北京市清华附中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题.doc
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高一第二学期期中试卷
化学
（清华附中高11级）2012.4
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56
第Ⅰ卷选择题
本卷共30小题，每小题只有1个选项符合题意；1-15题每题2分，16-30题每题3分，共75分
1．下列营养物质中，属于高分子化合物的是
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖
2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇
A．①②B．①④C．②③D．③④
3．下列物质中，只含共价键的是
A．H2O B．NaCl C．Na2O D．NaOH
4．下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用催化剂
5．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是
A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53
C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．乙醇在氧气中燃烧D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
7．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．CH4B．C．CH2=CH2D．C4H10
8．下列各组物质的性质变化正确的是
A．酸性：
HNO3>H2CO3>H2SiO3B．稳定性；H2S>H2O>HF
C．还原性：
Cl－>Br－>I－D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2
9．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A．都能在空气中燃烧B．苯只能在特殊条件下发生加成反应 C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易发生取代反应
10．下列说法中，正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
11．下列化学式一定表示一种纯净物的是
A．C2H6B．C2H4Br2C．C4H10D．C5H12
12．下列混合物能用分液漏斗分离的是
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
D．淀粉与纤维素的分子式同为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体
14．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物是共价化合物
B．含有离子键的化合物是离子化合物
C．共价化合物可能含有离子键
D．离子化合物不可能含有共价键
15．某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2－COOH。
该有机物不可能发生的化学反应是
A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应
16．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1
C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1
17．一定温度下，可逆反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡的标志是
A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:
1:
2
B．混合气体的压强不再改变
C．容器内各物质的浓度不随时间变化
D．单位时间内减少xmolI2，同时生成2xmolHI
18．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是
A．单质与水反应都能生成碱和H2
B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大
19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A．（A－N＋m）mol B．（A－N）mol
C．（A－N）mol D．（A－N＋m）mol
20．某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。
其操作如下：
取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。
你认为最可能的原因是
A．蔗糖还没有开始水解
B．加热时间不够长
C．蔗糖水解不产生葡萄糖
D．该同学在加入新制的Cu（OH）2悬浊液前没有中和用作催化剂的稀硫酸
21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动
22．已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ
23．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
24．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷
25．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是
A．C2 H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H4
26．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。
原混合气体中CO的质量为
A．24.4gB．19.7gC．13.2gD．11.2g
27．若要使1mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol
28．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
29．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
YB．ZX3 可使紫色石蕊溶液变蓝；
C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。
30．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：
CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
第Ⅱ卷非选择题
本卷5小题，共75分
31．（16分）请完成下列各题
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素；同系物；同分异构体。
①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；
⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。
甲
乙
丙
甲烷（乙烯）
乙醇（水）
（3）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。
①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。
32．（8分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH2COOH。
请回答：
（1）苹果酸的分子式为；苹果酸中含有的官能团的名称是_______。
（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。
（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）。
A．中和反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式
①苹果酸与足量烧碱溶液；
②苹果酸与足量小苏打溶液。
33．（25分）下表为元素周期表的一部分，请
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