高考理综选择题训练第2130套 含答案Word文档下载推荐.docx
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这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca（OH）2
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
司南之杓（勺）,投之于地,其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）
A．100mL0.1mol·
L-1
的CH3COOH
溶液中，H+的数量为0.01NA
B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C．9NA
个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等
D．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA
9．有机物a和苯通过反应合成b
的过程如图（无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是（）
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C．若R
为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A．四种元素W
的金属性最强
B．原子半径大小：
X＜Y，Z>
W
C．Z2Y
和ZWY3形成的化合物种类相同
D．W单质的制备实验室常常选用电解的方法
11．下列有关滴定的说法正确的是（）
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中没有NaOH杂质，则结果偏低。
C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为
mol/L
D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
12．硼酸（
H3BO3）
为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH
溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法错误的是（）
A．a与电源的正极相连接
B．阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D．B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
A．常温下，H2A的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B．当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性
C．pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH溶液）：
V（H2A
溶液）=3∶2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14、物块A、B放在光滑水平面上并用轻质弹簧相连，如图所示。
今对物块A、B分别施以方向相反的水平力F1、F2，且F1大于F2。
则弹簧的示数（）
A．一定等于F1+F2；
B．一定等于F1-F2；
C．一定大于F2小于F1；
D．条件不足，无法确定。
15、如图所示，a为放在赤道上相对地球静止的物体，随地球自转做匀速圆周运动，b为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星（轨道半径约等于地球半径），c为地球的同步卫星，以下关于a、b、c的说法中正确的是（）
A．a、b、c做匀速圆周运动的向心加速度大小关系为ab>
ac>
aa
B．a、b、c做匀速圆周运动的角速度大小关系为ωa=ωc>
ωb
C．a、b、c做匀速圆周运动的线速度大小关系为va=vb>
vc
D．a、b、c做匀速圆周运动的周期关系为Ta>
Tc>
Tb
16、用长度为L的铁丝绕成一个高度为H的等螺距螺旋线圈，将它竖直地固定于水平桌面．穿在铁丝上的一珠子可沿此螺旋线圈无摩擦地下滑．这个小珠子从螺旋线圈最高点无初速滑到桌面经历的时间为（）
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．L
17．在下列四个核反应方程中，x表示中子的是（）
A．
P
Si＋xB．
C．
D．
Al＋
He
P＋x
18、如图所示为两光滑金属导轨MNQ和GHP，其中MN和GH部分为竖直的半圆形导轨，NQ和HP部分为水平平行导轨，整个装置置于方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场中。
有两个长均为
