山东省临沂市蒙阴一中学年高一上学期摸底化Word文档格式.docx
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C．3.01×
1023个Na+的物质的量是0.5mol
D．2molSO42﹣约含1.204×
1024SO42﹣
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
5．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
6．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
7．该试题已被管理员删除
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等
9．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰
C．二氧化锰、氯化钾D．硫酸铜、氢氧化钙
10．下列说法不正确的是（ ）
A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO
的试剂是氯化钡和盐酸
C．检验CO
的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO
11．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和植物油
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
13．下列说法正确的为（ ）
A．同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标况下，1摩尔任何物质的体积均约为22.4升
D．1摩尔某气体的体积约为22.4升，该气体所处的状况一定是标况下
14．若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．
B．
C．
D．
15．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（ ）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
16．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子数目之比是1：
1
B．它们的氧原子数目之比为2：
3
C．它们的质量之比为1：
D．它们所含原子数目之比为3：
4
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（8分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？
（填字母符号）
①粗盐和泥沙：
②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
．
18．（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：
（1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ，③ ．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：
甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
① ；
② ；
③ ．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 最后晶体碘在 中聚集．
19．（12分）
（1）49克硫酸的物质的量为 ；
1.5摩尔硫酸的质量是 其中含有 摩尔H，含有 克O
（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量
①已知NH3的分子量为17，则NH3的摩尔质量为
②NA为阿伏伽德罗常数，已知ag某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ．
20．（16分）
（1）同温同压下，同体积甲烷和二氧化碳分子数之比 物质的量之比 原子总数之比 ，质量之比 密度之比
（2）在标况下，4克氢气、11.2升氧气、1摩尔水这种，所含分子数最多的为 质量最大的为 体积最小的为 ．
参考答案与试题解析
【考点】O1：
化学试剂的分类．
【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
B．汽油属于易燃物；
C．乙醇属于易燃物；
D．KNO3属于易爆物．
【解答】解：
A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；
B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；
D．KNO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．
【考点】4C：
摩尔质量；
4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、质量的单位为g；
C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl﹣共2mol；
D、1molNaCl含有6.02×
1023个“NaCl”，每个“NaCl”有1个Cl﹣．
A、摩尔质量的单位为g/mol，不是g，故A错误；
B、质量的单位为g，不是g/mol，故B错误；
C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl﹣共2mol，而不是1mol，故C错误；
1023个“NaCl”，每个“NaCl”有1个Cl﹣，故D正确．
故选：
D．
【点评】本题考查了摩尔质量的单位及应用，注意区分摩尔质量和质量单位，不要混淆，题目难度不大．
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】A.6.02×
1023为阿伏伽德罗常数的近似值；
B．有的物质中不含有分子，如离子晶体、金属晶体及原子晶体等；
C．根据n=
金属钠离子的物质的量；
D.2molSO42﹣约含有1.204×
1024个SO42﹣．
A.6.02×
1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，不能说阿伏伽德罗常数就是6.02×
1023，故A错误；
B.1mol物质中不一定含有6.02×
1023分子，如1mol氯化钠、二氧化硅、Fe等，故B错误；
C.3.01×
1023个Na+的物质的量是：
=0.5mol，故C正确；
D.1.204×
1024SO42﹣中缺少单位个，描述不准确，故D错误；
【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确阿伏伽德罗常数的概念及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
【考点】OE：
化学实验安全及事故处理；
P1：
过滤；
P2：
蒸发和结晶、重结晶．
【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能使用氢氧化钠冲洗；
B．当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热；
C．氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品；
D．过滤时要用玻璃棒引流．
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗，故A错误；
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体，故B正确；
C．氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；
D．过滤时要用玻璃棒引流，不可将液体直接倒入过滤器中，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故处理方法，遇到突发事故时沉着、冷静处理，以便保证人身和国家财产安全．
【考点】U5：
化学实验方案的评价．
【分析】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，否则溶液易混合；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．互溶的物质不能采用萃取方法分离；
D．稀释浓硫酸时，浓硫酸要倒入水中，并不断搅拌．
A．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B不选；
C．互溶的物质不能采用萃取方法分离，碘极易溶于四氯化碳，所以碘的四氯化碳不能采用萃取方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故C选；
D．稀释浓硫酸时，浓硫酸要倒入水中，并不断搅拌，防止局部受热溅出液体，故D不选；
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本实验操作、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，知道物质分离提纯方法的选取，题目难度不大．
【考点】P9：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；
B．自来水中水的沸点较低；
C．酒精与水互溶，不分层；
D．金与沙的密度不同．
A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；
【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．
【考点】4G：
阿伏加德罗定律及推论；
52：
物质分子中的原子个数计算．
【分析】A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等；
B．根据N=nNA计算；
C．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量；
D．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积．
A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故A错误；
B．根据N=nNA知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；
C．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量，则无法计算其质量，故C错误；
D．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算其体积，故D错误；
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件即可解答，为易错题．
【分析】按溶解、过滤、蒸发的操作分离混合物，则混合物中一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答．
A．二者均溶于水，过滤不能分离，故A不选；
B．二者均不溶于水，过滤不能分离，故B不选；
C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，则溶解、过滤、蒸发的操作可分离，故C选；
D．溶解后二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙沉淀，不能分离，故D不选；
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
【考点】DG：
常见离子的检验方法．
【分析】A．通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子；
B．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣；
C．能使石灰水变浑浊的无色气体可为二氧化碳，然后用氯化钙检验原溶液中含有的是碳酸氢根离子还是碳酸根离子；
D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能存在CO32﹣．
A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A正确；
B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；
C．某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子，然后再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有CO32﹣，故C正确；
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
【分析】A．制取蒸馏水用蒸馏的方法分离，根据物质的沸点不同；
B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离；
C．食盐水与泥沙应用过滤的方法分离；
D．分离可溶性固体和水，可用蒸发的方法分离．
A．解热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；
B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；
D．实验易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确．
【点评】本题考查物质的分离和提纯方法的选择，题目难度不大，注意根据混合物性质的异同采取分离方法．
【考点】4F：
【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2
NA计算．
B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算．
C、根据N=nNA计算．
D、根据n=
计算．
A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2
NA=2
NA/mol=2NA，故A错误．
B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×
0.5mol×
NA=1.5NA，故B正确．
C、N=nNA=1mol×
NA/mol=NA，故C正确．
D、n=
=
=0.5mol，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．
【分析】A．根据公式m=nM=
M来判断；
B．根据阿伏伽德罗定律的内容来回答；
C．标准状况下水不是气体，Vm不等于22.4L/mol；
D．根据气体状态方程式：
PV=nRT．
A．根据公式m=nM=
M，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；
B．阿伏伽德罗定律：
同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故B正确；
C．标准状况下水不是气体，Vm不等于22.4L/mol，即1mol水的体积不是22.4L，故C错误；
PV=nRT，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误．
【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律的内容以及物质的量的计算公式是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
【分析】根据n=
计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
ag二氧化碳的物质的量为
mol，
则
mol×
NA=b，
解得NA=
mol﹣1
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
【考点】PP：
粗盐提纯．
【分析】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析．
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加④盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，
B．
【点评】本题考查了粗盐的提纯，注意除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．
【分析】A、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
B、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；
C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
D、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质
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