专题13综合计算第02期中考化学试题分项版解析汇编无答案 3Word下载.docx
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铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6g
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图:
通过计算回答下列问题:
(1)过程ⅰ中生成气体的质量g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为g。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为g,氧元素的质量为g。
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=。
4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库,图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
(1)取海水滴加AgNO3溶液的现象是。
(2)下列有关海水及其开发的说法正确的是。
a.图2中海水所含化学资源都是化合物
b.蒸馏法淡化海水是化学变化
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
(3)海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
(4)工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3,据图回答下列问题。
①MgO的名称是。
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、;
过滤;
实验室进行操作Y时需使用玻璃棒,其作用是。
③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水,再不断通入二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和氯化铵,产生析出碳酸氢钠的原因是,碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是。
④苦卤(含MgCl2与NaCl)加入纯碱的反应类型是。
⑤2.4×
105t海水中含镁元素的质量是t,生产中实际得到523.6t气体Z,请计算流程中MgO的产率,写出必要的计算过程。
(已知:
产率=
×
100%,“理论上的产物质量”是不考虑损失,且反应物完全反应时的产物质量)
5、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40gNaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀,回答下列问题:
(1)恰好完全反应后,溶液的质量为g。
(2)将反应结束后的混合物过滤,滤液中溶质是(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
6、【2016年山西省】某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中,向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应。
(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
(2)通过已知数据还能求出的量有(填字母,符合题意的选项都选)
A.参加反应锌的质量B.生成硫酸锌的质量
C.稀硫酸中水的质量D.反应后溶液中溶质质量分数
7、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g;
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
8、【2016年山东省聊城市】为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如图实验:
取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出).
(1)反应中生成_________g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为_________;
(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数.
9、【2016年青海省西宁市】某同学在实验室作酸碱中和反应实验。
将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应,共消耗稀硫酸10克,请计算该硫酸中溶质的质量分数。
10、【2016年内蒙古呼和浩特市】煤属于不可再生能源,将煤通过一定方式可转化为汽油,乙醇(C2H5OH)和气体燃料。
乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。
请计算:
(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?
(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。
11、【2016年湖南省岳阳市】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,进行如下实验:
取104g该溶液于烧杯中,加入1g稀硝酸溶液酸化,无任何现象,然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入,每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计),数据如表:
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
过滤后溶液的质量/g
105
111.7
根据以上数据计算:
(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为g。
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你参与华雪同学的探究:
【查阅资料】
①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。
②FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成四氧化三铁,四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能;
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色。
【猜想与假设】
猜想1:
固体成分是氧化铁。
猜想2:
固体成分是四氧化三铁。
猜想3:
。
【活动与探究】
连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略),打开止水夹K,通入氧气,加热玻璃管X。
当Y瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加盐酸,微热,固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【结论与反思】
(1)由上述实验现象可知,FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是,因此,猜想(填“1”或“2”或“3”)是正确的。
(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。
(3)上述实验(填“a”或“b”)是多余的,因为。
【总结与提升】
(1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙.碳酸氢钙的化学式为。
(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
(3)华雪同学经过反思,觉得该实验设计还存在问题,因为如果在实验b中观察到,就不能确定哪个猜想是正确的。
所以华雪同学又对该实验进行了定量探究:
取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g。
通过计算即可确定:
FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。
13、【2016年湖南省株洲市】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m(80<m<150)
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的
于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图所示:
分析题中有关信息和图表,回答下列问题:
(1)该石灰石样品的纯度为。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为g。
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固体粉末,可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,其实验小组对其成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】
(1)上述物质中不溶于水的是,溶于水其水溶液呈蓝色的是(均填化学式)。
(2)取上述固体,加入足量水溶解,形成无色透明的溶液,由于取用固体较多,在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和。
(3)再向上述溶液中加入盐酸,产生大量的气泡,说明该固体中一定含有(填化学式),该反应的化学方程式为。
(4)经过以上探究,不能确定的物质是(填化学式)。
【探索与拓展】
(5)为了进一步确定原固体粉末的组成,实验小组取22克该固体粉末,溶于110克水配制成不饱和溶液,再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示,试计算:
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是。
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克?
(需写出计算过程)
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少?
15、【2016年湖北省宜昌市】
(4分)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16、【2016年湖北省咸宁市】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算.
(1)制取O2的质量是_______ g.
(2)原混合物中KClO3的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
17、【2016年湖北省武汉市】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程。
18、【2016年湖北省十堰市】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算:
(1)杂质的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
19、【2016年湖北省荆州市】取4.4g部分被氧化的镁带样品,加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中,镁带和H2SO4均恰好完成反应.
(1)写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________.
(2)反应完成后生成MgSO4的质量为__________.
(3)该镁带样品中MgO的质量为__________g.其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________.
(4)若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液,求该溶液的质量为多少(写出计算过程)?
20、【2016年河南省】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_________(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确的是____________。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________;
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。
若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?
21、【2016年广东省南宁市】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解).请计算:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为________.
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程,结果精确到0.1%).
22、【2016年广西省玉林市、防城港市】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:
取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 _________g.
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?
(3)取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水?
23、【2016年黑龙江省绥化市】氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解,得到KCl和CaCl2的混合溶液.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)图中AB段表示的意义是_________.
(2)①样品中CaCl2的质量是多少?
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)①样品中钾元素的质量分数是多少?
(精确到0.1%)②氯化钙钾石化学式中的x值是多少?
【要求:
(2)、(3)两问写出计算过程】
24、【2016年湖北省荆门市】将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g,溶于100mL水中,向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应,如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图,求恰好完全反应时:
(1)原混合物中,碳酸钠的质量;
(2)所得溶液中,溶质质量分数。
(计算结果精确至0.1%)