逆时针做匀速圆周运动，观察者在圆心不动，则观察者接收到的声波频率始终与声源频率相同
19．如图所示，紫光从均匀物质a通过其他三层均匀物质b、c、d传播，每层的表面彼此平行，最后紫光又进入另一层均匀物质a。
在各个表面的折射都画在图中（未画出相应的反射），则：
A．b物质的折射率大于d物质的折射率
B．c物质的折射率最小
C．另一层物质a的出射光线一定与物质a中的入射光线平行
D．若改为红光，仍按原光线方向入射，红光有可能在物质d和另一层物质a的交界处发生全反射
20．如图所示，由光滑细管做成的半径R=10cm的半圆形轨道ABC（管道半径远小于轨道半径）竖直放置，A为最高点、C为最低点、B是半圆形轨道的中点且与圆心O处于同一高度。
一质量m=200g的小球放在A处（在管内），小球的直径略小于管道的直径，小球与一原长L=10cm、劲度系数k=100N/m的轻弹簧相连接，弹簧的另一端固定在点
，
点在直径AC连线上且
=5cm。
取g=10m/s2，下列说法正确的是：
A．若把小球缓慢的沿管道从A点移动到C点，过程中小球不能在B点以上的位置平衡
B．不论小球以何种方式沿管道从A点移动到C点，过程中弹簧做功值一定为0
C．若在A点给小球一个水平向右的速度v=1.5m/s，则小球在A点时对轨道的作用力为4N
D．.若在A点给小球一个水平向右的速度v=2m/s，则小球到C点时对轨道的作用力为23N
非选择题部分（共180分）
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。
2．在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
非选择题部分共11题，共180分。
21．（10分）在“练习使用多用电表”的实验中：
（1）用多用电表欧姆档测量电阻时，红黑表笔互换了插孔，这样___▲__（填“会”或“不会”）影响测量结果；
（2）如图所示是一个多用电表欧姆档内部电路的示意简图，其中有灵敏电流表（量程未知，内阻100Ω）、电池组（电动势未知，内阻r=0.5Ω）和滑动变阻器R0（总阻值未知），表刻度盘上电阻刻度中间值为15；
有实验者用多用电表欧姆档测量电压表的内阻（测量过程规范），读得电压表的读数为6.0V，读得阻值为30kΩ，可知此时多用电表欧姆档的总内阻（包括电流表内阻、电池组内阻和变阻器R0的阻值）是___▲___kΩ，灵敏电流表的量程为___▲__mA。
若表内电池用旧，电池电动势会变小，内阻会变大，假设电池组的电动势下降到6V、内阻升高到2Ω时，但仍可调零，测得某电阻是30kΩ，这个电阻真实值是__▲__kΩ；
（3）在使用多用电表结束后，分别将选择开关保留在如下图a、图b和图c所示的位置，其中图________（填“a”或“b”或“c”）的位置是规范的。
图a图b图c
22.（10分）在“用双缝干涉测量光的波长”实验中：
（1）下图为实验装置图，图中虚线框位置的组件名称是__▲__，它的作用是__▲___；
（2）上图测量头由分划板、滑块、目镜、手轮等构成。
已知测量头为50分度的游标卡尺，某同学描述了实验大概过程：
调整手轮后，从测量头的目镜看去，第一次映入眼帘的干涉条纹如下图甲所示，此时分划板中心刻度线对齐A条纹中心，游标卡尺的示数1.250cm；
接着再转动手轮，映入眼帘的干涉条纹如下图乙所示，此时分划板中心刻度线对齐B条纹中心，游标卡尺的示数为1.775cm。
图中的圆形轮廓即是该同学所说的视场区边界。
可以确定该实验者并没有认真做实验，依据至少有两条：
其一，__▲___；
其二，__▲__；
（3）若测量头中的分划板中心刻线与干涉条纹不在同一方向上，如上图丙所示。
通过装置图中的“拨杆”的拨动__▲___（填“能”或“不能”）把干涉条纹调成与分划板中心刻线同一方向上。
23．（16分）电子所带电荷量最早是由美国科学家密立根所做的油滴实验测得的。
密立根油滴实验的原理如图所示：
两块水平放置的平行金属板与电源相连接，上板带正电，下板带负电，油滴从喷雾器喷出后，由于与喷嘴摩擦而带负电，油滴散布在油滴室中，在重力作用下，少数油滴通过上面金属板的小孔进入（可认为初速度为0）平行金属板间，落到两板之间的匀强电场中。
在强光照射下，观察者通过显微镜观察油滴的运动。
从喷雾喷出的小油滴可以视为球形，小油滴在空气中下落时受到的空气阻力f大小跟它下落的速度v的大小的关系是：
f=6πηrv，式中r为油滴半径，η为粘滞系数。
设重力加速度为g，不考虑油滴的蒸发。
（1）实验中先将开关断开，测出小油滴下落一段时间后达到匀速运动时的速度v1，已知油的密度为ρ，空气的密度为ρ′，粘滞系数为η，试由以上数据计算小油滴的半径r；
（2）待小球向下运动的速度达到v1后，将开关闭合，小油滴受电场力作用，最终达到向上匀速运动，测得匀速运动的速度v2，已知两金属板间的距离为d，电压为U。
试由以上数据计算小油滴所带的电荷量q；
（3）大致（不要求精确的标度）画出油滴从进入平行金属板到向上匀速运动这段过程中的v—t图像（设竖直向下为正方向）。
24．（20分）如下图1所示，水平面内的直角坐标系的第一象限有磁场分布，方向垂直于水平面向下，磁感应强度沿y轴方向没有变化，与横坐标x的关系如下图2所示，图线是双曲线（坐标轴是渐进线）；
顶角θ=45°
的光滑金属长导轨MON固定在水平面内，ON与x轴重合，一根与ON垂直的长导体棒在水平向右的外力作用下沿导轨MON向右滑动，导体棒在滑动过程中始终保持与导轨良好接触。
已知t=0时，导体棒位于顶角O处；
导体棒的质量为m=2kg；
OM、ON接触处O点的接触电阻为R=0.5Ω，其余电阻不计；
回路电动势E与时间t的关系如图3所示，图线是过原点的直线。
求：
（1）t=2s时流过导体棒的电流强度I2的大小；
（2）1～2s时间内回路中流过的电量q的大小；
（3）导体棒滑动过程中水平外力F（单位：
N）与横坐标x（单位：
m）的关系式。
图1图2图3
25.（22分）如图所示，三个同心圆是磁场的理想边界，圆1半径R1=R、圆2半径R2=3R、圆3半径R3（R3＞R2）大小未定，圆1内部区域磁感应强度为B，圆1与圆2之间的环形区域是无场区，圆2与圆3之间的环形区域磁感应强度也为B。
两个区域磁场方向均垂直于纸面向里。
t=0时一个质量为m，带电量为+q（q＞0）的离子（不计重力），从圆1上的A点沿半径方向以速度
飞进圆1内部磁场。
问：
（1）离子经多长时间第一次飞出圆1？
（2）离子飞不出环形磁场圆3边界，则圆3半径R3至少为多大？
（3）在满足了
（2）小题的条件后，离子自A点射出后会在两个磁场不断地飞进飞出，从t=0开始到离子第二次回到A点，离子运动的总时间为多少？
（4）在同样满足了
（2）小题的条件后，若环形磁场方向为垂直于纸面向外，其它条件不变，从t=0开始到离子第一次回到A点，离子运动的路径总长为多少？
26.（14分）二氧化氯
是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。
是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与
相比
不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：
2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl＋2H2O
方法二：
