九年级化学期末考试复习题Word文档格式.docx
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13.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；
若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
14、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。
下列铬的化合物中铬呈+6价的是
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
15.谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（）
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
16.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：
则下列说法正确的是（）
A.参加反应的物质均为化合物B.该反应属于复分解反应
C.该反应不符合质量守恒定律D.图示中共有4种分子
17．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的
A．冷而干燥的烧杯B．内壁蘸有蒸馏水的烧杯
C．蘸有蒸馏水的玻璃棒D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
18．CO和H2在不同的条件下可按照不同的比例发生化合反应，生成不同的化工原料。
以下物质不可能是由CO和H2化合而来的是
A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
19．a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。
当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
20．
利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可
将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如右
图所示。
下列说法正确的是
A．该净化装置能将有毒尾气全部吸收B．反应前后四氧化三钴质量改变
C．该过程不能说明CO具有可燃性D．反应物和生成物均为氧化物
21、某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）
（Ａ）８．５％（Ｂ）７％（Ｃ）１４％（Ｄ）８％
22、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、
A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+
B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后锌有剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D、若反应完成后锌有剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
23．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出
24．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
25．氢氧化钙在80°
C时的溶解度为x克，20°
C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°
C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°
C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（）
（A）x>
y>
z（B）y<
z<
x（C）x<
y（D）y>
z
二、填空题
1用化学符号或化学式填空：
（1）3个硫原子 ，
（2）干冰 ，
（3）保持氢气化学性质的粒子 ，（4）氯化亚铁
2碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，且分布极广。
根据所学知识回答：
（1）图①为
碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：
图②单质的名称是，图③单质的名称是，图④单质的化学式是。
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。
3依据所学的化学知识解答：
（1）将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑,说明；
（2）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。
其中用沙土填埋灭火的原理是。
4用化学方程式描述下列事实：
（1）不能用铁制容器装波尔多液：
（2）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜__________________________；
（3）实验室用高锰酸钾制氧气____
____________________________；
（4）木炭还原氧化铜___________________________________。
5自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5-8.5，铜<
1.0mg·
L-1，铁<
0.3mg·
L-1，氟化物<
L-1，游离氯≥0.3mg·
L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；
（2）自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）；
自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是。
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。
A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水（填“利于”或“不利于”）人体健康。
（5）注意饮水安全，保证人体健康，在水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 ；
主要成分：
NaCl、H2O
体积：
500mL
含量：
0.9%
密度：
1g/cm3
（6）欲除去水中不溶性杂质，需进行_______操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是
6右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g（精确到0.1g）
7有A、B、C、D四种含碳元素的化合物，它们之间有下列转化关系：
①A＋O2
B②B＋H2O
C
③B＋Ca（OH）2
D↓＋H2O④D＋HCl
CaCl2＋B↑＋H2O
通过上述信息写出A、C的化学式：
A、C。
请完成③所示化学方程式：
请完成④所示化学方程式：
820℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b>
a>
c时的温度为t，则t的取值范围是_______________。
（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是__________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_____里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____________。
A.甲（状态2）>
甲（状态1）B.乙（状态1）>
甲（状态3）
C.甲（状态1）=乙（状态2）D.乙（状态3）>
丙（状态3）
925℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则25℃时硝酸钾的溶解度是（）。
（A）30克（B）43克（C）23克（D）无法确定
10．如图为固体A的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有克水。
（2）把y克固体A放入克水中，恰好形成t2℃时A的饱和溶液。
（3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为克。
（4）将25克质量分数为20%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出，则m1为克。
．（１）将３０℃时含有某种溶质的溶液１３６克，分成两等份，其中一份加入该溶质１０克，结果只溶解２克就不再溶解了；
