九年级化学《酸和碱》学案Word格式.docx
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（一）酸碱指示剂：
遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
（注意：
变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）
1．紫色石蕊试液。
简称为“酸红碱蓝中不变”。
及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
2．无色酚酞试液。
简称为“酸无碱红中不变”。
及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。
【点拨】1。
使酸碱指示剂变色的物质不一定是酸或碱的溶液，但能使酸或碱变色的物质一定显酸性或碱性。
2．有些植物叶片的汁液具有遇酸碱指示剂相同的变色性质。
（使酸碱指示剂变色的变化一定属于化学变化）例如课本49叶的探究实验，这也是这些年中考的考试热点问题之一。
3．酸性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的H＋；
碱性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的OH—。
4．有些盐溶液也会显示一定的酸碱性。
初中化学中一定要注意纯碱溶液（Na2CO3溶液），他是盐溶液，但是溶液显碱性。
5．在生活中发现有哪些含酸的物质？
食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。
说明它们是含酸的物质。
【典型例题分析】
1．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡罗卜
橙色
C
紫罗卜皮
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
黄色
分析：
用来充当酸碱指示剂的物质必须在酸碱性不同的试液中能显示出不同的变色反应。
因此答案为B
2．设计实验证明盐酸溶液能使紫色石蕊试液变色的原因是由于溶液中含有H＋，而不是由于溶液中含有Cl—、H2O。
这是酸碱盐中常见的实验设计题。
实验的目的是为了排除溶液中Cl—、H2O对H＋的干扰。
我们通常采用设计对比实验的方法达到实验的目的，实验设计时每组实验所取试液样品中只能含有三种微粒中的一种，然后加入石蕊试液，观察变色的现象，综合分析后得出实验的结论。
参考答案：
（1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。
（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。
（3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。
【核心知识梳理】
（二）盐酸
1．盐酸的物理性质：
纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白雾，有酸味。
【分析】
（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。
氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。
（2）实验室存放浓盐酸的注意事项：
密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放在一起。
（3）工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3＋。
（4）盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。
2．盐酸的用途。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中的盐酸可帮助消化
（三）浓硫酸的物理性质：
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热。
（1）浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。
（2）浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的脱水性应该属于浓硫酸的化学性质。
（3）浓硫酸有吸水性，它能够吸收气体中含有的水分，因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。
利用这一性质，因此浓硫酸常用来做气体的干燥剂。
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷等气体。
但是氨气由于能和硫酸反应，因此不能使用浓硫酸干燥。
（4）硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。
（5）浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数变小，前者是由于溶质减少，后者是由于溶剂增多。
1．如何由稀盐酸和氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钠固体？
可以用蒸发结晶的方法。
由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热过程中水以水蒸气的形式蒸发，同时氯化氢以气体的形式挥发干净，最后就只留下氯化钠固体。
2．如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。
这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。
试说明其中的道理。
答案：
稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的脱水性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
3．酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能用盐酸代替硫酸吗，为什么？
不能、盐酸具有挥发性，特别是在较高温度下，氯化氢气体的溶解度变小，有大量的氯化氢气体挥发出来，导致最终制得的酒中含有盐酸。
4．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观
饱和硝酸
钾溶液
浓硫酸
察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余
的解释内容续写完整：
浓硫酸具有吸水性，
。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
因为浓硫酸有吸水性，从硝酸钾溶液中吸收了水，饱和硝酸钾溶液中溶剂减少了，溶解在这部分溶剂中的溶质就结晶析出，但由于温度不变，析出晶体之后的溶液一定是原来温度下的饱和溶液。