2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4＋2H2O
比较方法一和方法二，哪种方法更好？
▲，说明理由▲
实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
化学反应方程式为：
▲
（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法▲，
B部分还应补充什么装置___▲___ C中应装的试剂为_____▲_______
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为▲。
（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的▲倍。
消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式▲
27．（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。
Kb和α常用的测定方法：
在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·
L-1氨水
【实验数据】
（不必填表格）
烧杯号
V氨水（mL）
V水（mL）
c（NH3·
H2O）（mol·
L-1）
c（OH-）
Kb
α
1
50.00
0.00
1.34×
10-3
1.34%
2
25.00
9.48×
10-4
1.90%
3
5.00
45.00
4.24×
4.24%
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：
▲（保留三位有效数字）。
通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系▲。
（2）用0.10mol·
L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·
L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·
L—1
氨水所得的滴定曲线如下：
第27题图
请指出盐酸滴定氨水的曲线为▲（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序▲。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=▲。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。
其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为▲。
28．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾
易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：
以铁丝网为阳极电解
溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是▲。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是▲。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为▲，___▲_____。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优
点有 ▲、 ▲。
（5）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·
L-1（1mmol·
L—1=10—3mol·
L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：
800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·
L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则
①实验1的目的是▲；
②实验2可得出的结论是▲；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH—＋3O2↑。
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是▲。
29．（15分）罗伯特·
格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。
烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
已知：
A是烯烃且具对称性，F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；
K是一种塑料；
J的化学式为C9H14O6。
物质转化关系如下图所示：
第29题图
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的结构简式：
A．▲，J．▲。
（2）写出C→D的化学方程式：
▲，
该反应的反应类型是▲，G→B的反应类型是▲。
（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有▲种结构；
这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：
CH2=CH2、▲、▲。
（4）以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式（达到平衡后烯醇式约占7％）：
乙酰乙酸乙酯（酮式）（烯醇式）
已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。
某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。
30．（12分）某地区由于重金属污染而使生态系统受到破坏，人们利用植物修复技术，将某种特定的植物种植在被重金属污染的土壤上，收获后进行妥善处理，使该地区土壤中的重金属含量逐渐恢复到正常水平。
请根据以上材料回答下列问题：
（1）土壤中的重金属通过▲逐级富集，从而危及人类的健康。
（2）在应用植物修复技术治理重金属污染的土壤时，需选择符合要求的植物，这遵循了生态工程的▲原理。
（3）该地区生态恢复期内的生物群落的变化过程属于▲演替，理由是▲。
（4）通过调查该地区群落中不同物种▲状况，可以获得群落的垂直结构。
右图是该地区生态系统在修复过程中的生物量（有机物量）统计图，据图你可以得出的生物量演变规律是▲。
31．（12分）染色体的断裂片段在有丝分裂时不能进入子细胞核中，而在细胞溶胶中形成圆形结构，称为微核。
通过染色可观察到微核，常用含微核的细胞数占观察细胞总数的比例（微核率）来检测有毒物质对细胞的危害程度。
某研究小组应用微核检测技术探究不同浓度的氯苯对人类细胞的危害程度。
请根据以下提供的实验材料与用具，补充完成实验
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