学年第一学期Word文件下载.docx
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C.CCl4D.pCl5
5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大。
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大。
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D.电子云图是对运动无规律性的描述。
6.关于晶体的下列说法正确的是()
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()
↑↓
↑
A.1S2S2P
B.1S2S2P
C.1S2S2P
D.1S2S2P
8.下列能用键能大小解释的是()
A.液态水的密度大于冰的密度。
B.碘单质和干冰容易升华。
C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性。
D.溴容易溶于四氯化碳。
9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应。
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。
12.关于CO2说法正确的是()
A.碳原子采取sp3杂化。
B.CO2是直线型结构。
C.干冰是原子晶体。
D.CO2为极性分子。
二、选择题:
在每小题给出的四个选项中,最多有2个选项是正确的,全部选对得4分,对而不全得2分。
11.官能团为羟基(—OH)的有机物为()
A.CH3COOHB.CH3CH2OH
C.C6H5OHD.CH3CHO
12.下列物质的立体结构与CH4相同的是()
A.H2OB.NH3
C.P4D.CO2
13.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能大于y的第一电离能。
14.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()
A.丙烯分子有8个δ键,1个∏键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子存在非极性键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的()
A.CH4和H2OB.CO2和HCl
C.NH3和H2SD.HCN和BF3
16.下列说法不正确的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.
17.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料,在工业上有广泛
用途,它属于()
A.原子晶体B.分子晶体
C.金属晶体D.离子晶体
18.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()
A.SiO2和SO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
19.下列晶体中,它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是()
①金刚石②氯化钠③干冰④汞
A.④②③①B.③①②④
C.④②①③D.③④②①
20.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录,该化合物的晶体结构单元是正方棱柱:
镁原子在上下底面的各个棱角,而且上下底面各有一个镁原子;
6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为()
A.MgBB.MgB2
C.Mg2BD.Mg3B2
姓名:
_____________班别:
____________座位号:
_____________
装钉线
005—2006学年第一学期高二化学x科第一章考试
题号
一
二
三
四
五
六
总分
分数
卷(选择题共80分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
卷(非选择题共70分)
三.本题包括3小题,共12分。
21.写出下列化合物的结构简式。
①2,2—二甲基丙烷②3—甲基—1—戊烯
___________________________________________________
③1,4—二甲基苯
____________________________________________________________
22.在粗笨甲酸重结晶的实验中,两次用到玻璃棒,简述玻璃棒的作用:
①______________________________②____________________________。
23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
四.本题包括2小题,共26分。
24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。
请回答:
①.C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______(填晶体类型).
②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60),即把“足球型”的C60置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于_________(填序号).
A.由乙烯制聚乙烯。
B.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。
C.由乙醇制聚乙醛。
D.由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。
25.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题
①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。
②.A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式:
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
五.本题包括1小题,共14分。
26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
0.9
1.2
1.7
2.3
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
①预测周期表中电负性最大的元素应为____________;
估计钙元素的电负性的取值范围:
___________<X<___________。
②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________;
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;
当小于1.7时,一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,其理由是__________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
六.本题包括2小题,共18分
27.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g∕cm¯
3。
用X射线研究该固体的结构时得知:
在边长为10¯
7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量是多少?
(7分)
28.我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
①已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮;
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式(8分):
②在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N2)(3分)
2005—2006学年第一学期高二化学x科期中考试参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
BC
AC
21.(6分)
①CH3
CH3—C—CH3CH3
CH3
②CH3③
CH2=CH—CH—CH2—CH3
CH3
22.(4分)①搅拌②引流
23.(2分)①④③②
24.(8分)①.1230分子②.AD
25.(18分)
①ONaS
②Na2O2Na2ONa2S
③0:
1s22s22p4
Na:
1s22s22p63s1
S:
1s22s22p61s23s23p
26.(14分)
①.F0.8<X<1.2
②.同主族从上向下,电负性减小;
电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然
③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键。
而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键。
27.(7分)∵1个该原子的质量:
M=pv
=5.0g∕cm¯
3(10¯
7cm*)/20
=2.5*10—22(4分)
∴该元素的相对原子量为:
2.5*10—22*6.02*1023=150.5(3分)
28.(11分)①
偏二甲(基)肼分子中含C、H、O的个数:
N(C):
60*40%
12
N(H):
60*13.33%
N(O):
60*(1—40%—13.33%)%
2(5分)
14
所以偏二甲(基)肼分子式为:
C2H8N2
其结构式为:
H3C
N—NH2(3分)
②(3分)
C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O↑+3N2↑