原电池高考题汇编.doc

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1.（2013江苏卷）9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

2.（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca+2Cl--2e-＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

3．（2010福建卷∙11）铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

4．（2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

5.（2010广东卷∙23）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A正极反应为：

Zn－2e－＝Zn2＋

B电池反应为：

Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

6.（2014•浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M=NiOOH+MH。

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－

下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

7.（2014•北京理综化学卷，T8）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池

8．（2014•北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3•H2O=NH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2=Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

9.（2014•海南单科化学卷，T20-I）（6分）下列有关叙述正确的是

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

11.（2013北京卷）26.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:

_.

（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:

_。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式：

_。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。

其吸收能力顺序如下：

12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。

原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式:

。

【答案】

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；②增大；

（3）①2NO+2CON2+2CO2

②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。

同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；

（4）①还原；②NO+O2--2e-＝NO2；

【解析】

（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；

（3）①NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；

②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；

（4）①由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；

②在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。

12．（2012天津∙7）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））。

⑷X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

。

⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z+FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。

答案：

⑴Y第2周期VIA⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂⑷根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=−2aKJ·mol－1⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。

充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。

该电池的电解质为B-Al2O3