化学反应方程式2Word文件下载.docx

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Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓）

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2

Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3FeFe3O4 

O2+K===KO2

S+H2===H2S（条件为加热）

2S+C===CS2

S+Zn===ZnS

3S+2Fe===Fe2S3（既能由单质制取，又能由离子制取）（条件为加热）

S+2Cu===Cu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）（条件为加热）

3S+2Al===Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）（条件为加热）

N2+3H2===2NH3 

（催化剂，高温，高压条件下）

N2+3Mg===Mg3N2（条件为点燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2（高温高压下进行）

N2+6Na===2Na3N（条件为点燃）

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N（高温高压下进行）

N2+2Al===2AlN（条件为点燃）

P4+6H2===4PH3（条件为加热）

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

H2+2Li===2LiH（条件为加热）

2、还原性

S+O2===SO2（条件为点燃）

S+H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-===6NO2↑+2H2O+SO42-

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2===2NO（条件为放电）

4P+5O2===P4O10（条件为点燃）（常写成P2O5）

2P+3X2===2PX3（条件为点燃）（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2===CF4（条件为加热）

C+2Cl2===CCl4（条件为加热）

C+O2（足量）===CO2（条件为点燃）

2C+O2（少量）===2CO（条件为点燃）

C+CO2===2CO（条件为加热）

C+H2O===CO+H2（条件为高温）（生成水煤气）

2C+SiO2===Si+2CO（条件为高温）（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2===SiCl4（条件为加热）

（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl（条件为高温））

Si（粉）+O2==SiO2（条件为加热）

Si+C===SiC（条件为高温）（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑）

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（该反应是可逆反应）加碱或光照促进歧化：

（Cl2+H2O===H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 

（Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O）

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O）

3Cl2+6KOH（浓）===5KCl+KClO3+3H2O（3Cl2+6OH–＝＝＝5Cl–+ClO3–+3H2O）

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 

（3S+6OH–===2S2–+SO32–+3H2O）

4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO↑（条件为高温）

3C+SiO2===SiC+2CO↑ 

（条件为高温）

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2===2NaH（条件为加热）

4Na+O2==2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2（条件为加热）

2Na+O2===Na2O2

2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑

2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4===4NaCl+Ti（条件为加热）

Mg+Cl2===MgCl2（条件为点燃）

Mg+Br2===MgBr2（条件为点燃）

2Mg+O2===2MgO（条件为点燃）

Mg+S===MgS（条件为加热）

2Cu+S===Cu2S（条件为加热）（Cu2S只能由单质制备）

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

2Mg+TiCl4===Ti+2MgCl（条件为加热）

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb（条件为加热）

2Mg+CO2===2MgO+C（条件为点燃）

2Mg+SiO2===2MgO+Si（条件为高温）

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

（Mg+2H+=Mg2++H2↑）

2Al+3Cl2===2AlCl3（条件为点燃）

4Al+3O2===2Al2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn（条件为加热）

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr（条件为加热）（铝热反应）

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（条件为加热）

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe（条件为加热）

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6H2SO（浓）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O

Al+4H++NO3–===Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3（条件为加热）

3Fe+2O2===Fe3O4

2Fe+O2===2FeO（炼钢过程）

Fe+I2===FeI2（条件为加热）

Fe+S===FeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 

三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件为加热）

4H++2Cl–+MnO2===Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl（浓）+PbO2===PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2===Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O（条件为加热催化剂）

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2HBr+Cl2===2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）＝＝＝2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO42-+6OH-

2NH3+3CuO＝＝＝3Cu+N2+3H2O（条件为加热）

2NH3+3Cl2===N2+6HCl（条件为加热）

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2（纯氧）＝＝＝2N2+6H2O（点燃）

4NH3+5O2＝＝＝4NO+6H2O（条件为加热，催化剂）

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2↑（生氢剂）

NaH+H2O===Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2↑（条件为加热）

CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb（NO3）2===PbS↓+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑（NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X（X：

F、Cl、Br、I、S）

NH3+HNO3===NH4NO3（NH3+H+=NH4+）

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：

用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS

NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF===H2+F2（条件为电解）

2HCl===H2+Cl2（条件为电解）

2H2O===2H2+O2（条件为电解）

2H2O2===2H2O+O2（MnO2作催化剂）

H2S===H2+S（条件为加热）

2NH3===N2+3H2（条件为催化剂，高温高压）

2HI===H2+I2 

四．非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）

1、低价态的还原性：

（SO2、CO、NO）

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2===2SO3（条件为加热，催化剂）

SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2===2CO2（条件为点燃）

CO+CuO===Cu+CO2（条件为加热）

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2（条件为加热）

N2O+Zn===ZnO+N2（条件为加热）

CO2+2Mg===2MgO+C（条件为点燃）（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si（条件为高温）

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

SO3+H2O===2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酐）

N2O5+H2O===2HNO3

N2O5+H2O===2H++2NO3–

P2O5+H2O（冷水）===2HPO3（偏磷酸）

P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4

Cl2O7+H2O===2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH）2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3（过量）+H2O===（NH4）2CO3

（NH4）2CO3===（NH2）2CO+2H2O

CO2+2NH3===（NH2）2CO+H2O（催化剂）（工业制取尿素）

CO2+2NaOH（过量）==Na2CO3+H2O2OH-+CO2===CO32–+H2O

CO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2OH―+CO2===HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2

CO2+CaCO3+H2O===Ca2++2HCO3–

CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–===Al（OH）3↓+CO32–

CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–===Al（OH）3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O===C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO===CaSiO3（炼钢造渣）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2（条件为高温）（制取玻璃）

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2（条件为高温）（制取玻璃）

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―===NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）

NO+NO2+2OH―===2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4（条件为加热）

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―===Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

（MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al）.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（条件为加热）（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O（条件为加热）

CuO+H2===Cu+H2O（条件为加热）

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―===6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe===3FeO（条件为加热）（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

FeO+C===Fe+CO（条件为高温）（高温炼钢调节C含量）

2FeO+Si===2Fe+SiO2（条件为高温）（高温炼钢调节Si含量）

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O===2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH–+O2↑

（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2↑H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+===2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+===Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）

Al2O3+2OH―===2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+===Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O 

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S===6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–===IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-===IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3===3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2===H++Cl–+H2O+O2↑

（氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（条件为加热）

2H2SO4（浓）+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化===6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件为加热）

2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

H2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）

H2SO4（稀）+Fe===Fe