将另一份冷却到0℃时，析出溶质５．５克，此时溶液的溶质质量分数为２０％，则该物质在３０℃时的溶解度为。
11下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
（1）A、X的化学式：
A；
X。
（2）反应②的化学方程式为，该反应是_________反应（填基本反应类型）
（3）反应③的化学方程式是。
该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是。
三、实验探究题
1下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
ABCDEF
（1）指出编号仪器名称：
①；
②。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置应选___________装置，反应原理用化学方程式表示为。
利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验前，还需向集气瓶内加入适量水，目的是。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。
若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。
2学习了MnO2对过氧化氢分
解有催化作用的
知识后，某同学想：
CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反
应前后。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃。
溶液中有气泡放出，
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为。
3根据下列实验回答问题。
ABC
DEF
1）A实验说明水是由组成的。
2）B实验中的主要现象是。
3）C实验说明白磷燃烧需要和条件。
4）D中发生反应的化学方程式为，
5）E实验说明CO2具有和性质。
6）F实验可说明。
42011年9月29日，“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础。
1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的
是（填化学式）。
2）火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
①完成燃烧反应的化学方程式：
2N2H4＋N2O4=3＋4H2O。
②通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？
。
3）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图所示。
①装置Ⅰ的作用是。
②在装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生化学变化的是（填序号）。
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生800gO2，消耗880gCO2，则同时消耗H2Og。
5在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
2）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议。
（答一点即可）
6某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成：
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是。
欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是。
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为。
四计算题
1新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。
二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：
CaHbOd（二甲醚）+3O2
2CO2+3H2O
请通过计算回答：
（1）a=；
b=；
d=。
（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？
生成多少克二氧化碳？
2碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）
计算：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
化学答题卡
题号
1-15
16-18
19-20
21-22
23
24
25
总分
得分
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共33分）
16.（4分）
（1） ，
（2） ，（3） ____4）
17．（6分）
（1），。
（2），，。
（3）。
18.（2分）
（1）_________________；
（2）________。
19.（8分）
（1） _____
（2）__________________________________；
（3）____
（4）___________________________________。
20．（9分）
（1）____________；
（2）_________；
______________。
（3）_________。
（4）_____________。
（5）__________;
____________；
（6）_____________;
__________
21.（4分）
（1）；
（2）；
（3）g；
（4）___________g
三、简答题（共8分）
22.（8分）
（1）A；
（2）___________________________________，_________.
（3）__________。
____________________。
四、实验探究题（本题2小题，共25分）
23.（12分）
（1）①；
（2）_______________________________。
_________。
________。
（3）___________________，
_________________。
24（9分）
【猜想】。
【实验】
（1）步骤③现象_______________________________
⑥结果_________________________________
步骤⑦现象_____________________________________
（2）。
（3）、。
（4）。
五.计算题
25.
（1）a=；
（2）
化学答案
一、选择题
B
A
D
二、16.（4分）
（1）3S
（2）CO2（3）H2，（4）FeCl2
17．（6分）
（1）4;
不活泼
（2）金刚石；
石墨;
C60；
（3）CCl4
18.（2分）
（1）分子在不停的运动
（2）使可燃物隔绝氧气
19.（8分）
（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）4Al+3O2
2Al2O3
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）C+2CuO
2Cu+CO2↑
20．（9分）
（1）物理
（2）混合物；
Cl-（3）D.（4）不利于（5）吸附；
+4
（6）过滤；
引流；
21.（4分）
（1）46：
71
（2）39.3%；
（3）4.5g；
（4）1.8g
三、22.（8分）
（1）A:
CO2X:
CaCO3。
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2;
化合反应
（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O；
澄清石灰水变浑浊。
四、23.（12分）
（1）①铁架台；
②长颈漏斗。
（2）A；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
气泡均匀冒出时；
吸收反应生成的二氧化硫（3）BE；
能够控制反应的进行和停止；
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
b.
24（9分）、【猜想】；
Ⅲ、反应前后质量和化学性质不变；
（1）有气泡放出；
CuO的质量仍为0.2g；
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化
（3）玻璃棒（4）2H2O2
2H2O+O2↑
五、（10分）25.解：
（1）a=2；
b=6；
d=1（3分，各1分）
（2）C2H6O+3O2
469688
23gxy
=
=
x=48gy=44g
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