高考化学第二轮复习检测题Word下载.docx
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Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题
（1）实验室怎样处理钠屑？
________________________________________________________________________。
（2）写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
（3）怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液（用化学方程式表示）。
（4）向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
________________________________________________________________________；
（5）怎样除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）。
（6）怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用离子方程式表示）。
（7）怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3（用离子方程式表示）。
（8）用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
题组二 钠及其化合物在高考选择题中的考查
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×
”。
（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解（ ）
（2015·
安徽理综，9A）
（2）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解（ ）
广东理综，22A）
（3）纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性（ ）
海南，1B）
（4）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火（ ）
山东理综，7A）
（5）服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒（ ）
天津理综，1C）
（6）灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋（ ）
天津理综，2C）
（7）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA（ ）
全国卷Ⅱ，10C）
（8）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（ ）
全国卷Ⅱ，13A）
（9）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（ ）
全国卷Ⅰ，8C）
（10）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应（ ）
（2014·
新课标全国卷Ⅰ，8A）
（11）用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化（ ）
新课标全国卷Ⅱ，7B）
（12）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重（ ）
新课标全国卷Ⅱ，9B）
（13）
（ ）
新课标全国卷Ⅱ，10B）
（14）除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法（ ）
大纲全国卷，10D）
（15）①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应（ ）
北京理综，11C）
（16）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一（ ）
福建理综，6D）
（17）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（ ）
（2013·
安徽理综，12D）
题组三 钠及其化合物性质定性、定量判断
3．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
5．（2015·
镇江模拟）下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（ ）
A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀
C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；
第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；
第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
A．V1>
V2>
V3B．V1>
V3>
V2
C．V2>
V1D．V1＝V2＝V3
考点二 铝及其重要化合物
Al→Al2O3←Al（OH）3→
2．扫除易混知识盲点
（1）铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。
注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
（3）引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
（4）并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
（5）Al2O3、Al（OH）3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。
Al（OH）3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al（OH）3。
（6）利用偏铝酸盐制备Al（OH）3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al（OH）3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al（OH）3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO
，不过量时另一产物是CO
，书写离子反应方程式时要特别注意。
（7）Al（OH）3可用作抗酸药；
明矾常用于净水。
（8）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。
1．用方程式回答下列问题。
（1）用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
（2）用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
（3）用离子方程式表示除去Mg（OH）2中的Al（OH）3。
（4）现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al（OH）3的最佳方案是（用化学方程式表示）。
（5）现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸溶液，制备Al（OH）3的最佳方案是（用离子方程式表示）
________________________________________________________________________
（6）用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
（7）用离子方程式分别表示
①Al3＋、AlO
；
②AlO
、HCO
不能大量共存的原理；
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（8）用离子方程式表示KAl（SO4）2和Ba（OH）2的反应。
①沉淀的物质的量最大；
②沉淀的质量最大。
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
（9）铵明矾[NH4Al（SO4）2·
12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
（1）制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·
L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·
L－1NaOH溶液（ ）
江苏，13A）
（2）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低（ ）
全国卷Ⅰ，10C）
（3）将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体（ ）
全国卷Ⅱ，13B）
（4）将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀（ ）
全国卷Ⅱ，13C）
（5）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（ ）
天津理综，1B）
（6）向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·
H2O：
Al3＋＋4NH3·
H2O===[Al（OH）4]－＋4NH
（ ）
山东理综，12C）
（7）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应（ ）
重庆理综，2C）
（8）铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加（ ）
新课标全国卷Ⅱ，9C）
（9）明矾用作净水剂，涉及化学变化（ ）
重庆理综，1A）
（10）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（ ）
江苏，4B）
（11）铝罐可久盛食醋（ ）
福建理综，6C）
（12）只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液（ ）
福建理综，8A）
题组三 定量计算与图像分析
3．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·
L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）
4．[2015·
天津理综，7（5）]随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·
L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
②写出m点反应的离子方程式：
___________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·
L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
考点三 铁及其重要化合物
Fe→
→
（1）Fe与O2、H2O（g）反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。
常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
（2）向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
（3）Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法（棕黄色）、NaOH溶液法（生成红褐色沉淀）、KSCN溶液法（生成血红色溶液），前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；
也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀（Fe3[Fe（CN）6]2）。
（4）生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2；
生成Fe（OH）3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（5）配制FeCl2溶液既要防氧化（加入Fe粉），又要防水解（加入盐酸）；
配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
（6）Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe（OH）3沉淀。
（7）除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
（8）制备Fe（OH）2的方法很多，原则有两点：
一是溶液中的溶解氧必须提前除去；
二是反应过程中必须与O2隔绝。
同时要牢记Fe（OH）2转化为Fe（OH）3时溶液的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）。
（9）Fe（OH）3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。
胶体不带电，带电的是胶粒。
（10）自然界中有少量游离态的铁（陨石中），纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。
（1）高温下铁和H2O（g）的反应。
（2）用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。
（3）用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。
（4）用离子方程式表示
①Fe（OH）2与稀HNO3反应；
②Fe（OH）3与氢碘酸反应。
（5）用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：
________________________________________________________________________，
正极：
Fe（OH）3脱去一部分水生成Fe2O3·
xH2O。
（6）怎样除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用适当的文字和离子方程式说明）
（7）怎样检验Fe2O3中的FeO（用适当的文字和离子方程式说明）。
（1）检验溶液中是否含有Fe2＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象（ ）
江苏，13C
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