5．下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（）
A．氢氧化钠固体B．大理石C．浓硫酸D．浓盐酸
【解析】A中氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解，还易和空气中CO2反应生成Na2CO3，质量会增大；
B中大理石在空气中不发生任何变化，质量不变；
C中浓硫酸有吸水性，在空气中质量增大；
D中浓盐酸有挥发性，在空气中质量减小。
（四）酸的通性（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。
）（部分）
1．酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
2．酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
【点拨】
（1）活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；
而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
（2）金属与酸反应属于放热反应。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
应用：
（1）实验室利用锌与稀硫酸反应来制取氢气。
（可以用镁、铁、铝代替金属锌；
也可以用稀盐酸、醋酸代替稀硫酸）
（2）实验室如果利用锌与稀盐酸反应来制取氢气，可能得到氯化氢气体和氢气的混合气。
（3）由于活泼金属能与稀酸反应生成氢气，因此酸性的物质对有些金属由腐蚀作用，日常生活中的金属制品要注意避免与酸性物质直接接触。
3．酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈
氧化铜
盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为黄色；
CuCl2溶液为绿色；
CuSO4溶液为蓝色。
）
规律与应用：
（1）酸＋金属氧化物＝盐＋水；
反应的类型为置换反应。
（2）利用此性质，工业生产中常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物锈蚀层。
例如可以用稀盐酸或稀硫酸除去钢铁制品表面的铁锈。
4．酸能与碱发生中和反应,生成盐和水。
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（1）酸＋碱＝盐＋水；
反应的类型复分解反应；
（2）酸与碱生成盐和水的反应又叫做中和反应。
中和反应属于复分解反应，中和反应与复分解反应的关系可以用图示表示为：
（如右图所示）
（3）酸碱中和在日常生活中有着十分重要的用途，我将在课题二《酸和碱中发生了什么样的反应中》做详细的分析和说明。
5．与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳
碳酸钠
碳酸钙
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
（1）酸＋碳酸盐＝盐＋水＋二氧化碳；
反应的类型：
复分解反应；
（2）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
（3）检验碳酸根离子的方法：
在样品中加入稀盐酸，观察是否有气体产生，再将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子（CO32—）。
【点拨】1．我们学习酸的化学性质，通常指稀酸的化学性质，但是我们可以肯定地说浓酸也具有酸性。
某同学用玻璃棒蘸取少量试液涂在紫色的石蕊试纸上，试纸先变红，后碳化，则蘸取的试液是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．浓盐酸.
本题答案应该选B。
因为由于浓硫酸有酸性，将浓硫酸涂在紫色的石蕊试纸上时，试纸马上变红；
但由于浓硫酸有强烈的脱水性（腐蚀性），脱去纸张中的水分，使得纸张碳化。
2．金属与酸反应生成盐和氢气，反应的类型为置换反应。
这里的酸通常指稀硫酸、稀盐酸、醋酸等；
不包括有强氧化性的浓硫酸和硝酸；
这里的金属指金属活动顺序表中氢以前的金属。
1．根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。
请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为
；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：
一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。
分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看。
（1）氢离子（或H＋）；
（2）2HBr＋Ca（OH）2＝CaBr2＋2H2O；
（3）HCl和HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性（或HCl和HBr有刺激性气味，H2SO4没有）
2．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
（1）提出假设：
黑色固体可能是：
碳（炭黑）、 中的一种或两种。
（2）验证假设：
灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有；
若溶液中有黑色不溶物，说明必有。
铜丝在空气中加热，通常会从以下方面提出问题：
a．
探究铜丝加热变黑的原因。
b．
探究变黑后黑色物质的成分（碳黑、氧化铜中的一种或两种
3．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
此类题首先要分析每一个选择项中所包含的化学反应会生成何种固体生成物。
再分析这种固体生成物能否与稀盐酸发生化学反应生成易溶于水的物质。
A生成铁，能与稀盐酸反应生成可溶的氯化铁；
B生成氢氧化铜固体，这是一种碱，能与酸发生中和反应，生成易溶于水的氯化铜溶液；
C生成的碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
D生成的铜与稀盐酸不反应。
三．两种常见的碱―――氢氧化钠和氢氧化钙
1.两种碱的物理性质比较。
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶，且放出大量的热
微溶
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗 名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
（1）氢氧化钠固体极易溶于水，在空气中易潮解（即氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成一薄层的氢氧化钠溶液）,所以氢氧化钠固体要密封保存.
