江苏省南京市高淳区届九年级中考一模化学试题解析解析版Word文档下载推荐.docx
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试题分析∶A．蚕丝，A．蚕丝，D．棉花均属于天然有机高分子材料。
属于有机合成材料的是C．涤纶。
考点∶考查有机合成材料的概念。
4．pH是水质监测的重要指标之一。
下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的纯净水D．pH=7.3的矿泉水
【答案】A
试题分析∶pH=--log【H+】,pH<
7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH>
7溶液呈碱性，A酸性大于B酸性，C呈中性，D呈碱性。
考点∶考查溶液pH值大小与其酸碱性的关系。
5．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性B．加热试管中液体C．引燃氧气中铁丝D．稀释浓硫酸
试题分析∶A.是检查装置气密性常用方法，A正确。
B.试管中液体不应超过容器的三分之一，液体太多,B错误。
C铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细砂，该集气瓶底部没有放少量水或铺一层细砂，C错误。
D稀释浓硫酸时，应把浓硫酸倒入水中，该实验把水倒入浓硫酸，D错误。
考点∶考查检查装置气密性，加热试管中液体，引燃氧气中铁丝，稀释浓硫酸等实验的基本操作。
6．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．K2SO4D．NH4H2PO4
【答案】D
试题分析∶A中只有磷，B中只有氮，C中只有钾，D中有氮，磷两种。
考点∶考查复合肥料的概念。
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A.
B.
C.
D.
试题分析∶A核内质子数等于核外电子数，是原子。
B核内质子数小于核外电子数，是阴离子。
C核内质子数大于核外电子数，是阳离子。
D核内质子数等于核外电子数，是原子。
考点∶通过粒子结构示意图，来判断原子，离子（阴离子或阴离子）。
8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是
A．R＞X＞YB．X＞Y＞RC．R＞Y＞XD．Y＞X＞R
试题分析∶将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y比X活泼。
将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，说明X比R活泼，故答案是D。
考点∶考查金属活动性顺序表。
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-B．H+、K+、HCO3-、NO3-
C．Ca2+、Ag+、CO32-、Cl-D．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
试题分析∶A可以大量共存的。
BH+和HCO3-不可共存。
CCa2+和CO32-、Ag+和Cl-不可共存。
D、Cu2+和OH-不可共存.
考点∶考查部分酸碱盐溶解性表及复分解反应的条件。
10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中正确的是
A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
C．茶氨酸中氧元素的质量分数质量分数D．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子
【解析】
试题分析∶A茶氨酸属于有机化合物，但不属于有机高分子化合物，故A错误。
B通过计算12·
7／1·
14＝6∶1，B正确。
C根据质量分数计算质量分数的应是碳，故C错误。
D分子是由原子构成的，茶氨酸分子中不可能含有氮分子，故D错误。
考点∶考查有机高分子化合物的概念，组成化合物元素质量比的计算，化合物中某元素质量分数
的计算以及物质的微观构成。
11．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的是
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3
A．②B．②③④
C．④⑥ D．①⑤⑥
试题分析∶碱石灰呈碱性，③CO2和④SO2均是酸性气体，不可用碱石灰干燥。
①H2⑤CH4
⑥NH3密度比空气小收集方法应是进气管短，出气管长。
氧气是中性气体，密度比空气又大，A
正确。
考点∶考查气体的收集方法，气体的酸碱性及尾气的处理。
12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：
一种小球代表一种元素的原子）。
则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．图示中的反应物都是单质
C．图示中共有4种分子
D．该图示不符合质量守恒定律
试题分析∶A反应物是化合物和单质，但生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误。
B图示中的反应物是一种化合物和一种单质，故B错误。
C图示中共有4种分子,故C正确。
D该图示符合质量守恒定律，故D错误。
考点∶考查置换反应，单质和化合物及质量守恒定律等概念，还有单质和化合物的微观构成。
13．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如右图所示。
下列分析正确的是
A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞B
D．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
试题分析∶A.t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同，但由于饱和溶液质量不确定，溶质的质量无法比较。
Bt2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为∶25／75＝1∶3，故正确。
C.A、B两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＝B，故C错误。
D将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误。
考点∶考查溶解度，溶解的概念及溶解度曲线的应用。
14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项
物质
少量杂质
方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu粉
Fe粉
加入足量的稀硫酸，溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
【答案】C
【解析】
试题分析∶除杂原则
（1）尽量把杂质除净。
（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质。
ACO2与氢氧化钠溶液充分反应，故A正确。
BFe粉与稀硫酸充分反应，故B正确。
C稀盐酸与CaCO3，CaO都反应，生成CaCl2.故错误。
D氢氧化钾溶液与CuCl2反应生成KCl和Cu（OH）2沉淀，故正确。
考点∶考查除杂质的原则和方法。
15．现有下列四组物质：
①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；
②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；
③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；
④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有
A．1组B．2组C．3组D．4组
试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知
（1）（4）组符合，
（2）（3）组不符合。
考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（13分）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称a.▲ b.▲
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的▲装置（填字母），其发生反应的化学方程式为▲。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式▲。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。
