中考化学推断题类型及解法Word下载.docx
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三、图示式推断题
这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。
此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。
这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的ＣａＣＯ３粉末。
其生产过程如图3。
图3生产流程
试回答：
（1）写出A，B，C，D的化学式；
（2）写出①，②，③转化的化学方程式。
本题所提供的信息是ＣａＣＯ３生产过程中的一系列转化关系，属推断题。
根据最终产物是ＣａＣＯ３这一条件，可用逆推法，按果索因。
由反应③的生成物（ＣａＣＯ３）可推出其反应物C为ＣＯ２，D为Ｃａ（ＯＨ）２。
再根据反应②，推出B为CaO。
最后由反应①的产物B和C，推出A为ＣａＣＯ３。
推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。
其转化的化学方程式：
①ＣａＣＯ３〖ＦＹ（＝〗高温〖FY）〗ＣａＯ＋ＣＯ２↑
②ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２
③Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
四、叙述式推断题
给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。
解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。
这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
例5（安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由ＣａＣＯ３，ＫＭｎＯ４，ＢａＣｌ２，ＫＣｌ，Ｎａ２ＣＯ３中的一种或几种物质组成。
现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；
（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
由上述实验现象可知：
该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。
（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含ＣａＣＯ３和ＫＭｎＯ４；
还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即ＢａＣｌ２和Ｎａ２ＣＯ３不共存”；
（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Ｎａ２ＣＯ３进而说明无ＢａＣｌ２，但不能肯定是否存在ＫＣｌ，从而得出正确结论。
五、其他形式推断题
不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。
此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。
灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。
例6（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ２Ｏ
（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ
（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：
A________，B________，C________。
首先从实验现象
（2）和已知条件可知D为ＢａＳＯ４，从而可知C中含有Ｂａ２＋；
其次由反应（3）的生成物ＡｇＣｌ又可推导出反应物E中含有Ｃｌ－，进而推断出E为ＢａＣｌ２，C为Ｂａ（ＮＯ３）２；
其次由反应
（2）推出A为ＨＮＯ３；
最后根据A为ＨＮＯ３，Ｃ为Ｂａ（ＮＯ３）２，已知条件和反应①的生成物可综合推出B为Ｂａ（ＯＨ）２。
再验证，可知以上推断结果完全符合题意。
由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。
为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。
中考化学试题中的八大“陷阱”
一、概念混淆
例1.下列物质俗名、化学名称、化学式表示同一种物质的是（）
A.干冰二氧化碳CO2
B.胆矾硫酸铜CuSO4
C.食醋醋酸CH3COOH
D.盐酸氯化氢HCl
分析：
本题中的“陷阱”是把结晶水合物与无水粉末、溶液与溶质等混淆起来，那些概念不清的同学往往在这里会出现错误。
本题答案为A。
二、条件多余
例2.用氢气还原CuOag，当部分固体变红时，停止加热，使其在氢气流中冷却，称取残留固体质量为bg，得到水为cg，共用去氢气dg，此时被还原的CuO的质量为（）
A.（a－b）gB.40dg
C.40c/9gD.ag
本题条件很多，但所给数据中，只有得到的cg水是有效的，因为它是参加化学反应生成的。
其实本题只需抓住由CuO反应生成Cu要失去氧元素，而由氢气反应生成水要得到氧元素，而且在反应过程中，得、失氧必然会相等去解题就可以了。
设被还原的CuO的质量为x
x＝40c/9g
选C。
三、隐含条件
例3.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。
根据上述现象判断，以下结论正确的是（）
A.滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁
B.滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C.滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸
本题隐含了一个化学反应，即Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，且该反应比铁与H2SO4反应更易进行。
根据题给信息，滤液中放入铁片无任何变化，说明滤液中无H2SO4和CuSO4，由此推断滤液中一定有FeSO4，滤出的不溶物中一定含有铜，至于铁粉无剩余不能确定。
所以，本题正确答案应为B。
四、隐含答案
例4.只用紫色石蕊试液就可将三种溶液区分开的有（）
A.
