工程化学试题及答案分部分教材Word文件下载.docx
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17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则，Q<
Ksp时，沉淀溶解。
23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中，负极上发生氧化反应。
25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的
值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。
40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。
43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H2SO4为二元强酸，当
=0.05mol·
dm-3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。
46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；
等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2（g）+I2（g）=2HI（g），恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>
0,ΔrSm<
0。
49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时，
。
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应，其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ，则这一过程的焓变是-37kJ
第二部分选择题
1.对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
A.
增大 B.
减小 C.
不变 D.
不能判断
2.下列说法哪一个是正确的
电池正极所发生的反应是氧化反应
B.
值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强
C.
值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱
D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3.将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势
为：
A.
=2
（Ag+/Ag）－
（Zn2+/Zn
）
B.
=
C.
=[
（Ag+/Ag）]2－
（Zn2+/Zn）
D.
（Zn2+/Zn）－
（Ag+/Ag）
4.热力学第一定律的数学表达式为：
（）
A、△U=Q+W；
B、△U=Qv；
C、△U=Q－W；
D、△U=W
5．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）
A、减小；
B、增大；
C、不变；
D、等于2
6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）
A、HCl和NH4Cl；
B、NaOH和HCl；
C、HF和NaOH；
D、NaCl和NaOH
7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）
A、△S＜0；
B、△H＜0；
C、△H＜T·
△S；
D、△G＞0
8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
A、△H=qp；
B、△U=qv；
C、△G=△H-T△S；
D、△S=△H．
9．敞开系统是指系统与环境之间：
A既有物质交换，又有能量交换；
B只有物质交换；
C既没有物质交换，也没有物质交换；
D只有能量交换
10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
A、△G=△H+T△S；
B、△G=Q+w；
Ｃ、△G=△H-T△S；
D、△G=T△S-△H
11．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>
0下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度；
B、加大N2压力；
C、延长反应时间；
D、通入O2
12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
A、Na+形成水合离子；
B、NaCl完全电离；
C、水分子有氢键；
D、NaCl水溶液的蒸气压下降
13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
14.下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？
（a）HBr（g）,HF（g）;
（b）NH3（g）,Ne（g）;
（c）I2（s）,I2（l）;
（d）Ar（g）at1atm,Ar（g）at2atm。
（e）a,HBr（g）;
b,NH3（g）;
c,I2（l）;
d,Ar（g）at1atm
15．热力学第一定律的数学表达式为：
16．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）
17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）
18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）
19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
20．敞开系统是指系统与环境之间：
21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
22．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>
23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：
A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释
26．同离子效应可以使得：
A．弱酸的电离度减小；
B．弱酸的电离度增大；
C．弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大；
27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：
A．3，2，—1，+1/2B．2，1，0，-1/2
C．4，2，0，-1/2D．3，1，-2，-1/2
28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是：
已知Sn4++2e=Sn2+
=0.14伏
Zn2++2e=Zn
=-0.79伏
Fe3++e=Fe2+
=0.77伏
Cl2+2e=2Cl—
=1.36伏
Br2+2e=2Br—
=1.08伏
A．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl2
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：
A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用
30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：
A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—
31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：
A．S2—B．S2O32—C．SCl4D．HSO4—
32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：
A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍
33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．HFB．H2OC．CH4D．NH3
34．热力学第一定律的数学表达式为：
B、△U=Qv；
C、△U=Q－W；
35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：
A．HOClKa=3.5×
10—8B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×
10—10
C．HAcKa=1.8×
10—5D．HNO2Ka=5.1×
10—4
36．下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A．CS2B．H2SC．CCl4D．SF6
37．下列化合物中，哪个是螯合物：
A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2
C．KCl·
MgCl2·
6H2OD．K2[PtCl6]
38．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值
A.减小；
B.增大；
C.不变；
D.等于2
39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A.HCl和NH4Cl；
B.NaOH和HCl；
C.HF和NaOH；
D.NaCl和NaOH
12．自发进行的化学反应，其必要条件是
D、△G＞0
