河南省偃师市高级中学南院届高三上学期第一次月考化学试题Word格式.docx

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C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

3．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2mol·

L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3mol·

L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出，至少需要加入4mol·

L－1NaOH溶液的体积为

A．40mL　　B．72mLC．80mLD．128mL

5．除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

A．加入铁粉B．加入铜粉

C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片加入三氯化铁溶液中：

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

B．盐酸中加入碳酸钙：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：

7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；

2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；

性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；

Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1g·

cm－3与密度为1.2g·

cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·

cm－3与1.2g·

cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

9．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是

A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升

10．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

11．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

12．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．KB．NaC．FeD．Al

13．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是

A．加入过量氨水后过滤

B．加入过量NaOH溶液后过滤

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

15．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

你认为此物质最有可能是

A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe（OH）3

16．不能用鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

17．下列关于物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+

18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L

19．下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭

③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

20．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

21．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

22．下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

23．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2

24．元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同

D．分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟

25．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

第

卷非选择题

二、非选择题（本题包括4道小题，共50分）

26．（10分）按要求完成下列各题。

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：

。

（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式：

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。

（4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

27．（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是。

（2）写出C、H物质的化学式：

C，H。

（3）写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：

；

反应⑦：

（4）反应⑥过程中的现象是。

28．（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ、

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；

过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

Ⅱ、已知：

CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·

2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2

该反应的离子方程式为。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）。

A．NaOHB．CuC．Cu2（OH）2CO3

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

29．（15分）新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。

已知：

在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；

高于570℃时，生成Fe3O4。

（1）写出温度高于570℃时反应的化学方程式

（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。

实验中使用肥皂液的作用是

（3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）。

说明：

①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

水槽：

试管：

蒸发皿：

玻璃导管：

或

（但应标示出在液面上或液面下）

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。

如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。

（4）甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：

实验步骤

实验操作

实验现象

Ⅰ

取少量黑色固体产物X（假定成分分布均匀）放入试管中，加入盐酸，微热。

黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生。

Ⅱ

取实验Ⅰ反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡。

溶液没有出现血红色。

Ⅲ

取实验Ⅰ反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。

高锰酸钾溶液褪色。

根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是，但不能确定X的成分，原因是。

（5）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案：

①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；

②向①反应后的溶液中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g。

溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；

m1与m2的比值在范围内时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

偃师高中南院15级第一次月考试题

化学参考答案

27．（每空2分，共12分）

（1）铁元素

（2）FeCl2　Al2O3

（3）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

28．（13分）

（1）c（SO3）/c（O2）·

c（SO2）（1分）SO2+NaOH＝NaHSO3（1分）

（2）提高铁元素的浸出率（1分）抑制Fe3+水解（1分）

（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（1分）　Cl2、HCl（2分）

（4）C（1分）　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）

（5）C（1分）

（6）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解（2分）

29．（15分）

（1）3Fe 

+ 

4H2O（g）

Fe3O4 

4H2（2分）

（2）检验反应中生成的H2（2分）

（4）Fe（1分）不能确定是否含有Fe3O4或FeO，（1分）如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应会生成了Fe2+；

（1分）且溶液中的Fe2+也有可能是FeO与盐酸反应的产物（1分）

（5）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）0.9＜

≤0.97（2分）