陕西岐山县学年度第一学期期末质量检测高二化学理科Word下载.docx

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A．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

B．反应后溶液呈中性

C．反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10－7mol/L

D．此时a+b的值是大于14

8．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOH

H++CH3COO-。

加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH

9．某次酸雨的分析数据如下：

c（NH4+）＝2.0×

10-5mol/L，c（Na＋）＝1.9×

10-5mol/L，c（Cl－）＝6.0×

10-5mol/L，c（NO3－）＝2.3×

10-5mol/L，c（SO42－）＝2.8×

10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为

A．3B．4C．5D．6

10．在Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为

A．加热B．通入氯化氢气体

C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入固体AlCl3

11．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，震荡后静置一段时间。

下列关于该体系的说法中，不正确的是

A．生成了氢氧化铁沉淀

B．溶液中存在有Fe3+

C．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小

D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

12．在0.1mol·

L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH

A．变小B．变大C．不变D．无法确定

13．为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①②B．④C．③④D．③

14．水的电离过程为H2O

H++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×

10-14、K（35℃）=2.1×

10-14,则下列说法中正确的是

A．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH－）B．c（H+）随着温度的升高而降低

C．水的电离过程是吸热过程D．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

15．在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：

①H2+F2=2HFK=1047②H2+Cl2=2HClK=1017

③H2+Br2=2HBrK=109④H2+I2=2HIK=1

试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是

A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定

16．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

二、原理综合题

17．

（1）根据氧化还原反应2H2+O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是___________。

（2）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_____。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应

______________

正极反应

溶液的pH变化

_____________

（4）若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_________________________________________。

18．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/oC

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3

n（H2）/mol

2

n（CO）/mol

0.5

n（H2O）/mol

5

19．

（1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是________________。

（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：

2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。

（3）常温下，PH=11的NH3·

H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。

（4）已知：

Ksp（FeS）＝6.5×

10-18，Ksp（CuS）＝1.3×

10-36。

向浓度均为0.1mol·

L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c（Fe2＋）:

c（Cu2＋）＝___________。

20．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号

HA物质的量浓度

（mol·

L-1）

NaOH物质的量浓度

混合溶液的pH

甲

0.2

a

乙

c1

7

丙

0.1

丁

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？

______________________

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·

L-1？

________（选填“是”或“否”）。

（3）从丙组实验结果分析，HA是________（选填“强”或“弱”）酸。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol·

L-1。

三、计算题

21．如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。

假设电解过程中溶液的体积不变。

（1）电源中a是_______极。

A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。

（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________________。

（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。

参考答案

1．C

【详解】

A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故A错误；

B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；

C、空气、水、太阳能均属于可再生资源，故C正确；

D、断键需要吸收热量，故D错误。

答案选C。

2．B

影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，其中压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故答案为B。

【点睛】

影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，特别需要注意以下几点：

①升高温度一定能加快反应速率；

增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；

增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：

①无气体参与的反应；

②加入惰性气体）；

催化剂有正负之分；

②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。

3．C

【解析】

试题分析：

A、加入你的更大的盐酸，反应速率加快，同时氢气的量会增加，错误；

B、加入氯化铜，则Zn与置换出的Cu形成原电池，反应速率加快，错误；

C、加入适量的醋酸钠固体，则少量盐酸转化为醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中氢离子的浓度降低，反应速率减慢，但酸的物质的量不变，所以产生的氢气的量不变，正确；

D、加硝酸钠溶液，则溶液中存在硝酸，而Zn与硝酸不会产生氢气，所以产生氢气的量减少，错误，答案选C。

考点：

考查反应速率的判断

4．D

【解析】对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，A错误；

导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，B错误；

溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，C错误；

在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变，D正确；

正确选项D。

点睛：

在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，溶液中银离子浓度、氯离子浓度均不变，所以AgCl的溶解度不变，溶度积也不变。

