九年级化学创新题大全Word文件下载.docx
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①按上图一实验，写出电解水反应方程式______________，b管中产生的气体是________。
②按上图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是_____________________，在d处点燃氢气，证明水的组成的现象是__________________________________。
③按图三实验，B装置中反应的化学方程式为_____________________，C装置中的现象是_______________________。
若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1:
4，大于实际结果1:
8，可能的原因是___________________。
若B中仍有黑色固体，则实验结果_______________（偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D装置的作用是______________
7、下图装置为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器等略）。
已知：
下列说法错误的是（）
A．实验中所需CO可现制现用B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应
（实验改进）
8、化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验
【实验一】A处发生反应的化学方程式为_______________________，该反应属于_________（填“分解”或“化合”）反应；
B处发生反应的化学方程式为________________________。
【实验二】铁丝燃烧的化学方程式为____________________________；
该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是__________________________________。
【实验三】同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是_________________，E中液体变为_________色，接着同时关闭K1、K2，D中多孔隔板处依次观察到的现象是_____________（用字母a、b、c对下图排序）。
9、某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。
药品：
氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液
①写出仪器a的名称：
____________。
②图j是启普发生器，下列说法正确的是________
A.可作为固体和液体反应制取气体的发生装置
B.可以打开或关闭活塞K，控制反应速率
C.若加入液体过多，关闭活塞K，会导致固液无法分离
D.若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是_______（选填仪器编号），反应的化学方程式是_________________。
若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是______________。
④利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？
若能，写出化学方程式；
若不能请说明原因。
_________________________________________________
⑤用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。
为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是_____
A观察反应后固体颜色B.再加热，是否还有氧气产生
C.计算
是否等于mD.计算
是否等于
10、用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
①写出II反应的化学方程式_______________________________。
②有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。
A．MnO2加快反应速率B．半分钟内球形III中产生气体少
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D．MnO2一定分解产生气体
（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。
写出白磷燃烧的化学方程式
关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B．探究可然物燃烧需要氧气
C．说明红磷与白磷是同素异形体D．可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为_______________。
一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_________________________。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现
象的化学方程式___________________________，此反应________（选填“能”或“不能”）
证明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为。
11、某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。
（提示：
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；
丙处试管可防止液体倒吸。
）
1.甲处的现象是，体现了碳的性。
2.乙处的现象是，反应的化学方程式是。
3.丁装置的作用是。
4.该实验体现了CO的性质有。
5.若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化塔？
请说明理
由。
12、学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。
他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：
①图1实验中存在的明显缺陷是_______，澄清石灰水的作用是________。
②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________________。
③图2中M点的含义是________。
④20-16.8=3.2，3.2克是_____的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量分数为__________。
⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）___________
13、反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，
设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）：
【提出问题】：
碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】：
猜想①：
CO猜想②：
CO2猜想③：
CO2和CO
【实验设计】：
装置图如图
方案一：
从定性观察角度判断：
①实验时，A中出现________________的现象。
②若猜想①成立，B、D处的实验现象是：
B________________，D_________________。
方案二：
从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
③若猜想②成立，则（m4-m3）_____（m1-m2）（选填“>
”、“<
”、“=”）。
此时A中发生反应的化学方程式为____________________。
④若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是____<
n<
_____
14、化学是以实验为基础的科学。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式__。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。
（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为
①A装置中能观察到什么现象？
②写出B装置中反应的化学方程式
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：
一氧化碳发生装置接
_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
15、一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】小丽猜想：
没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：
全部变质，只含有碳酸纳，
你的猜想：
部分交变质，含有
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是
【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；
小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程
度如何。
①_____________________②_____________________③________________________
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是。
（用化学方程式表示）
16、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固题产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
SO2能使品红溶液褪色。
【提出猜想】
猜想1：
固体成分为Na2SO3猜想2：
固体成分为Na2SO4猜想3：
_________________
【实验探究】用如下图所示的装置进行实验。
打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。
实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g。
【实验结论】
（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：
_____________。
（2）由题中_______的实验现象，可推测猜想2是错误的。
（3）装置B的作用是________；
装置D的作用是_____________。
（4）根据反应前后固体的质景．可计算出Na2SO3的质量为___________g。
Na2SO4的质量为___________g
【总结提升】（l）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是___________（用含m1的关系式表示）。
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：
___________。
17、碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？
小科进行了探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。
加热过程中观察
到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有_______。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有________。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为____________。
18、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3溶液反应）。
在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：
滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：
NaOH、Na2CO3猜想二：
NaOH、猜想三：
NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：
若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3
反应后，Na2CO3剩余。
分析二：
若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2，与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：
若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。
由以上分析可推知：
反应后滤液中一定存在的溶质是（填化学式，下同），可能存在的溶质是对可能存在的溶质是和需要进一步实验验证。
[实验验证]
[拓展延伸]若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的（填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意。
19、实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：
Mn02+4HCl（浓）======MnCl2+C12+2H20。
实验装置如图1所示。
【查阅资料】①氯气是黄绿色且有毒的气体。
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水
③常温常压下，氢气的密度为0.09g／L。
【回答问题】
（1）装置D的作用为（用化学方程式表示）。
【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止。
某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如下图所示。
（2）方案Ⅰ中操作m的名称为。
通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是
（3）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定。
①实验过程中Y形管中的实验操作是（）
A.向足量锌粒中加入5.0g残留溶液；
B.向5.0g残留溶液中加入足量锌粒
②实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为200mL，残留液中HCl的质量分数为（保留到0.1%）
Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响。
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