通用版中考化学总复习单元测试试题 第11单元 盐与化肥试题 新人教版Word文档格式.docx
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盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指__________。
食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：
盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区3：
纯碱属于碱
纯碱是__________的俗名，属于盐，不属于碱。
它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：
苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是__________（Na2CO3）的俗名，小苏打是__________（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。
另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是__________。
6.粗盐难溶性杂质的去除
（1）实验仪器：
铁架台（带铁圈）、__________、量筒、玻璃棒、石棉网、__________、__________、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
（2）实验操作及注意事项
步骤
实验仪器
注意事项
其中玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
水要足量，保证固体能全部溶解
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
一贴、二低、三靠
蒸发
铁架台（带铁圈）__________、酒精灯、玻璃棒
当蒸发皿中有__________出现时便停止加热，以防止造成液体飞溅。
使液体受热均匀，防止__________
（3）误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用__________充分搅拌；
②蒸发滤液时液体可能被溅出；
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘；
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
②滤纸__________
考点二盐的性质（必考考点）
1.常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐均__________溶于水。
盐酸盐不溶银和汞（__________和__________），
硫酸盐不溶钡和铅（__________和__________）
碳酸盐易溶钾、钠、铵，
溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）
除Cu（OH）2、Fe（OH）3。
其他都是白色沉淀
方法总结：
AgCl和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；
而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。
2.盐的化学性质
性质
规律
举例
和金属反应
金属（前）+盐（溶液）──金属（后）+盐
铁与硫酸铜______________________________
铜和硝酸银______________________________
和酸反应
盐+酸──新盐+新酸
（碳酸盐和酸、盐酸和硝酸银、硫酸和钡盐）
盐酸和硝酸银______________________________
硫酸和氯化钡______________________________
碳酸钙和盐酸______________________________
和碱反应
碱+盐──新碱+新盐
（反应物溶，生成物有沉淀）
氢氧化钙和碳酸钠______________________________
氢氧化钠和硫酸铜______________________________
氢氧化钠和氯化铁______________________________
和盐反应
盐1+盐2──两种盐
氯化钙和碳酸钠______________________________
氯化钡和硫酸钠______________________________
硝酸银和氯化钠______________________________
盐+金属→新金属+新盐中的盐必须是可溶性的；
盐+碱→新盐+新碱中，盐和碱必须是可溶性的；
盐+盐→两种新盐中的盐必须都是可溶性的。
考点三：
复分解反应（高频考点）
1．概念：
两种化合物__________成分，生成另外两种__________的反应。
2．特点：
价不变，两交换。
3．反应表示为：
AB＋CD→AD＋CB。
4．发生的条件：
生成物中有__________、__________或__________；
反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
5.常见的复分解反应：
反应物→生成物
复分解反应的实例
发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸
______________________________
1、有__________、有__________、有__________；
2、盐＋碱、盐＋盐反应，反应物必须是溶于水。
盐＋碱→新盐＋新碱
盐＋盐→新盐＋新盐
酸＋碱→盐＋水
酸＋金属氧化物→盐＋水
考点四：
化肥（高频考点）
1.氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状
类别
种类
生理作用
氮肥
NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3
（NH4）2SO4，
NH3·
H2O
CO（NH2）2
促进细胞分裂和生长，使__________茂盛浓绿
磷肥
磷矿粉[Ca3（PO4）2]
钙镁磷肥，过磷镁钙
参与代谢活动，促进作物生长，增强__________能力
钾
肥
K2SO4、KCl
促进植物生长，增强抗病虫害，抗__________的能力
复合肥
硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
多重功效
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮
肥
磷
看外观
__________色晶体
__________色粉末
加
水
全部溶于水
大多数不溶于水
加Ca（OH）2
放出_________
不放出_________
铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；
另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。
3.使用化肥、农药对环境有哪些影响：
土壤污染（重金属元素、有毒有机物、放射性物质），大气污染，引起水体污染（导致水体富营养化，赤潮、水华）。
考场练兵
中考回顾
1.（2017重庆中考B卷）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。
已知氯化铵的水溶液呈酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
2.（2017湖南邵阳中考）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A.溶解：
用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：
直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：
等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：
将精盐直接转移到天平的托盘上称量
3.（2017南京中考）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
4.（2017广州中考）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
选项
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
5.（2017山东青岛中考）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
6.（2017呼和浩特中考）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质。
某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；
②Ba的金属活动性比Fe强。
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为 ；
过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；
另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有 （写离子符号）。
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为 （写化学式），溶液C中的溶质为 （写化学式），此流程中涉及 种基本反应类型。
7.（2017南京中考）右图中A~I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成。
其中A、B、D、H均为单质；
F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；
H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系；
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：
F ，H 。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。
（4）写出A→C反应的化学方程式 。
模拟预测
1.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A.工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
B.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产
D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
2.以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是（ ）
A.粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤，其中去除杂质的关键操作是⑤
B.②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生误差
D.按①③②的步骤配制一定溶质质量分数的溶液时，若②所用的烧杯内壁沾有水，不影响实验结果
3.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和乙可能是（ ）
A.甲：
水，乙：
氢氧化钠
B.甲：
氯化钠，乙：
稀硫酸
C.甲：
稀盐酸，乙：
D.甲：
熟石灰，乙：
稀盐酸
4.（双选）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2
溶液、过滤
CaO（CaCO3）
加入水、过滤
Cu（Fe）
加入过量CuSO4溶液、过滤
HNO3（H2SO4）
加入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
5.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.H+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、CO32-、Cl-
C.K+、OH-、Na+D.Cu2+、SO42-、Na+
6.下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。
A.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可检验二氧化碳气体
C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱
7.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象，则甲、乙、丙、丁分别是（ ）
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
无色气体
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）写出NH4Cl的一种用途：
。
9.小煜通过学习知道：
Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?