、质量均为
、电阻均为R的导体棒垂直导轨放置且始终与导轨接触良好，其中导体棒ab在半圆形导轨上，导体棒cd在水平导轨上，当恒力F作用在导体棒cd上使其做匀速运动时，导体棒ab恰好静止，且距离半圆形导轨底部的高度为半圆形导轨半径的一半，已知导轨间距离为
，重力加速度为
，导轨电阻不计，则（）
A、每根导轨对导体棒ab的支持力大小为
B、导体棒cd两端的电压大小为
C、作用在导体棒cd上的恒力F的大小为
D、恒力F的功率为
19、如图所示，匀强电场场强大小为E，方向与水平方向夹角为θ（θ≠45°
），场中有一质量为m，电荷量为q的带电小球，用长为L的细线悬挂于O点，当小球静止时，细线恰好水平。
现用一外力将小球沿圆弧缓慢拉到竖直方向最低点，小球电荷量不变，则在此过程中（）
A.外力所做的功为mgLcotθ
B.带电小球的电势能增加qEL（sinθ＋cosθ）
C.带电小球的电势能增加2mgLcotθ
D.外力所做的功为mgLtanθ
20、一辆汽车做直线运动，t2时刻静止，其v-t图如图，图中α<
β。
若t1时刻撤销汽车牵引力，这段时间内牵引力做功为W，平均功率为P。
汽车加速过程和减速过程中克服摩擦力作功分别为W1和W2、平均功率分别为P1、P2，则（）
A.W=W1+W2B.W1>
W2C.P=P1D.P1=P2
21、如图所示，在I、Ⅱ两个区域内存在磁感应强度均为B的匀强磁场，磁场方向分别垂直于纸面向外和向里，AD、AC边界的夹角∠DAC=30°
，边界AC与边界MN平行，Ⅱ区域宽度为d。
质量为m、电荷量为+q的粒子可在边界AD上的不同点射入,入射速度垂直AD且垂直磁场，若入射速度大小为
，不计粒子重力，则（）
A．粒子在磁场中的运动半径为
B．粒子距A点0.5d处射入，不会进入Ⅱ区
C．粒子距A点1.5d处射入，在I区内运动的时间为
D．能够进入Ⅱ区域的粒子，在Ⅱ区域内运动的最短时间为
高考理综选择题训练22
1.下列关于细胞和细胞结构的说法错误的是
A.人体肌细胞产生的唯一场所是线粒体，其膜上不存在运输氧气分子的载体
B.膜对Na+的吸收具有选择透过性，在细胞膜上协助Na+跨膜运输的蛋白质只有一种
C.若肝脏细胞的细胞膜上胰高血糖素受体缺乏，可导致血糖偏低
D.抗体合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜和细胞膜的成分更新速率越快
2.下图表示某自养型生物细胞光合作用、细胞呼吸过程中[H]的转移过程，下列叙述错误的是
A.图中过程①③④都能产生ATP
B.过程③需要参与，能产生C02
C.过程①和过程④离不开叶绿体和线粒体
D.过程①和过程③产生的[H]不是同种物质
3.下列关于实验的说法，错误的是
A.观察植物细胞质壁分离及复原时，可用黑藻小叶代替洋葱鳞片叶外表皮细胞
B.人工诱导多倍体时，可用低温处理代替秋水仙素处理
C.观察线粒体时，可用嫩而薄的藓叶代替人的口腔上皮细胞
D.制备纯净细胞膜时，不能用鸡的红细胞代替猪的红细胞
4.下列关于植物的顶端优势说法中不正确的是
A.顶端优势产生的主要原因是顶芽与侧芽的生长素浓度不同
B.顶芽的生长速度较快，侧芽处于抑制状态生长速率基本为零
C.顶端优势的存在能使植物争得更多的阳光，是适应环境的表现
D.去除顶芽后，离顶芽最近的侧芽将首先解除抑制
5.SARS毒是一种链+RNA病毒。
该+RNA既能作为mRNA翻译出蛋白质，又能作为模板合成-RNA，再以-RNA为模板合成子代+RNA。
下列有关SARS病毒的叙述正确的是
A.遗传物质是+RNA，其中含有遗传信息和密码子
B.复制时会出现双链RNA，该过程摇要逆转录的催化
C.翻译时的模坂及所需的酶均由宿主细胞提供
D.增殖过程中会出现T-A、A-U碱基配对方式
6.目前南方地区普遍釆用在荔枝园内养鸡的生产模式，总收益约是普通荔枝园的2倍。
下图为该模式的结构与功能示意图。
A.该模式实现了对物质和能量的循环利用
B.鸡粪中所含的能量流入果树，促进果树的生长
C.与普通基枝园相比，该模式提高了能量的利用率
D.荔枝树固定的太阳能是输入该系统的全部能量
7、下面关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头筝原料精制出优质纸张
C.《本草纲目）
中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
D.英文的“中国”（China）又指“瓷器"
我国很早就依据化学原理制作陶瓷
8、NA
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1.6
g
O2
和O3
的混合物含有的分子数目为0.1NNA
B.足量的Mg
与0.1mol
CO2
充分反应，转移的电子数目为0.4NA
C.25℃时，pH=2
的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.标准状况下，1.12L
三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA
