重庆南开中学高级高一上期末考试化学试题及其答案文档格式.docx

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8．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A．氢氟酸刻蚀玻璃B．四氯化碳作萃取剂

C．氯气用子自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂

9．下列有关实验安全的叙述中正确的是（）

A．钠、钾着火，应立即用水扑灭

B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的硼酸

10．下列叙述中正确的是（）

A．硅单质广泛用于制作光导纤维B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性

C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．酸雨的pH值小于5.6

11．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系

D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。

12．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性

二．选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）

13．下列物质的主要成分不正确的是（）

A．赤铁矿：

Fe2O3B．硫铁矿：

FeS

C．玛瑙：

SiO2D．芒硝：

Na2SO4·

10H2O

14．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅

C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧

15．下列化合物不能通过化合反应获得的是（）

A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

16．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸银溶于稀硝酸：

Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

C．硅酸钠溶液与盐酸混合：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3（胶体）+2Na+

D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：

Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

17．右图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：

若打开活塞K，则品红溶液褪色。

根据此现象判断，X和Y可能是（）

A．X：

SO2，Y：

饱和NaHCO3溶液

B．X：

Cl2，Y：

饱和Na2SO3溶液

C．X：

HCl，Y：

饱和NaHSO3溶液

D．X：

CO2，Y：

饱和Na2CO3溶液

18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA

C．常温常压下，48gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA

D．标准状况下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA

19．用98％的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）

A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B．转移液体时有少量洒落

C．量取浓硫酸时仰视刻度线D．定容摇匀后液面下降再加水

20．下列鉴别方法可行的是（）

A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液

C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4

D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

21．某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0％，则含硫量为（）

A．39.1％B．24.6％C．16.4％D．无法确定

22．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的16倍，这时测得容器内的压强为p1。

若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度。

再次测得容器内的压强为p2。

则p1和p2之间的关系是（）

A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p2

23．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物mg加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（）

A．20.5％B．18.6％C．17.6％D．无法计算

24．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。

则混合物中NaOH质量为（）

A．3.6gB．4g

C．4.4gD．4.8g

第二部分（非选择题共66分）

请将本部分试题在答题卡上完成

25．（10分）已知下列反应：

①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HCIO

③2F2+2H2O=4HF+O2④3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Na2O+H2O=2NaOH

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有________________（填各反应的序号，下同）。

H2O被氧化的是________________，H2O被还原的是________________。

属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有________________

（2）写出下列化学方程式的离子方程式：

②：

___________________________________________________________________________

⑤：

26．（14分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用。

某工程师按图示流程在实验室进行实验：

从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

________________________。

（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是________________。

（填化学式）

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：

普通漏斗、________________________。

（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：

________________________________。

（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_______g；

将铁的化合物全

部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于________mol。

27．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣。

取该溶液进行以下实验：

①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；

②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；

③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

用分液漏斗分离；

④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；

⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；

根据上述实验现象确定，该溶液中：

（1）肯定存在的离子是________________________________________________________。

（2）肯定不存在的离子是______________________________________________________。

（3）不能确定是否存在的离子是________________________________________________。

28．（8分）甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。

在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：

丙为________，E为________

（2）反应③的化学方程式为________________________________________________。

（3）甲与H2O反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）反应⑨的离子方程式为________________________________________________。

29．（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：

________________________________

（2）装置B中的试剂是________；

装置C的作用为________________

（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是______________________________

装置F的作用为________________。

（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣。

为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下

【提出假设】假设1：

只有SO32﹣：

假设2：

既无SO32﹣也无ClO﹣；

假设3：

只有ClO﹣：

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：

3mol/LH2SO4溶液、1mol/LNaOH溶液、

品红溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、淀粉-KI溶液。

各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/LH2SO4酸化后，进行下列实验：

请完成下表：

序号

操作

可能出现的现象

结论

①

向a试管中滴加几滴___________

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

②

向b试管中滴加几滴___________

则假设1或3成立

则假设2成立

③

向c试管中滴加几滴___________

则假设3成立

30．（11分）已知溶液中：

还原性HSO3﹣>

I﹣，氧化性IO3﹣>

I2>

SO42﹣。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。

配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

______NalO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O

该反应中还原剂是________（填化学式），被还原的元素是________（填中文名称）。

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如下图所示。

①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式___________________________________；

