广东惠州市学高一化学上册期末试题.docx
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广东惠州市学高一化学上册期末试题
广东惠州市2015-2016学年第一学期期末高中质量检测高一化学试题（必修1）
注意事项：
1．本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2.考试时间100分钟。
第一部分（共100分）
一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分。
每题只有一个选项符合题意）
1．钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．单质钠B．氯化钠C．次氯酸钠D．碳酸钠
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.矿泉水 B.盐酸 C.液氨 D.漂白粉
3．下列物质属于非电解质的是
A、NaOHB、Na2SO4C、酒精（C2H5OH）D、Cl2
4.漂白粉的有效成分是A
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
5.实现下列变化,需要加入氧化剂的是
A、NH3→NOBHCl→H2CNaCl→AgClDFe3+→Fe2+
6.能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A．NO2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3
7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥
A．易溶于水B．能与碱反应C．受热易分解D.在水中易发生电离
8.在我们的日常生活中出现了"加碘食盐"，"增铁酱油"，"高钙牛奶"，"富硒茶叶"，"含氟牙膏"等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.单质B.元素C.分子D.氧化物
9.铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
10.下列物质暴露在空气中容易变质的是
A.氯化钠 B.氢氧化钠C.碳酸钠 D.硫酸钠
11.Na2O和Na2O2的共同之处是
A.均为白色固体B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物
12.标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是
A．O2B．CH4 C．CO D．NO
13.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.食盐水 B.氯水 C.溴化钾 D.碘化钾
14.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：
A、盐酸B、Fe（OH）3胶体C、氯化钠溶液D、CuSO4溶液
15.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是
A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
16.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质
①Cu与HNO3②Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：
A．①②B．①③C．③④D．①②③④
17.下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是
A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精
18.为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O
19.磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为
A．1B．2C．3D．4
20.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，上下层均呈无色D．液体分层，下层呈紫红色
21.将4gNaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（Na-23O-16H-1）
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L
22.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠与水反应放出氢气B．钠与水反应放出氧气
C．实验室中钠常保存在煤油中D．Na2O2与水反应放出氧气
23.将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：
A、KSCNB、BaCl2C、NaOHD、HCl
24.在一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为
A．AB2B．AB3C．A3BD．A2B3
25.为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是
A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液
B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液
C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液
D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液
26.右图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）
A．加热NaHCO3制取和收集CO2
B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3
D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2
27.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④
28.综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A.可以从海水中制取Br2B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na
29.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。
下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
30.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
A．液氯 B．氯水C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
31.能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
32.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH（Na2CO3）
盐酸
－
B
CO2（CO）
CuO
加热
C
Fe（Zn）
稀硫酸
过滤
D
CO2（HCl）
Na2CO3溶液
洗气
33.有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。
下列方法不属于废弃物资源化的是
A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中
C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏
34.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液．萃取．蒸馏B．萃取．蒸馏．分液
C．分液．蒸馏．萃取D．蒸馏．萃取．分液
35.将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有
A．1种B．2种C．3种D．4种
36.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
A.两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因
37.将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：
A．部分铁粉被氧化B．全部Fe3+被还原
C．溶液质量减轻D．溶液质量增加
38.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：
明→暗→明，下列说法正确的是
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
39.实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗
D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
40．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
41.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是
A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
42.下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
43.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A、Na+、K+、HCO3－、NO3－B、NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
C、K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、OH－
44．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。
现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是
A．①③B．②③C．①④D．②④
45.在MgCl2．KCl．K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋．Cl－各为1．5mol，Mg2＋为0．5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol
46.关于反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移
47.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的氖原子数为2NA
C．常温常压下，22.4LCO2气体含有的分子数为NA
D．在1L的0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl-数为NA
48.为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是
A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3
B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液
C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HCl
D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液
49.关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是
A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差
B．NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快
C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO
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