9、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。
下列说法错误的是
A.微溶于水，易溶于有机溶剂
B.可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应
C.分子中一定共平面的原子有8
个
D.1mol
阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2
l0、下列实验方案中，能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
比较HF
和HC1O
的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF
和HClO溶液消耗NaOH
的物质的量
检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH
溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观家溶液颜色变化
证明浓硝酸具有强氧化性
常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象
11、短周期主旅元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增大：
W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；
B是生活中最常见的液体；
常温下Y、Z
组成的二元化合物的水溶液pH=7。
A.A
与B
的反应一定是化合反应B.离子半径:
Z>
X>
Y>
C.W、Y、Z
均存在两种或两种以上的氧化物
D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7
12、锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其放电时的工作原理如图所示。
A.该电池放电时，锂电极发生了还原反应
B.放电时，Li+向锂电极迁移
C.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2
13、25℃，向20mL0.1mol/LMOH
溶液中滴加0.1mol/LCH3COOH
溶液、所得溶液的pH（对应曲线M）及导电能力（对应曲线N）变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.MOH是弱碱，其Kb
=1.0×
10-21
B.b
点溶液中，c（CH3COO-）+
c（CH3COOH）=0.1mol/L
C.水的离子积常数Ka:
b>
c>
a
D.c
点溶液中，c（CH3COO-）>
c（M+）>
c（H+）>
c（（OH-）
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
14.关于核反应方程
，下列说法正确的是
A.该反应过程，电荷数守恒，质量数不守恒
B.该反应为原子核的α衰变
C.该反应过程要吸收能量
D.该反应过程中有γ射线放出
15.美国SpaceX公司研制的“猎鹰9号”火箭首次实现了一级火箭回收再利用。
如图所示，某次“猎鹰9号”回收火箭时，当返回的一级火箭靠近地面时箭体已经调整为竖直状态，火箭发动机向下喷气，使火箭沿竖直方向向下做加速度为1m/s²
的匀减速直线运动，当火箭距地面高度为100m时，火箭速度为20m/s，为保证火箭着陆时的速度不超过2m/s，之后下落的过程中，火箭发动机必须在距地面某高度h时加力全开，发动机加力全开后的火箭做加速度为2m/s²
的匀减速直线运动，则h的最小值为
A.49mB.56mC.88mD.98m
16.在赤道平面内有三颗在同一轨道上运行的卫星，三颗卫星在此轨道均匀分布，其轨道距地心的距离为地球半径的3.3倍，三颗卫星自西向东环绕地球转动。
某时刻其中一颗人造卫星处于A城市的正上方，已知地球的自转周期为T，地球同步卫星的轨道半径约为地球半径的6.6倍，则A城市正上方出现下一颗人造卫星至少间隔的时间约为
A.0.18TB.0.24TC.0.32TD.0.48T
17.如图所示，用一辆货车运输一超长木板，先在货车上固定一“
”型货架。
再将木板放置在货架上，货架与水平面的夹角θ=10°
，木板与货架之间的动摩擦因数μ=0.2，为了保证运输安全，货车在运输过程中刹车时，其加速度的最大值约为（g=10m/s²
，sin10°
≈0.17，cos10°
≈0.98）
A.2.2m/s²
B.3.9m/s²
C.4.6m/s²
D.5.7m/s²
18.如图所示，平行金属板A、B正对放置，两板间电压为U，一束完全相同的带电粒予以不同速率沿图中虚线平行于金属板射入板间，其速率介于
～k
（k>
1）之间且连续分布，带电粒子射出金属板后打在右侧的一垂直于A、B板的荧光屏上，打在荧光屏上的长度为L，已知所有粒子均可射出金属板，且不考虑带电粒子间的相互作用，若仅将金属板A、B间的电压减小至
，不计带电粒子的重力.则打在荧光屏上的长度变为
A.
B.
C.