B.
C.
D.
很多考生根据指示剂变色情况迅速作出判断，认为正确答案为A，而对隐含的答案B就不再深入思考了，造成漏选。
造成这种错误的原因是考生对鉴别物质的方法考虑不全面，正确思路是：
B项，利用紫色石蕊试液首先可鉴别出NaOH溶液，再由NaOH溶液与MgSO4溶液反应产生白色沉淀，从而区别出MgSO4，进而剩下的就是KNO3溶液了。
故本题应选A、B两个答案。
五、“定势”诱导
例5.下列各元素中化合价最高的是（）
“元素的最高化合价数值等于该原子最外层电子数。
”这是一条化学规律。
而化学规律与其他规律一样，常有例外或不适用的情况，特别是化学中的规律例外更多，因而命题人往往在这方面做文章。
本题若定势于课本而忽视了化学规律的特殊性，就易错选B或C。
实际上本题中氖元素显零价，氧元素无＋6价。
故正确答案为A。
六、设置圈套
例6.2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌及6.4g铜组成的混合物，加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后还剩余9.2g金属，则生成氢气的质量是__________。
粗心的同学很容易直接根据化学方程式进行计算，算出2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌与稀盐酸反应分别生成0.3g、0.2g、0.2g氢气，加在一起就得出结论：
0.7g。
这样正中了命题人的圈套。
造成误解的原因是未能准确把握住命题者的意图。
本题不是简单考查化学方程式计算的能力，而是考查金属活动性顺序的运用。
四种金属中，只有铜不与稀酸反应，但剩余金属质量是9.2g大于6.4g，说明铁、锌、铝没有完全跟酸反应，因此生成氢气的质量应小于0.7g。
正确思路是：
由于在金属活动性顺序中，铝、锌均排在铁之前，所以剩余金属中还含有9.2g－6.4g＝2.8g铁，参加反应的铁的质量为5.6g－2.8g＝2.8g。
因此，铝和锌完全反应而铁只有2.8g参加了反应，所以生成氢气的总质量应为：
。
七、以量掩质
例7.t℃时将agA物质投入bg水中，充分搅拌后所得溶液质量分数是（）
A.等于
B.大于
C.等于
D.无法确定
本题若没有对溶质是否改变和能否全部溶解分不同情况加以讨论，易犯“以量掩质”的错误。
对于这类未指明具体物质和是否完全溶解的题目要分情况讨论。
（1）当A为可溶性酸碱或不含结晶水的盐且ag全溶于bg水中，答案为A；
（2）当A为可溶性碱性氧化物或可溶性酸性氧化物时，溶质是碱或酸，溶质质量增加，答案为B；
（3）当A为结晶水合物及A为无水盐，但并未全溶于bg水中，溶质质量小于ag，答案为C。
综上所述，溶质质量分数是无法确定的，故该题答案为D。
八、陌生情境
例8.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的几个纳米（1纳米＝
m）的空心管。
下列说法错误的是（）
A.纳米碳管是一种新型的有机化合物
B.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C.纳米碳管材料，表面积大，吸附能力强
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定
本题所给情境是：
21世纪最有前途的新型材料“纳米材料”，同学们对此了解不多，看到后心中没数，在做本题时就可能对题示的隐含条件“几个纳米”、“纳米管”、“纳米材料”等，不能很好地去理解，而多选C。
因为根据题示的隐含条件可知纳米管内径很小，而纳米管材料管道多，表面积大，所以吸附能力强，因此C答案是正确的。
因为纳米碳管“是一种由碳原子构成为几个纳米（1纳米＝
”是一种碳单质，是一种无机物而不是有机化合物。
因此B、D答案的说法也是正确的，只有A答案错误，故选A。
一.教学内容：
专题学习：
酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用
二.重点、难点：
1.重点：
掌握酸碱盐类化合物之间的反应规律，会灵活的写出物质间反应的化学方程式。
2.难点：
综合应用酸碱盐类化合物之间的反应规律解决题目。
三.具体内容
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的三个途径：
碱+酸性氧化物盐+水
碱+酸盐+水
碱+某些盐另一种碱+另一种盐
④碱碱性氧化物+水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+水含氧酸
除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属+某些酸盐+氢气
酸+碱性氧化物盐+水
酸+碱盐+水
酸+某些盐另一种酸+另一种盐
⑧酸酸性氧化物+水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识）
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+酸盐+水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+碱盐+水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
酸+碱盐+水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱+盐另一种碱+另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·
H2O）。
酸+盐另一种酸+另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐+盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+盐另一种金属+另一种盐
在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+酸盐+氢气
在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
【典型例题】
[例1]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：
AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。
（简要回答）
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）
答案：
加入适量
的稀盐酸
有气泡产生
加入适量的
溶液
有白色沉
淀生成
解析：
这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。
解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。
按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例2]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－
