届一轮复习浙江专版 专题11 专题讲座七学考第28题化学实验基础 学案Word文档下载推荐.docx

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届一轮复习浙江专版 专题11 专题讲座七学考第28题化学实验基础 学案Word文档下载推荐.docx

(2)取适量固体,加足量稀盐酸溶解。

取反应后溶液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+(含Fe2O3)

解析 

(1)SO2具有漂白性,能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色;

为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量。

(2)固体是氧化铁,可以通过检验铁离子验证,即实验方案是向固体成分中加入稀盐酸,取反应后溶液,滴加KSCN溶液,若有血红色出现,则表示溶液中存在Fe3+,产物中有Fe2O3存在。

3.(2016·

浙江10月选考,28)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·

L-1的溶液。

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶

(2)定容时的操作:

当液面接近容量瓶刻度线时,_______________________________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A.称取相同质量的Na2CO3·

10H2O固体进行配制

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制

答案 

(1)B

(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面最低处正好与刻度线相切

(3)AC

解析 

(1)在配制一定物质的量浓度溶液时,量筒可用也可不用。

(3)A项,若称取相同质量的Na2CO3·

10H2O,造成Na2CO3的质量偏小,所配溶液浓度偏低;

B项,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;

C项,摇匀后,发现液面低于刻度线,若此时再加水,造成溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;

D项,未清洗容量瓶,造成溶液有残留,所配溶液浓度偏高。

4.(2016·

浙江4月选考,28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。

某同学设计的实验装置示意图如下:

(1)仪器a的名称是________。

(2)装置B中冰水的作用是_________________________________________________________。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________(填字母)。

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C.产生CO2的速率太快,没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热,通入过量的空气

答案 

(1)干燥管 

(2)使水蒸气变成液态的水 (3)AC

解析 该实验的原理:

通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重,来计算样品中NaHCO3的质量,进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。

(1)仪器a的名称为干燥管。

(2)为减少实验误差,需要将装置B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水,仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。

(3)若样品分解不完全,则被C装置吸收的CO2量减少,即样品中的NaHCO3质量偏低,从而计算求得的样品中Na2CO3质量分数偏高,A正确;

装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,则使C装置的增重偏大,即样品中NaHCO3的质量偏大,从而Na2CO3的质量分数偏低,B错误;

产生CO2的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,使C装置的增重偏低,即样品中NaHCO3的质量偏低,从而使Na2CO3的质量分数偏高,C正确;

反应完全后停止加热,通入过量的空气,空气中含有部分CO2,使C装置的增重偏高,即样品中NaHCO3的质量偏高,从而Na2CO3的质量分数偏低,D错误。

在本省学考中,第28题作为固定题型的实验题目,涉及的基本实验操作如仪器的连接、气密性检查等,及较高层次的实验方案设计与评价、误差分析等,检测学生的化学学科基本素养。

 

1.气体制备实验的基本思路

2.重要气体的发生装置

依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体的发生装置分为三类:

(1)固体+固体

气体

发生装置:

制备气体:

O2、NH3、CH4等

(2)固体+液体

气体或液体+液体

Cl2、C2H4等

(3)固体+液体(不加热)―→气体

选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。

3.气体的除杂方法

除杂试剂选择的依据:

主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。

除杂原则:

(1)不损失主体气体;

(2)不引入新的杂质气体;

(3)在密闭装置内进行;

(4)先除易除的气体。

一般可从以下几个方面考虑:

①易溶于水的杂质可用水吸收;

②酸性杂质可用碱性物质吸收;

③碱性杂质可用酸性物质吸收;

④水分可用干燥剂吸收;

⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质,也可用作吸收剂。

4.气体干燥净化装置

类型

液态干燥剂

固态干燥剂

固体加热

装置

常见干燥剂

浓H2SO4(酸性、强氧化性)

无水氯化钙(中性)

碱石灰(碱性)

除杂试剂Cu、CuO、Mg等

当CO2中混有O2杂质时,应选用上述Ⅰ~Ⅳ中的Ⅳ装置除O2,除杂试剂是Cu粉。

5.气体的收集方法

收集方法

收集气体的类型

收集装置

可收集的气体(举例)

排水法

难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体

O2、H2、Cl2(饱和NaCl溶液)、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等

向上排空气法

密度大于空气且不与空气中成分反应

Cl2、SO2、CO2等

向下排空气法

密度小于空气且不与空气中的成分反应

H2、NH3等

6.尾气处理的原因和方法

(1)原因:

有些气体有毒或有可燃性,任其逸散到空气中,会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。

(2)处理方法:

一般根据气体的相关性质,使其转换为非气态物质或无毒物质,如酸性有毒气体用碱溶液吸收,可燃性气体用点燃等措施。

7.常见气体的检验

(1)可燃性气体的检验

(2)酸性气体的检验

(3)强氧化性气体的检验

8.根据原理选择装置

有以下三种实验装置

A

B

C

用下列实验原理制取常见气体,请选择相应的上述装置。

(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑_________________________________________________;

(2)2H2O2

2H2O+O2↑________________________________________________________;

(3)2KClO3

2KCl+3O2↑___________________________________________________;

(4)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__________________________________________________;

(5)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑________________________________________;

(6)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑__________________________________________;

(7)MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O_____________________________________。

