人教版版中考试化学试题B卷Word格式.docx

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没有画出

，此温度下，下列分析正确的是

A．

的电离平衡常数的数值

B．

时，

部分转化成

离子的方程式为：

C．

时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度的

溶液和

溶液等体积混合，则混合溶液中有：

3.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体

B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体

C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体

D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液

4.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（）

A．3

B．4

C．5

D．6

5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：

H1，O16）

A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nA

B．常温常压下，18g水含有的分子数为nA

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA

D．1L1.0mol·

L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA

6.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应

D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量

7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．用系统命名法命名有机物

：

3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B．高聚物

的单体是

C．有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象

D．可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇

8.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（）

mol/L

D．

9.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。

关于该有机物叙述正确的是

A．分子式为C11H9O3

B．不能使溴水褪色

C．属于芳香族化合物

D．不能与NaOH溶液反应

10.四氢噻吩（）

是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。

下列关于该化合物的说法正确的是（）

A．不能在O2中燃烧

所有原子可能共平面

与Br2的加成产物只有一种

D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2

11.体积相同的盐酸和醋酸中，n（Cl－）=n（CH3COO－）=0.01mol，下列叙述错误的是

A．二者分别与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多

B．二者分别与足量的CaCO3反应，放出的CO2一样多

C．二者的pH相同

D．分别用水稀释相同的倍数，n（Cl－）＜n（CH3COO－）

12.下列物质属于同系物的是（）

A．CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH

与CH3CH2CHO

C．CH3COOH与HCOOCH3

D．CH3CH2CH2Cl与CH3CH2CHClCH2Cl

13.标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）

①2：

7　　 

②5：

4　　 

③4：

5　　 

④7：

2．

A．①②

B．②④

C．③④

D．①③

14.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）

A．实验Ⅰ：

实验室制备氨气

B．实验Ⅱ：

用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：

进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：

电解氯化铜溶液得到铜和氯气

15.常温下，下列物质的溶液pH>

7的是

A．K2SO4

B．NH4Cl

C．Na2CO3

D．Cu（NO3）2

16.类推是学习和研究化学的重要思维方法。

下列有关类推结论正确的是

选项

化学事实

类推结论

A

铜丝在氧气中加热反应生成CuO

铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS

B

常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4

常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4

C

同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强

同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大

D

除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法

除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法

A．A

B．B

C．C

D．D

二、综合题

17.

（1）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

酸或碱

CH3COOH

HNO2

HCN

HClO

电离平衡常数（Ka或Kb）

1.8×

10-5

4.6×

10-4

5×

10-10

3×

10-8

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度 

B.加水稀释 

C．加少量的CH3COONa固体 

D．加少量冰醋酸 

E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

（2）某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

①已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式__________、___________。

酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为：

_____________________________

某同学设计了如下实验

实验编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

温度/℃

浓度（mol/L）

体积（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

c

50

②探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

③实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v（KMnO4）=______mol·

L－1·

min－1。

④在实验中，草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，其可能的原因是___________________________________

三、填空题

18.

（1）

的名称是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

（3）核磁共振仪处理

，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。

（4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。

（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：

生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）,则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。

19.一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为________。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2LSO2和1LO2；

②2LSO3（g）和1LN2；

③1LSO2、1LO2和1LSO3（g），使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3（g）的体积分数大小关系是_________________（用序号和“<

”、“=”、“>

”表示）。

（3）向

（1）平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ的热量。

写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：

____________________________________。

四、实验题

20.某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00 

mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。

（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。

（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数实验数据

1

2

3

4

V（样品）/mL

20.00

V（NaOH）/mL（初读数）

0.30

0.00

V（NaOH）/mL（终读数）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？

理由是_______________。

（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、