C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－
D
解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。
在A项中
与
可结合成
，B中
可结合生成
和
，C中
可形成
沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。
[例3]请用不同的方法制备MgCl2
①2Mg+Cl2
MgCl2②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③Mg+CuCl2===MgCl2+Cu
④MgO+2HCl==MgCl2+H2O
⑤Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑥MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
⑦MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
本题涉及物质间的化学反应规律，因制备MgCl2为盐，现阶段有9个成盐的反应有：
①金属+非金属无氧酸盐
②金属+酸盐+氢气
③金属+盐另一种金属+另一种盐
④酸+碱性氧化物盐+水
⑤酸+碱盐+水
⑥酸+某些盐另一种酸+另一种盐
⑦碱+酸性氧化物盐+水
⑧碱+盐另一种碱+另一种盐
⑨盐+盐另两种盐，因⑧反应须可溶性的盐和碱才能反应，而Mg（OH）2不溶故无此反应。
【模拟试题】
一.选择题
1.下列物质不是由单质直接通过化合反应生成的是（）
A.NaClB.HClC.Al2O3D.Fe2O3
2.下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是（）
A.MgCl2B.CuCl2C.ZnCl2D.FeCl3
3.下列反应能生成氢气的是（）
A.Fe和浓硫酸B.Cu和稀盐酸C.Zn和稀硫酸D.Mg和稀硝酸
4.下列反应中属于中和反应的是（）
A.CuO＋H2
Cu＋H2OB.6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C.2H2＋O2
2H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
5.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：
①一定是置换反应；
②一定是分解反应；
③可能是分解反应；
④可能是化合反应。
其中正确的说法是（）
A.③B.③④ C.②③D.②④
6.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）
①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu（OH）2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A.①②B.②③C.③④D.①③
7.常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）
A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH
8.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）
A.CO2B.CO C.CaOD.Fe2O3
9.金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
X盐
Y盐
Z盐
Ni
无
有
Zn
它们的金属活动性递减的顺序是（）
A.X、Zn、Ni、Y、ZB.X、Y、Ni、Zn、Z
C.Z、Zn、Y、Ni、XD.X、Zn、Y、Ni、Z
10.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（）
A.铁屑B.硝酸银溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钾溶液
二.简答题
11.氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是______，这种现象叫潮解。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）___，用化学方程式表示发生的变化：
_。
若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：
_ ___。
12.从水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
①化合反应：
___
②分解反应：
__________
③置换反应：
___________
④复分解反应：
a.酸和盐的反应____
b.碱和盐的反应_____
c.盐和盐的反应_____
13.现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是______（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：
（1）______________
（2）____________
（3）___________
（4）___________
14.制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式：
【试题答案】
1.D2.BD3.C4.D 5 A.6.D7.B 8.B
9.D 10.C
11.固体表面潮湿并逐渐溶解，Na2CO3，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，有无色气泡逸出。
12.①CaO+H2O==Ca（OH）2
②2kMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
④a.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；
b.Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH；
c.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
13.Ba（OH）2
（1）Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O
（2）CuCl2+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaCl2
（3）Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3
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