（2）氢氧化钠固体可用来做一些气体的干燥剂，通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。
（3）氢氧化钠溶液不能用来做干燥剂；
氢氧化钙固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
（提示：
用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
2.碱的通性
由于碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH－，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH－，所以碱的化学性质有一些相似性——通性。
（1）碱溶液能够使石蕊变蓝色，使酚酞溶液变红色。
【点拨】在难溶的碱，例如氢氧化铜、氢氧化镁固体中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：
足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。
【点拨】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。
（1）由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。
由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
（2）气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。
同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。
【例题分析】已知NaOH与CO2反应，但无现象产生。
实验室现给你提供下图所列实验用品，尽可能地设计实验证明CO2与NaOH溶液反应，并按要求填写表格。
方法
操作过程
实验现象
1
2
3
4
盛满CO2
的集气瓶
的饮料瓶
盛水的
烧杯
带导管的
单孔胶塞
盛NaOH的水槽
NaOH溶液
【解析】CO2气体与NaOH溶液反应，反应后气体被吸收，气体压强减小，由此来设计实验，才能观察到较明显的现象。
【答案】
将盛满CO2的集气瓶倒扣在盛NaOH溶液的水槽中
集气瓶内液面上升
向盛满CO2的集气瓶中倒入少量NaOH溶液，立即盖上玻璃片，振荡后，倒置
玻璃片不掉下来
向盛满CO2的饮料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即塞紧瓶塞，振荡
饮料瓶瘪了
向盛满CO2的饮料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即用带导管的单孔胶塞塞紧，振荡后把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹
饮料瓶瘪了，打开弹簧夹，饮料瓶内进入较多量水
【点拨】实际上在实验室我们还可以通过采用向反应后的溶液中加入稀酸生成二氧化碳的方法证明他们发生了化学反应。
（3）工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、三氧化硫等气体污染物。
（4）由于毛玻璃瓶塞中有二氧化硅，二氧化硅能与碱溶液反应，所以实验室中存放碱溶液的试剂瓶通常采用胶木塞或橡皮塞。
3．酸碱之间能发生中和反应
【附件】酸碱盐在生产和生活中的应用典型试题
1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入
A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠
2．欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是
A．Na2CO3B．CaOC．Ca（OH）2D．CaCO3
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。
（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为。
4．小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。
右图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。
小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
请参与小芳同学的探究：
我的猜想
我的实验方案
气泡的成分是
理由是______________
_________________________。
实验步骤
我的结论
根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是①___
_____________②____________________________________________________。
5．人的胃酸的主要成分是盐酸，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（ ）
A．纯碳酸钙粉末 B．氢氧化铝粉末 C．氧化钙粉末 D．碳酸氢钠粉末
课题二酸和碱之间发生了什么反应
1．酸和碱之间能发生复分解反应。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；
反应规律：
反应属于复分解反应，（书写化学方程式时一定要注意反应前后各元素的化合价不变）。
Cl－
H+
OH－
Na+
H2O
氢氧化钠溶液
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应又叫中和反应，习惯上又叫做酸碱中和。
其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【解析】本题结合酸、碱在水溶液中的电离，考查酸、碱中和的实质。
解题时要认真阅读图示。
从示意图看出，盐酸溶液中含H＋与Cl－，氢氧化钠溶液中含Na＋和OH－。
两种溶液混合后，H＋与OH－结合成H2O，而Na＋和Cl－仍是自由移动的离子。
故D叙述错误。
【答案】D
【推广】该题也可以改为：
由氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的微观结构示意图，你能得到哪些信息？
（3）中和反应与复分解反应之间的关系：
（见课题一学案）
例1．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生了化学反应，但是看不到明显的现象，请你设计实验证明反应肯定发生了。
盐酸滴入氢氧化钠溶液中，证明反应发生了，实质上就是要证明反应后氢氧化钠不存在。
我们知道氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，反应后生成的氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，因此我们可以采用方法一来证明。
方法一：
取2毫升氢氧化钠溶液在一支试管中，滴加2滴酚酞试液，试液变红色，然后向其中滴加稀盐酸，并不断振荡，滴加到一定时候，红色变无色，证明氢氧化钠已经完全反应。
思考：
（1）如果用石蕊代替石蕊试液是否可行？
（2）如果是在盐酸中先滴加酚酞试液，然后向其中滴加氢氧化钠，能否证明？
能否找到氢氧化钠溶液与盐酸溶液恰好完全反应的时刻？
例2．欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱
CaCl2溶液显中性（pH＝7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH＜7＝。
本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。
题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应（CaO+2HCl＝CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。
例3．小明用滤纸折叠了一只蝴蝶，首先向蝴蝶上喷洒了一种液体A，然后将蝴蝶悬挂在一开口的盛有试剂B的试剂瓶上方，过一会蝴蝶变成了红色。
（1）请你从下列试剂中选择试剂A和试剂B可能出现的组合：
可供选择的试剂：
①石蕊②酚酞③浓硫酸④浓盐酸⑤食盐水⑥浓氨水⑦氢氧化钠溶液⑧澄清的石灰水。
（2）只用下列物品中
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