化学选修四第三章单元测试题.doc
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高中化学选修4第三章单元复习题
一、选择题
1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是
A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa
2.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.溶液的pH增大 D.醋酸电离平衡向左移动
3.氨水中所含有的分子和离子有
① ②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
4.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
5.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度>D.水的电离是吸热的
6.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z
8.下列四种溶液:
①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成的c(H+)之比依次是
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
9.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):
c(H+)约为
A.1:
1 B.1:
2 C.1:
10 D.10:
1
10.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释
C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01mol·L-1的盐酸溶液
11.常温下,将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合,混合溶液的pH是
A.1.7 B.12.3C.12D.2
12.25℃时,向VmLpH=a的盐酸中,滴加10VmLpH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是
A.15 B.14 C.13 D.不能确定
13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.15
14.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.amLB.(50―a)mLC.大于(50―a)mLD.大于amL
15.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
A.④⑤ B.①④ C.②③⑤ D.②⑤
16.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
17.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是
A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度
18.下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是
A.NH3+H2ONH4++OH- B.NH4++H2ONH3•H2O+H+
C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
19.下列水解离子方程式正确的是
A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
21.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是( C)
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
22.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是
A.防止硫酸铁水解 B.抑制硫酸铁水解 C.提高溶液的pH D.提高硫酸铁的溶解度
23.在氯化铵溶液中,下列关系正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
24.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,溶液中浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
25.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合,下列关系式正确的是
A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
26.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得
c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。
下列判断正确的是
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
27.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
28.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.C(NH4+)>C(Cl–)>C(H+)>C(OH–) B.C(NH4+)>C(Cl–)>C(OH–)>C(H+)
C.C(Cl–)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH–) D.C(Cl–)>C(NH4+)>C(OH–)>C(H+)
29.在下列各组离子中,能大量共存的是
A.Ag+、NO-3、Na+、Cl- B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+
C.NO-3、Fe2+、H+、Br- D.K+、Cl-、SO42-、NH4+
30.能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是
A.pH试纸 B.NaOH C.Na2CO3 D.NH3••H2O
二、填空题
31.指出下列溶液的酸碱性,并写出有关盐水解的离子方程式
(1)NaAc溶液:
(2)NH4Cl溶液:
(3)FeCl3溶液:
(4)AlCl3溶液:
(5)Na2CO3溶液:
(6)NaHCO3溶液:
(7)AgNO3溶液:
(8)CuSO4溶液:
32.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是。
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有。
(3)取10.00mL待测液,用量取。
(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时手旋转式
滴定管的玻璃活塞,手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定终点。
(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:
。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
33.在氯化铁溶液中存在下列平衡:
;△H>0
(1)加热溶液,可得到一种红褐色的透明液体,其成份是____________.
(2)不断加热溶液,蒸干其水分并灼烧,得到的固体是_______________.
(3)在配制溶液时,为防止浑浊,应加入______________.
(4)向溶液中加入少量KSCN溶液,可看到的现象是__________.
34.完