5．B

【解析】H2PO4-是多元弱酸根离子，分步电离：

H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++PO43-，A错误；

NaHS溶于水会电离：

NaHS=Na++HS-，HS-为弱酸根离子，会发生部分电离：

HS－

H＋＋S2－，B正确；

HF是弱电解质，溶于水部分电离：

HF⇌H++F-，C错误；

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+是NH4+的水解方程式，D错误；

正确答案B。

6．A

增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，A正确；

B和D无法判断。

C中向逆反应方向移动，答案选A。

考查外界条件对平衡状态的影响

点评：

外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。

7．D

【解析】醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，对水的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不一样，A错误；

25℃时，向VmL、pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，B错误；

生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，反应后溶液中由水电离的c（H+）大于10−7mol/L，C错误；

25℃时，向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，即c（H+）<

c（OH-），10−a<

（10−14/10−b）,此时a+b的值是大于14，D正确；

正确选项D。

8．B

氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，对平衡没有影响，A错误；

加入CH3COONa，相当于增加了溶液中醋酸根离子浓度，平衡左移，B正确；

碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，减少氢离子浓度，平衡向右移动，所以能促进醋酸的电离，C错误；

氢氧化钠能和氢离子反应生成氯化钠和水，减少氢离子浓度，平衡向右移动，能促进醋酸的电离，D错误；

正确选项B。

对于CH3COOH

H++CH3COO-平衡来说，增加溶液中的氢离子浓度或增加溶液中醋酸根离子浓度，均可使平衡向左移动，减少溶液中的氢离子浓度或醋酸根离子浓度，均使平衡向右移动。

9．B

根据溶液显电中性，c（NH4＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（NO3－）＋2c（SO42－），代入数值，解得：

c（H＋）=1×

10－4mol·

L－1，则pH=4；

答案选B。

10．B

【解析】水解为吸热反应，加热促进水解，A错误；

通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制水解，B正确；

加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，C错误；

加入固体

，增加铝离子浓度，平衡正向移动，D错误；

11．C

【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，

↓，A正确；

存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，B正确；

氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，

，铁离子浓度增大，C错误；

沉淀形成在溶液中，存在沉淀溶解平衡，

⇌

，D正确；

正确选项C。

12．A

氨水中存在

，加入少量的氯化铵晶体，

增大，平衡逆向移动，

减小，由

，可以知道

增大，

，则pH变小；

A正确；

正确选项A。

13．D

【解析】氯化铵是弱碱强酸盐，由于

水解，导致溶液中

，溶液呈酸性，为了配制

与

的浓度比为1：

1的溶液，可以增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度；

①加入

后氯离子浓度增加，不能配制

1的溶液，①错误；

②加入

1的溶液，②错误；

③加入适当氨水增加了铵根离子浓度，可以配制

1的溶液，③正确；

④加入

后，中和了氢离子，平衡右移，铵根离子浓度降低，不能配制

1的溶液，④错误；

只有③符合题意，正确选项D。

为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:

适量的硫酸铵、硝酸铵、氨水等，或加入适量的硝酸银等，总体的思路为增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度，即可达到目的。

14．C

由K（25℃）=1.0×

10-14，推出水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，但是

，水是中性的，A错误；

水的电离是吸热，温度升高电离平衡正向移动，

随着温度升高而增大，B错误；

10-14，推出水的电离是吸热过程，C正确；

水的电离吸热，温度升高，电离平衡正向移动，所以水的电离度α（25℃）＞α（35℃），D错误；

水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c（H+）和c（OH－）均增大，但是c（H+）=c（OH－），溶液显中性，pH小于7。

15．A

【解析】平衡常数越大，反应进行的程度越大，各反应的正反应进行的程度由大到小是①＞②＞③＞④，A正确；

16．B

A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·

L-1，A错误；

B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；

C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；

D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；

故答案是B。

17．H2B2H2-4e-=4H+（或H2-2e-=2H+）O2+2H2O+4e-=4OH-变小CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

（1）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原，H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应；

正确答案：

H2。

（2）燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，所以a电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，A正确；

b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，B错误；

氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；

氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；

（3）酸性溶液，负极发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+，正极发生还原反应，极反应为O2+4H++4e-=2H2O，生成水导致氢离子浓度减少，pH增大，所以H2SO4溶液：