此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有▲（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
（请写出计算过程）
▲
【答案】
（1）铁架台、锥形瓶
（2）A2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②BC
（4）0.22g
考点∶考查实验室制取O２、CO２装置图及反应原理并能根据化学方程式进行简单的计算。
17．（4分）玄武湖是南京著名的淡水湖。
某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究。
（1）澄清透明的玄武湖水属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以利用▲（填字母）来测定湖水的酸碱度。
A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸
（3）检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入▲，搅拌，观察现象。
（4）在日常生活中，常采用▲的方法降低水的硬度。
（1）混合物
（2）C（3）肥皂水（4）煮沸
试题分析∶
（1）湖水是混合物，
（2）用pH试纸测定湖水的酸碱度方法操作简单。
（3）肥皂水是检验软水和硬水的常用方法。
（4）煮沸是降低水的硬度的常用方法。
考查∶考点混合物和纯净物的概念。
测定溶液的酸碱度，检验软水和硬水及降低水硬度的常用方法。
三、（本题包括2小题，共9分）
18．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
（1）列出的18种元素中，有▲种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的▲数。
某粒子结构
示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第▲周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
（1）5
（2）电子层三（3）得Na2S
试题分析∶
（1）带金字旁的是金属元素，
（2）同一周期元素的原子具有相同的电子层数，据原子结构示意图知，最外层电子数大于4易得电子。
（3）书写化学式正价先，负价后，遵循正负总价代数和为零的原则。
考查∶考点元素周期表，原子结构示意图及化学式的有关知识。
19．（4分）小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如下图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是▲g。
（2）指出图示操作中的一处错误：
▲。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是▲。
（4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有▲。
A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体B．量取水时仰视读数
C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外D．称量纸上残留少量氯化钠
（1）10
（2）瓶塞没有倒放（3）继续添加适量NaCl至天平平衡（4）BD
试题分析∶
（1）氯化钠的质量应是砝码+游码。
（2）瓶塞应倒放。
（3）继续添加适量NaCl至天平平衡.（4）造成此误差的可能原因是量取水时仰视读数和称量纸上残留少量氯化钠。
考点∶考查天平的使用，取用固体药品的基本操作及误差的分析。
四、（本题包括2小题，共12分）
20．（7分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属▲（选填“物理”或“化学”）变化。
化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为▲等气体污染物。
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，下图A、B是关于燃烧条件探究的实验。
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是▲。
②图B中发生反应的化学方式程为▲。
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。
①上图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是▲（填序号）。
A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的▲和密度比空气大的性质。
【答案】1）物理SO2、NO2（或氮氧化合物）（可不填CO，S和N的氧化物缺一不得分）
（2）①可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点②4P+5O2
2P2O5
（3）①B②不能燃烧、不能支持燃烧
试题分析∶
（1）石油分馏是物理变化过程，化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，产生氮氧化合物和SO2
（2）燃烧应同时具备三个条件，其中之一温度必须达到着火点。
（3）根据燃烧条件，不难理解灭火原理∶清除可燃物，使可燃物与氧气隔绝，降低可燃物的着火点。
考查∶考点磷燃烧现象，化学方程式及燃烧条件和灭火原理。
21．（5分）A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系。
“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
请问答下列问题：
（1）D的化学式是▲，A的化学式是▲。
（2）写出E→F的化学方程式▲。
（3）图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的▲。
【答案】
（1）CaCO3CO2
（2）
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（3）置换反应
试题分析∶本题是一道推断题，想做好此题应对初中化学中常见物质的性质非常熟悉，本题切入点是E俗称纯碱，反应条件-----高温。
考点∶考查对初中化学中常见物质性质的熟悉程度及化学式，化学方程式和置换反应的概念。
五、（本题包括1小题，共12分）
22．（12分）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
〖实验一〗自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；
用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。
分别装好待用。
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图。
记录如下：
NaOH溶液
稀盐酸
紫包菜汁液
①绿色
②红色
白菜汁液
③无色
④淡黄色
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是▲。
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。
则苹果汁溶液显▲性。
〖实验二〗探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是▲；
该反应的化学方程式为▲。
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为▲。
〖实验三〗废液再探究
〖实验二〗结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。
兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有▲，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有
▲。
根据
（1）
（2）判断滤液中一定含有▲。
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：
▲，观察到白色沉淀。
【实验结论】该无色滤液的组成为▲。
【答案】2）紫包菜汁液（3）酸
〖实验二〗有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl
【实验探究】
（2）Na2CO3、BaCl2；
NaOH
（3）另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液（无另取样，此空不得分）
【实验结论】NaCl、NaOH、Na2SO4
考点∶考查自制酸碱指示剂，复分解反应和液体成分的鉴定。
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