化学平衡练习 精品Word文档格式.docx
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0．14mol·
5、对于可逆反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
（）
A．化学反应速率关系是：
2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V天（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增在
D．若单位时间内生生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状诚
6、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
2M（g）
N（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的M气体或N气体，重新达到平衡后，容器内M的体积分数比原平衡时
A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大
7、可用左侧示意图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2molSO2和1molO2
2molSO2和2molO2
B
2molSO2与1molO2在同温、可变体积容器中反应
1×
106Pa
105Pa
C
相同质量氨，在同一固定容积容器中反应
氨气的浓度
4000C
5000C
D
体积比1：
3的N2、H2在体积可变的恒压容器中反应
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
8、已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<
0，m+n>
q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
9、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）（速率）的比值
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤
10、某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；
ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中不正确的是
A．t2时升高了温度
B．t3时加入了催化剂
C．t4时降低了压强
D．在t3～t4时间内，X的转化率最低
11、
某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：
5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a=1B．a=2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
12、425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I22HI并达到平衡，得到图像分别如（I）、（II）所示，下列说法不正确的是（）
A．平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡
B．图（I）所示平衡时H2（或I2）的转化率为79%
C．两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到相同的平衡状态
D．平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：
21：
158
13、对于可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v–t图像如下图：
如下关系正确的为（）
①a1=a2②a1<
a2③b1=b2④b1<
b2⑤t1>
t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
14、某温度下在容积为21的密闭容器中，发生2Y（g）+Y（g）2W（g）的反应，充入1moLX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H<
0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·
s）
C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转
15、高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），若开始时只充入amolCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始
时增大了70%；
若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体，达到平衡时H2的转
化率为
A.30%B.35%C.65%D.70%
16、可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）从正反应方向开始，并达到了平衡。
此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；
若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
17、对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H＜0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a处的正反应速率比点b处的大
B．点c处的正反应速率比逆反应速率大
C．点d（t1时刻）的n（N2）比点e（t2时刻）处的n（N2）大
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小
18、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（气）+B（气）
xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是
A．方程式中x=4
B．达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α（A）∶α（B）＝3∶1
C．若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小
D．在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a/4molB
19、下图曲线表示可逆反应：
aA+bB
cC其中（A、B、C均为气体）在达到化学反应平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分
含量（分别记作A%和C%）随温度的变化
曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T1温度时达到过化学平衡
C．可逆反应的正反应为放热反应
D．可逆反应的正反应为吸热反应
20、某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
A．反应速率υ正（X）=
υ逆（Y）B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，
的值变小
21、一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）
W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：
下列条件的改变与图中情况相符的是
A.增加了X的物质的量B.降低了温度
C.增大了压强D.增大了Y的物质的量
22、右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；
△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中
C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是（）
A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使
用催化剂
B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温
度高且△H>
C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压
强大且n≥2
D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比
b用A的物质的量少
23、在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是
A.若正反应方向ΔH＞0，则T1＞T2
B.若压缩体积，混合气体的平均相对分子质量增大
C.B不一定为气体
D.A可能为气体
24、对于达到平衡的可逆反应：
X＋Y
W＋Z，其它条件不变时，在时刻增大压强，正、逆反应速率（
）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、X、W四种物质状态的描述正确的是
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
25、两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变。
在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应：
2NO2
N2O4（正反应为放热反应），以下说法中不正确的是：
A、反应起始时，两容器中的反应速率关系是
B、反应起始后，两容器内的反应速率关系是
C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D、反应达到平衡时，两容器内的压强关系是
26、反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1<
T2,P1<
P2B.T1<
T2,P1>
P2C.T1>
P2D.T1>
P2
27、已知反应：
3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）；
△H<
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。
下列分析正确的是
A．b曲线t2后，v正（B）=4v逆（D）
B．a曲线tl时，4v正（A）>
3v逆（D）
C．升高温度，可使曲线b变为曲线a
D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
28、合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·
mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时减小了压强
D．t4时降低了温度
29、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的
碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）+I—（aq）
I3—（aq），上述平衡体系中，I3—的物质
的量浓度c（I3—）与温度T的关系如右图所示
（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说
法不正确的是（）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率vA<
vC
C．在反应进行到D点时，v正>
v逆
D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
30、在恒容条件下化学反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）；
△H=－QkJ·
mol—1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：
根据以下数据，下列叙述正确的是（）
容器
SO2（mol）
O2（mol）
N2（mol）
Q（kJ）
2
1
Q1
0.5
Q2
丙
Q3
A．上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2KJ
B．2Q3<
2Q2=Q1<
Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<
Q1<
31、已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
32、右图表示可逆反应A（s）+B（g）
nC（g）；
△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没
有催化剂
B．只控制温度，则a比b的温度高，△H>
C．只控制压强，则a比b的压强大，n>
D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
33、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A．4molA+2molBB．3molC+1molD
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
34、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
35．（08年全国理综I·
11）已知：
4NH4（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g），ΔH=－1025kJ·
mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
amol
amol
0mol
2amol
丁
36．（08年天津理综·
8）对平衡CO2（g）
CO2（aq）.△H=-19.75kJ·
mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
37．（08年山东理综·
14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
38．（08年宁夏理综·
12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；
②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol·
L-1，c（HI）=4mol·
L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9B．16C．20D．25
39、08年四川理综·
8）在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
40．（08年广东理基·
36）对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
41．（08年广东化学·
8）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；
若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
42．（08年广东化学·
15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）
WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
43（08年海南化学·
10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于
A．33%B．40%C．50%D．66%
44．（08年上海化学·
21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c（HCl）（mol·
L－1）
温度（℃）
状态
2.0
25
块状
2.5
30
3
50
4
粉末状
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3
45．（07年高考广东理基·
26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
46．（07年理综北京卷·
10）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
47．（07年高考全国理综卷
·
13）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态
后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
C．该反应达到平衡态
后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
D．同一种反应物在平衡态
和平衡态
时浓度不相等
48．（07年高考全国理综卷
6）已知：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）；
H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
49．（07年高考理综四川卷·
13）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO＋H2O（g）
CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0．5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
C．0．5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
D．0．5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
50．（07年高考理综天津卷·
12）下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
51．（07年高考理综宁夏卷·
13）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
52（07年高考江苏卷·
13）一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；
H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
图1图2图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达
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