答案 

(1)C 

(2)C (3)A (4)C (5)C (6)A (7)B

9.根据性质除去杂质

为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)

(1)含有HCl杂质的气体

①CO2(HCl):

________________________________________________________________;

②Cl2(HCl):

________________________________________________________________。

(2)中性气体中含有酸性杂质气体

①O2(Cl2):

②CO(CO2):

_________________________________________________________________。

(3)酸性气体中含有其他酸性气体

CO2(SO2):

__________________________________________________________________。

(4)含有O2杂质的气体

①CO2(O2):

_________________________________________________________________;

②N2(O2):

_______________________________________________________________。

答案 

(1)①饱和NaHCO3溶液 ②饱和食盐水

(2)①NaOH溶液 ②NaOH溶液 (3)饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液 (4)①灼热铜网 ②灼热铜网

浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考A卷)实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问题:

(1)Na2SO3变质的原因(用化学方程式表示)_____________________________________________________________________________________________________________________。

(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为_____________________________________________________。

(3)实验时用BaCl2比用CaCl2好,写出两点理由:

____________。

答案 

(1)2Na2SO3+O2===2Na2SO4 

(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次 (3)一是用BaCl2作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;

二是用CaCl2作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差

解析 

(1)本题考查Na2SO3的性质,Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,化学方程式为2Na2SO3+O2===2Na2SO4。

(2)考查实验基本操作,洗涤沉淀的方法:

用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次。

(3)考查沉淀剂的选择,用BaCl2作沉淀剂,因为Ba的相对原子质量大于Ca,因此BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀的质量大,称量误差小;

用CaCl2作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差。

浙江省稽阳联谊学校高三8月联考)为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,某化学兴趣小组设计了图示实验装置。

(1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________________。

(2)C中品红溶液的作用__________________________________________________________。

(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是________。

A.A中反应不完全

B.E中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

C.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中

答案 

(1)C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)检验SO2在B中是否吸收完全 (3)AD

解析 

(1)浓硫酸具有强氧化性,碳与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(2)为排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰,需要除去二氧化碳中的二氧化硫,即B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫,因此C中品红溶液的作用为检验SO2在B中是否吸收完全。

(3)A中反应不完全,因此碳的质量减少,铁的质量增加,铁的质量分数测量值偏高,A正确;

E中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O导致E中质量增加,因此碳的质量增加,铁的质量减少,铁的质量分数测量值偏低,B错误;

反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收导致E中质量增加,因此碳的质量增加,铁的质量减少,铁的质量分数测量值偏低,C错误;

反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中,因此碳的质量减少,铁的质量增加,铁的质量分数测量值偏高,D正确,答案选AD。

3.(2017·

浙江省名校协作体高三上学期考试)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。

查阅资料得知:

在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。

为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。

(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有____________。

(2)用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在:

检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________________________。

(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:

取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。

请分析此方案是否可行,并解释原因___________________________________________________________。

答案 

(1)Fe(或铁) 

(2)打开止水夹K (3)不可行。

混合物有铁,铁能还原Fe3+,同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+

解析 

(1)还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引,应为铁或四氧化三铁,或为二者混合物,往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,证明含有金属铁。

(2)按如图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性,往装置中添加药品,然后打开止水夹K通入氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后,滴入KSCN溶液,不变血红色可能有两种情况,一种是无铁离子存在,一种是有铁离子存在,但Fe3+和过量的铁反应生成亚铁离子,所以方案不正确。

4.(2017·

丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)一定温度下,无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。

气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。

请回答下列问题:

(1)气体A的合理组成为如下三种情况

①只有SO3;

②________;

③三种气体都有。

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂是______________。

A.石蕊溶液B.品红溶液

C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用下图所示装置测定其中O2的体积。

测定结果比实际值明显偏低,其原因是_____________________________________________________。

答案 

(1)含有SO2和O2 

(2)B (3)SO2与O2在NaOH溶液中发生反应:

2SO2+O2+4OH-===2SO

+2H2O,O2被吸收消耗,所测体积明显偏低

解析 

(1)根据氧化还原反应的规律可知,如果产生SO2,则一定同时有氧气生成,即第二种假设是含有SO2和O2。

(2)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,所以该试剂是品红溶液,答案选B。

(3)由于SO2与O2在NaOH溶液中发生反应:

+2H2O,O2被吸收消耗,因此所测体积显偏低。

5.(2017·

浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

(1)用NaOH固体配制100mL1mol·

L-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称是__________。

(2)该同学用上述1mol·

L-1NaOH溶液配制50mL0.1mol·

L-1的NaOH溶液。

下列仪器中不必要用到的有________。

①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管

(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。

A.准取称取4.0gNaOH,待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容

B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容

C.用少量的1mol·

L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次

D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL

答案 

(1)定容 

(2)① (3)AC

解析 

(2)该同学用上述1mol·

需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管,故不需要托盘天平,答案选①。

(3)准取称取4.0gNaOH,待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容,溶液没有冷却至室温,体积偏小,浓度偏大,A项可选;

定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容,则加入过多的水,浓度偏小,B项不选;

用少量的1mol·

L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次,相当于先加入少量的氢氧化钠溶液,浓度偏大,C项可选;

向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL,加入过量的水,浓度偏小,D项不选。

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