如果能反应，生成物可能是什么?
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。
此白色沉淀是 ，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应。
为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【实验设计】步骤1：
取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ；
步骤2：
将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为
10.某复合肥的部分说明书如图所示。
请回答：
（1）从肥效的角度看，共有 种有效元素。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
（3）一袋该化肥至少含P2O5 kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是 ，化学性质是 。
（各写一种）
11.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为
。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是
（写出实验的操作、现象和结论）。
12.尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）CO（NH2）2中共含有 （写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 ；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。
参考答案
知识梳理
1.金属离子酸根离子
3.氯化钠硫酸钠
4.氯化钠：
NaCl食盐调味品生理盐水
碳酸钠：
Na2CO3纯碱、苏打
碳酸氢钠：
NaHCO3小苏打发酵粉胃酸
碳酸钙：
CaCO3石灰石、大理石补钙剂建筑二氧化碳
5.误区1：
碳酸钠碳酸氢钠盐
6.
（1）烧杯蒸发皿漏斗
（2）溶解加速溶解过滤引流蒸发皿较多固体液体飞溅
（3）玻璃棒破损
1.AgClHgClBaSO4PbSO4
2.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
Na2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
1．互相交换化合物
4．沉淀气体水
5.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
HCl+NaOH==NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
沉淀气体水
1.枝叶抗旱抗寒倒伏
2.白灰白氨气氨气
1.D2.A3.B4C5.C
6.
（1）AgCl H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 Cu2+、H+
（2）AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2 NaNO3、NaOH和Ba（NO3）2 3
7.
（1）CO2 Cu
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）置换反应 （4）H2+Cl2
2HCl
1.解析：
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A项正确；
草木灰（含K2CO3）溶于水呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会造成肥效降低，B项错误；
纯碱可以从自然界中获取，也可以通过化学方法生产，C项正确；
氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，D项正确。
答案：
2.解析：
粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是②④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤④，A项错误；
溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率、过滤时玻璃棒的作用是引流、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，玻璃棒的作用不相同，B项错误；
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
计算、称量（量取）、溶解，步骤③读数时视线没有与凹液面最低处保持水平，导致读数大于实际值，会导致配制的溶液浓度偏大，C项正确；
实验中，若步骤②所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，D项错误。
3.解析：
加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨气，说明试剂甲显碱性；
加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性。
4.解析：
A中加入Ca（OH）2溶液会生成新的杂质NaOH；
B中加水，碳酸钙不溶解，但是CaO与H2O生成Ca（OH）2；
C中加入过量CuSO4溶液，将铁充分反应完，过滤得到Cu；
D中加入适量Ba（NO3）2把H2SO4反应完，生成HNO3。
CD
5.解析：
H+、HCO3-会生成二氧化碳气体和水，不能共存，A项错误；
Ca2+、CO32-会反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，B项错误；
三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，C项正确；
铜离子溶于水为蓝色，D项错误。
6.解析：
正误
解释
√
圈Ⅰ中2H2O
2H2↑+O2↑、2H2O2
2H2O+O2↑都是分解反应
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀是二氧化碳的特性，故用澄清石灰水来检验二氧化碳气体
×
圈Ⅱ中的化学反应说明氧气支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性
Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，故可以利用①制得烧碱
7.解析：
四物质中只有BaCl2与H2SO4和Na2CO3会生成白色沉淀，因此丙为BaCl2，则乙和丁分别是H2SO4、Na2CO3中的一种，故甲是HCl。
HCl分别与H2SO4、Na2CO3混合，产生的现象分别为无明显现象和无色气体，故乙
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