石大 《物理化学》 在线作业试题题库及参考答案Word格式.docx

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2（5.0分）实际气体的压缩因子Z（）

A）等于1

B）大于1

C）小于1

D）随状态而定

D 

3（5.0分）在一定压力下，A和B形成的理想溶液的沸点（）

A）一定大于纯A的沸点

B）一定大于纯B的沸点

C）一定在A和B的沸点之间

D）一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点

4（5.0分）关于熵的说法正确的是（）

A）每单位温度的改变所交换的热温熵

B）可逆过程熵变为零

C）不可逆过程熵将增加

D）熵与系统的微观状态数有关

5（5.0分）下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）

A）升高温度平衡向吸热方向移动

B）增加压力平衡向体积缩小的方向移动

C）加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动

D）降低压力平衡向增加分子数的方向移动

6（5.0分）下列叙述中不正确的是（）

A）标准平衡常数仅是温度的函数

B）催化剂不能改变平衡常数的大小

C）平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D）化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

7（5.0分）若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z为（）

A）等于零

D）等于1

8（5.0分）300K下，向一恒温容器中充入氧气，体系的压力为1.5atm，若再充入少量的氮气，使体系的压力达到2atm，则氧气的分压力（）

A）等于1.5atm

B）大于1.5atm

C）小于1.5atm

D）无法确定

A 

9（5.0分）在下列某物质临界点的描述中，哪一条是不正确的（）

A）饱和液体和饱和气体的摩尔体积相等

B）临界温度、临界压力及临界体积为定值

C）临界点温度下气体不能液化

D）临界温度是实际气体允许液化的最高温度

10（5.0分）下述说法何者正确（）

A）水的生成热即是氧气的燃烧热

B）水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热

C）水的生成热即是氢气的燃烧热

D）水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热

二、判断题 

答题要求:

判断下列说法是否正确。

11（5.0分）一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程计算其饱和蒸气压。

A）正确

B）错误

错误

12（5.0分）理想溶液中的各组分都符合拉乌尔定律。

正确

13（5.0分）质量作用定律适用于简单级数的反应。

14（5.0分）一级反应的半衰期与其初浓度成正比。

15（5.0分）任何温度下标准氢电极的电极电势都为零。

16（5.0分）双组分体系最多可有四相平衡共存。

17（5.0分）一定温度下,基元反应的速率仅与反应物浓度有关。

18（5.0分）同一化学反应在电池中进行和在普通容器中进行没有区别。

19（5.0分）稳态近似法和平衡态近似法是处理复杂反应速率方程的常用方法。

20（5.0分）原电池的电动势等于构成原电池的各个相界面间电势差之和,其数值可用对消法测得。

1（5.0分）离子独立运动定律适用于（）

A）强电解质溶液

B）弱电解质溶液

C）无限稀电解质溶液

D）理想稀溶液

2（5.0分）进行水蒸气蒸馏的必要条件是（）

A）两种液体基本不互溶

B）两种液体的蒸汽压都较大

C）外压小于101kPa

D）两种液体的沸点相近

3（5.0分）关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中不正确的是（）

A）不适用于单组分系统

B）适用于二组分系统的任何相区

C）适用于二组分系统的两个平衡相

D）适用于三组分系统的两个平衡相

B 

4（5.0分）对于相律，下面的陈述中正确的是（）

A）相律不适用于有化学反应的多相系统

B）影响相平衡的只有强度因素

C）自由度为零意味着系统的状态不变

D）平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

5（5.0分）电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是（）

A）离子的本性

B）电解质的强弱

C）共存的其它离子的性质

D）离子浓度及离子电荷数

6（5.0分）某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是（）

A）正向进行

B）逆向进行

C）不可能进行

D）反应方向不确定

7（5.0分）定压下，在最低共熔点，系统存在（）

A）一相

B）二相

C）四相

D）三相

8（5.0分）为了测量双液电池的电动势，在两电极之间需要用盐桥来联接，在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（）

A）可溶性惰性强电解质溶液

B）正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液

C）正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液

D）正负离子的扩散速度接近，浓度较大的惰性盐溶液

9（5.0分）满足电池能量可逆条件的要求是（）

A）池内通过较大电流

B）有电流通过电池

C）有限电流通过电池

D）有一无限小的电流通过电池

10（5.0分）稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是（）

A）只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性

B）所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比

C）所有依数性都与溶剂的性质无关

D）所有依数性都与溶质的性质有关

11（5.0分）反应级数可以是正整数、分数或负数。

12（5.0分）将化学能转化为电能的装置称为电解池。

13（5.0分）催化剂只能加快反应速率而不能改变化学反应的标准平衡常数。

14（5.0分）电解质溶液中正负离子共同担负导电任务。

15（5.0分）对行反应（对峙反应）的特点之一是反应达平衡时宏观反应速率为零。

16（5.0分）反应速率常数k仅与反应的温度有关。

17（5.0分）阿仑尼乌斯（Arrhenius）方程适用于所有的化学反应。

18（5.0分）加入催化剂后,正反应的速率增大,逆反应的速率减小。

19（5.0分）科尔劳施（Kohlrausch）提出的离子独立运动定律对无限稀释的强电解质和弱电解质都适用。

20（5.0分）纯物质在一定温度下两相平衡共存时的自由度数等于零。