负极：

H2-2e-=2H+；

正极：

O2+4H++4e-=2H2O；

溶液的pH变化：

增大；

H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；

又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，生成水导致氢氧根离子的浓度减小，所以溶液的pH减小，所以KOH溶液：

H2-2e-+2OH-=2H2O；

O2+2H2O+4e-=4OH-；

减小；

2H2-4e-=4H+（或H2-2e-=2H+）；

O2+2H2O+4e-=4OH-；

变小。

（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，则正极为2O2+4H2O+8e-=8OH-，甲烷失电子在碱溶液中反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，此时不会有CO2放出，负极为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

氢氧燃料电池，随着电解质溶液的不同，极反应也不一样；

在硫酸介质中，极反应：

在氢氧化钠碱性介质中，极反应：

所以在书写电极反应方程式时，要注意反应所在的电解质情况。

18．

放热逆增大增大B、C

（1）已知：

H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=

；

。

（2）由表中数据可知升高温度化学平衡常数减小，生成物浓度减小，反应物浓度增加，平衡逆向移动，所以△H<

0，属于放热反应；

放热。

（3）对于放热反应，升高温度虽然反应逆向移动，但正逆反应速率都增大；

反应前后化学计量数不变且反应物和生成物都是气体，升高温度平衡逆向移动，所以气体的物质的量不变，但是升高温度气体分子的间隔变大，导致压强增大；

逆；

增大。

（4）根据830℃时，平衡常数K=1计算；

浓度商Q=

＞1，反应向逆反应方向移动，A错误；

＜1，反应向正反应方向移动，B正确；

只有反应物，反应向正反应方向移动，C正确；

=1，达到平衡状态，平衡不移动，D错误；

正确选项BC。

19．1:

90.05mol·

L-1c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H+）5×

1018

（1）常温常压下水KW=10-14,溶液的pH=11，所以c（OH-）=10-3mol/L；

pH=13的强碱溶液的c（OH-）=10-1mol/L；

pH=2的强酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；

设强碱的体积为a，强酸的体积为b，依题意混合所得溶液pH=11，则有（0.1×

a-0.01×

b）/（a+b）=0.001，化简得到0.1a=0.011b，所以强碱与强酸的体积比是1∶9，正确答案：

1:

9。

（2）设NaOH和HCl的物质的量浓度均为xmol/L，NaOH和HCl溶液以

体积比相混合,体积分别为3V、2V，酸碱混合后，

，则碱过量，剩余的

则

，计算得

正确答案:

0.05mol·

（3）由于氨水为弱电解质，PH=11的NH3·

H2O，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，但是c（NH3·

H2O）远大于10-3mol/L；

PH=3的盐酸，c（H+）=c（HCl）=10-3mol/L，常温下，PH=11的NH3·

H2O与PH=3的盐酸等体积混合，溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，氨水电离过程大于氯化铵的水解过程，因此混合溶液中，离子浓度关系：

c（NH4+）>

c（H+）；

c（H+）。

（4）因为Ksp（FeS）<

Ksp（CuS），所以首先生成CuS，加入Na2S溶液至出现两种沉淀时，同时存在FeS和CuS的沉淀溶解平衡，c（Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝Ksp（FeS）∶Ksp（CuS）＝6.5×

10-18：

1.3×

10-36=5×

1018∶1；

5×

1018。

常温下，0.001mol·

L-1NH3·

H2O和0.001mol·

L-1盐酸等体积混合，混合溶液中溶质为氯化铵溶液，溶液显酸性，离子浓度关系为c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH－）；

若PH=11的NH3·

H2O与PH=3的混合溶液中，混合溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，离子浓度关系为c（NH4+）>

20．a=7时，HA是强酸，a>

7时，HA是弱酸否弱c（Na+）=c（A－）>

c（H+）=c（OH－）10-5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；

若a＞7，则HA是弱酸；

a=7时，HA是强酸，a>

7时，HA是弱酸。

（2）不考虑其它组