宁夏吴忠中学学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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7．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量
B．合成纤维的产量
C．乙烯的产量
D．硫酸的产量
8．下列说法中，正确的是（）
A．在离子化合物中不可能含有共价键
B．在共价化合物中也可能含有离子键
C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
9．2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1
B．v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C．v（C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1
D．v（D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1
10．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：
A+3B
3C。
10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；
50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）。
若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）
A．4
B．3
C．3.5
D．2.5
11．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是（）
A．改用浓硫酸B．加热
C．加入少量CuSO4固体D．将铁块改成铁粉
12．已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生
13．下列说法错误的是（）
A．原子半径：
F<
Mg<
KB．稳定性:
PH3>
H2S>
NH3
C．酸性:
H3PO4<
H2SO4<
HC1O4D．碱性:
A1（OH）3<
Mg（OH）2<
KOH
14．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）
A．b－a－4
B．b－a－8
C．b＋a＋8
D．b－a－12
15．已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数c>
bB．离子还原性Y2－＞Z－
C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W
16．下列说法正确的是（）
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
17．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒压，充入HeD．恒容，充入He
18．反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·
L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
L－1·
s－1，则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5s
C．5sD．10s
19．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键
C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4（白磷）高
20．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族
D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
21．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
22．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
23．近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池（用磺酸类质子作溶剂），比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：
下列关于该电池的说法不正确的是（）
A．通入乙醇的一极为负极
B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
C．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变
24．在C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A．①③④
B．①③⑥
C．②④⑥
D．③⑤⑥
25．在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）
A．X为0.05mol•L-1
B．Y为0.1mol•L-1
C．Z为0.2mol•L-1
D．W为0.1mol•L-1
26．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
27．①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法不正确的是（）
A．①的单质加热时能与氧气化合
B．②的单质常温下可与水剧烈反应
C．③与⑥可以形成离子化合物
D．非金属性④>
28．已知R2＋核内共有N个中子，R质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为（）
A．
mol
B．
C．
D．
mol
29．氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，已知它们的原子个数之比为3：
1，则氯的相对分之质量为70、72、74的三种氯气分子的物质的量之比为（）
A．6：
3：
1B．6：
6：
1
C．3：
1D．9：
1
30．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序为：
Y>
Z>
X
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：
2
二、填空题（共40分）
31．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
3
⑨
⑩
⑦
⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________；
（2）表中金属性最强的元素是________（用元素符号表示，下同），可作半导体材料的是________元素的单质；
（3）写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________；
（4）实验室制取⑦得单质的离子方程式_______________________________________；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式__________________，
⑨元素的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______________。
32．（8分）将20gBa（OH）2·
8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是；
（2）写出有关反应的化学方程式；
（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状；
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
33．（8分）
（1）用正确的序号填空:
①12C、13C、14C；
②红磷和白磷；
③H2O和D2O；
④CH3CH2OH与CH3OCH3；
⑤CH4和CH3CH3；
互为同位素的是；
互为同素异形体的是；
互为同分异构体的是；
互为同系物的是。
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）；
②装置乙溶液中Cu2＋向极移动（填“B”或“C”）；
③装置丙中金属A上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）；
④四种金属活动性由强到弱的顺序是。
34．（6分）从A．甲烷B．甲醛C．油脂D．乙醇E．乙酸F．葡萄糖等六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
（1）医疗消毒常用75%（体积分数）的；
（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：
CaCO3,Mg（OH）2〕的是；
（3）最简单的有机物是；
（4）工业上制备肥皂的主要原料是；
（5）糖尿病患者的尿液中含有，该物质的溶液与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生（填“蓝色”或“砖红色”）沉淀。
35．（8分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________________；
（2）B中试剂，说明装置的作用___________________________________；
（3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是___________________________________；
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
_____________________________________________________________________。
三、附加题（20分）
36.（8分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要
功能，其结构简式如右图所示，请回答：
（1）维生素C的分子式为。
（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显性。
（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是酸性高锰酸钾溶液，有关实验现象为。
（4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是（填字母）。
a．辣椒b．鸡蛋c．米饭d．面条
（5）维生素C中含氧官能团的名称是______________________。
12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为。
37．常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始∶n平＝_____。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
高一化学试题答题卡
31.（10分）
（1）__________________；
（2）__________________，________________；
（3）____________________________________________________________；
（4）____________________________________________________________；
（5）__________________；
（6）_____________________________，_______________________________。
32.（8分）
（1）__________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________；
（3）_____________________，________________________；
（4）____________，_____________；
__________________。
33.（8分）
（1）___________，_____________,______________，____________；
（2）①____________________，②_________________________，
③____________________，④_________________________。
34.（6分）
（1）__________________；
（2）________________；
（3）___________________；
（4）________________；
（5）__________________________，_______________________。
35.（8分）
（1）_________________________；
（2）________________________；
（3）________________________________________________________________；
（4）________________________________________________________________。
36.（10分）
（1）_____________________；
（2）______________________；
（5）_____________________________________________________________；
（6）_____________________________________________________________。
37.（10分）
（1）_______________；
（2）_________________；
（3）_______________________；
（4）_____________________。
（5）____________________。
高一化学试题参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
二、填空题（40分）
31.（共10分）
（1）
（1分）
（2）Na（1分）；
Si（1分）
（3）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（2分）（4）MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2分）
（5）HClO4（1分）
（6）
（1分）；
（1分）
32.（共8分）
（1）搅拌使混合物充分接触并反应（1分）
（2）Ba（OH）2·
8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（2分）
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（1分），有少许刺激性气味（1分）
（4）结冰（1分），吸热（1分），小于（1分）
33.（共8分）
（1）①（1分），②（1分），④（1分），⑤（1分），
（2）①B（1分）②C（1分）③还原反应（1分）④D>
A>
B>
C（1分）
34.（共6分）D（1分）、E（1分）、A（1分）、C（1分）、F（1分），砖红（1分）
35.（共8分）
（1）浓盐酸（2分）
（2）吸收氯气中混有的HCl（2分）
（3）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓（2分）
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．（2分）
三、附加题（共20分，每空2分）
36.（共10分）
（1）C6H806；
（2分）
（2）酸性；
（3）高锰酸钾溶液褪色；
（4）a；
（5羟基、酯基；
（2分）
37.（共10分）
（1）16 （2分）
（2）8mol（2分） （3）5∶4（2分）
（4）2∶3（2分）（5）3∶3∶2（2分）
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