②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为________mol（用含a的代数式来表示）。

化学试题答案

1、解：

A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误；

B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；

C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；

D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；

已列入空气质量日报中，故D错误．

故选B．

2、解：

A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；

B、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；

C、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；

D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；

故选：

C．

3、解：

A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故A正确．

B、Ca（ClO）2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca（ClO）2能做漂白剂，故B正确．

C、NaClO是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能做漂白剂，故C正确．

D、硫酸没有漂白性，故D错误．故选D．

4、解：

A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确．

B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；

C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；

D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；

故选A．

5、解：

A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；

B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；

C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；

D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；

故选C．

6、解：

A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁，故A正确；

B．钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；

C．氢气在氯气中燃烧的现象：

发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故C错误；

D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，故D正确；

7、解：

A．AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；

B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．

故选A．

8、解：

A．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故A错误；

B．四氯化碳作萃取剂，是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C．氯水中的次氯酸能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D．氢氧化铝用作胃酸中和剂有新物质氯化铝生成，属于化学变化，故D错误．

9、解：

A、钠和钾能与水剧烈反应，故不能用水扑灭，应用沙土扑灭，故A错误；

B、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故B错误；

C、蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故C错误；

D、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确；

故选D．

10、解：

A、光导纤维是成份是二氧化硅，故A错误；

B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色，是二氧化硫的漂白性，故B错误；

C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑，故C错误；

D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6，故D正确；

故选D．

11、解：

A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；

B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；

C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；

D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确，故选D．

12、解：

A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量，故A正确；

B．二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故B正确；

C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故C正确；

D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性，故D错误；

13、解：

A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式和名称相符合，故A正确；

B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，故B错误；

C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故C正确；

D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；

故选B．

14、【解答】解：

A．氢气还原CuO生成Cu和水，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故A不选；

B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故B不选；

C．Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，则反应前后固体质量减少为等物质的量Zn、Cu的质量差，故C不选；

D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量，故D选；

15、解：

A．氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成Fe（OH）3，故A不选；

B．氧化铝不溶于水，不能与水反应，则不能利用化合反应生成Al（OH）3，故B选；

C．氢气与氯气可发生化合反应生成HCl，故C不选；

D．碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成NaHCO3，故D不选；

16、解：

A．碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式：

Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O，故A正确；

B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：

Al3++40H-═AlO2-+2H2O，故B错误；

C．硅酸钠溶液与盐酸混合：

SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故C错误；

D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；

A．

17、解：

若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或Cl2；

A．如果X是二氧化硫，Y是饱和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品红溶液，二氧化硫能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，故A选；

B．如果X是氯气，Y是饱和亚硫酸钠，氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液，则关闭K，品红仍然褪色，不符合题意，故B不选；

C．如果X是HCl，打开K时，HCl不能使品红褪色，不符合题意，故C不选；

D．二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题意，故D不选；

18、解：

A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；

B、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，即NA个，故B错误；

C、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

=3mol，即3NA个，故C正确；

D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．故选C．

19、解：

A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干，对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；

B．转移液体时有少量洒落，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

C．量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积增大，物质的量增大，溶液浓度偏高，故C正确；

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误．故选C．

20、解：

A、氨水和氯化镁，氯化铝反应都生成白色沉淀，氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于过量氨水，用氨水不能鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，故A错误；

B、二氧化碳和氯化钙、氯化钠都不发生反应，用二氧化碳不能鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液，故B错误；

C、铁和稀硫酸发生反应生成氢气，铁可以全部溶解，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行，不能全部溶解，可以鉴别，故C正确；

D、Ca（OH）2和NaHCO3溶液生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故D错误；

故选：

21、解：

Na2SO3样品中含有Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比

=23×

2：

32=23：

16，样品中氧元素质量分数为40.0%，故样品