D.L
19.如图所示，两个完全相同的带正电荷的小球被a、b两根绝缘的轻质细线悬挂于O点，两小球之间用绝缘的轻质细线c连接，a、b、c三根细线长度相同，两小球处于静止状态，且此时细线c上有张力，两小球的重力均为G。
现用一水平力F缓慢拉右侧小球，使细线a最终处于竖直状态，两小球最终处于静止状态，则此时与初态相比，下列说法正确的是
A.细线a的拉力变大
B.细线b的拉力变大
C.细线c的拉力变大
D.最终状态时的水平拉力F比小球的重力G大
20.如图所示，半径为2L的小圆与半径为3L的圆形金属导轨拥有共同的圆心，在小圆区城内存在垂直于纸面向里的磁感应强度大小为B的匀强磁场，在小圆与导轨之间的环形区域内存在垂直于纸面向外的磁感应强度大小为2B的匀强磁场。
现将一长度为3L的导体棒置于磁场中，让其一端0点与圆心重合，另一端与圆形导轨良好接触。
在O点与导轨间接入一阻值为r的电阻，导体棒以角速度ω沿导轨逆时针做匀速圆周运动，其他电阻不计.下列说法正确的是
A.导体棒0点的电势比A点的电势高
B.在导体棒的内部电流由O点至A点
C.在导体棒旋转一周的时间内，通过电阻r的电荷量为
D.在导体棒旋转一周的时间内，电阻r产生的焦耳热为
21.一含有理想变压器的电路如图所示，a、b两端接入正弦交流电压，
、
为定值电阻，理想变压器为升压变压器。
开始的时候开关S与原线圈的1接线柱连接，现将开关S与原线圈的2接线柱连接，下列说法正确的是
A.通过
的电流--定增大
B.通过
的电流一定增大
C.R的功率可能会增大
D.变压器原线圈两端的电压可能会增大
高考理综选择题训练23
1.下列有关细胞中元素和化合物的说法正确的是
A.核酸和三磷酸腺苷所含化学元素的种类相同
B.蔗糖的合成需要酶的催化，属于放能反应
C.细胞膜表面有糖蛋白和脂质分子结合构成的糖脂
D.脂肪是细胞内的主要能源物质
2.下列有关细胞生命历程的说法正确的是
A.细胞分裂后，物质运输效率会降低
B.细胞分化后，有利于提高各种生理功能的效率
C.细胞衰老后，细胞内的自由基会明显减少
D.细胞癌变后，细胞核的体积增大、核膜内折
3.下列有关实验的说法正确的是
A.设置对照组和进行重复实验，二者的目的相同
B.不能用样方法调查丛生草本植物的种群密度
C.摩尔根用假说一演绎法证明了萨顿关于基因与染色体关系的假说
D.能被甲基绿和健那绿染液染色的细胞均是死细胞
4.某同学从温暖的教室里走到寒冷的室外，机体经过一系列调节达到相对稳定状态。
在此状态下，下列有关说法错误的是
A.皮肤血管收缩，在室外的散热速率大于室内
B.血液中促甲状腺激素增多，会促进甲状腺激素的分泌
C.细胞内ATP的分解速率大于合成速率
D.机体的热量主要来自于骨骼肌和肝脏产热
5.下列有关基因突变和染色体变异的叙述正确的是
A.两者都需要外界因素的诱导才能发生，都是随机的、不定向的
B.发生基因突变或染色体变异后，生物性状必然改变
C.将N基因导入M基因的内部，可实现这两个基因的重新组合
D.诱发基因突变和利用单倍体培育新品种，均可缩短育种时间
6.某草原生态系统经历长期干旱后，群落内的生物种类及个体数量均发生了较大的变化。
下列有关说法错误的是
A.严重干旱改变了二^生物间的种间关系
B.该草原生态系统经历了次生演替
C.经历干旱后的草原生态系统的抵抗力稳定性下降
D.与经历干旱前相比，某些种群的数量可能会增加
7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A.漂白粉久置于空气中易被氧化而变质
B.酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C.T-碳（三维结构的碳纤维）和玻璃均为传统无机非金属材料
D.“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为100%
8.下列对于相关描述的解释正确的是
解释
Na2FeO4可作水处理剂
NaFeO4具有强氧化性，且被还原生成的Fe（OH）3有吸附作用
石油裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料
石油中含有乙烯、丙烯
《汉书·
地理志》中载有“高奴,有洧水可燃”
其中“洧水”的主要成分为可燃冰
实验室可在加热条件下用NaCl和浓硫酸制备HCl
硫酸的酸性强于盐酸
9.一定条件下，有机物a、b、c可完成转化:
A.a的分子式为C8H10
B.b的所有原子可能在同一平面上
C.c的苯环上的二溴代物有5种（不含立体异构）
D.a、b、c均能发生加成反应和取代反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族。
Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，0.1
mol/LQ溶液的pH<
1。
A.原子半径:
X<
Y<
Z<
B.X分別与Y、Z、W形成的简单化合物的沸点:
C.Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键
D.均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应
11.金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。
某镁燃料电池反应为：
Mg+ClO-
+H2O=Mg（OH）2+Cl-，其工作原理如图所示。
A.采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积
B.正极反应式为ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-
C.
M选用酸，有利于延长电池的使用寿命
D.若负极消耗2.4
Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为0.2
mol
12.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
下列说法不正确的是
A.实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2
B.②中盛放的试剂可能为破石灰
C.装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2
D.实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成
13.25℃时,用0.100
mol/L盐酸分别滴
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