13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。
0．1mol·
L—1H2S水溶液的PH值为：
A．10—2B．2C．3D．4
15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：
a，3，2，0；
b，3，1，0；
c，3，1，—1。
三者的能量大小为：
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＞b=cD．c＞a＞b
15敞开系统是指系统与环境之间：
16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
A、△G=△H+T△S；
B、△G=Q+w；
17．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>
18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
19．Ka•Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。
下列说法正确的是：
A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；
B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；
C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；
D、共轭酸碱强度无法判断；
20．下列两反应中，Mg+2Ag+
Mg2++2Ag
1∕2Mg+Ag+
1∕2Mg2++Ag的E和△G是：
A、分别相等；
B、E不等△G相等；
C、E相等△G不等；
D、分别都不相等
21．NH3分子的空间构型是：
A、正四面体；
B、平面三角形；
C、直线型；
D、三角锥形
22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：
A、HF；
B、HCl；
C、CH4；
D、H2S
24.[Ni（en）3]2+离子中镍的价态和配位数是
A.+2，3B.+3，6C.+2，6D.+3，3
25.Co（SCN）4]2－离子中钴的价态和配位数分别是（）
A.-2，4B.+2，4C.+3，2D.+2，12
26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度
B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率
D.既考虑B又考虑C
27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
28敞开系统是指系统与环境之间：
29.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
30.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>
A、升高温度；
B、加大N2压力；
C、延长反应时间D、通入O2
31.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
32..方程式Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O配平后，HNO3的计量数是（）
（A）4（B）7（C）10（D）12
33.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是：
A.SO42-B.HSO4-C.H2SO4D.H3SO4+
34.La2（C2O4）3的饱和溶液的溶解度为1.110-6mol·
L-1，其溶度积为…………（）
A.1.210-12B.1.710-28
C.1.610-3D.1.710-14
35.在300K时，反应
（1）的Kp值为2.46，则反应
（2）的Kp值为………………………（）
（1）NO2（g）⇌
N2O4（g）
（2）2NO2（g）⇌N2O4（g）
A.6.05B.4.92C.2.46D.1.57
36.可逆反应PCl5（g）→PCl3（g）+Cl2（g）在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是
A.温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动
B.保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动
C.不论条件如何变化,平衡不移动
D.降低温度，平衡向右移动
37.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是
A.HCl（1mol·
L-1）+NaAc（2mol·
L-1）
B.NaOH（1mol·
L-1）+NH3（1mol·
C.HCl（1mol·
dm－3）+NaCl（1mol·
dm－3）
D.NaOH（1mol·
38.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势
A.
=0，E=0B.
≠0，E≠0
C.
≠0，E=0D.
=0，E≠0
39.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A.NO
HNO2B.SO
H2SO3
C.Fe（OH）3Fe（OH）2D.MnO
MnO
40.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）
A.1个B.2个C.3个D.4个
第三部分填空题
1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
2．气相反应△H=△U（qp=qv）的条件是。
3．一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应。
4．反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为____________。
。
5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与___________有关。
6．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取________________个数值。
7．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：
_____________________。
8．金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。
9.配合物[Cu（en）2]SO4的名称为；
配位体是；
Cu2+的配位数是。
10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:
11.已知φθ（MnO4-/Mn2+）=1.5V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，则反应
2MnO4-+10Fe2++16H+⇌2Mn2++10Fe2++8H2O的方向为；
该反应的原电池符号为
13.某温度下，基元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为，该反应为级反应。
14．对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大，碰撞频率增多，所以反应速率加快。
15．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点，而沸点则。
16．S电子云的形状是的，P电子云的形状是的。
17．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，而NF3分子的空间构型是。
18．CH4分子为型分子，其中心原子采取杂化。
19．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是，沉淀产生的必要条件是。
20．24号元素的价电子排布是，该元素在周期表中的位置是第周期，第族，元素符号为。
21.配位化合物H[PtCl3（NH3）]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。
22.电池符号为：
Pt│Fe2+（1mol·
L-1）,Fe3+（1mol·
L-1）‖Ce4+（1mol·
L-1）,Ce3+（1mol·
L-1）│Pt,该原电池正极电极反应式__________;
负极电极反应式__________;
电池反应__________________。
23.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。
则电池的负极为___________________，正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。
24已知
（Ni2+/Ni）=-0.25V，
（Ag+/Ag）=0.80V，则原电池的电动势
为
___________，
为______________，上题氧化还原反应的平衡常数为________________。
25某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G________（增大，减小）。
26.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
第四部分计算题
（每题后括号内为参考答案）
1.1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：
CH4（g）+2O2
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