几种常见的金属文档格式.docx
《几种常见的金属文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种常见的金属文档格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.30%
9.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A.2g
B.4g
C.8g
D.10g
10.向浓度都是1mol·
L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A.H+
B.Fe2+C.Fe3+
D.Cu2+
11.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
13.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（
）
A.Fe（OH）3；
Fe2O3B.Fe（OH）2；
FeO
C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D.Fe2O3；
Fe（OH）3
14.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
（A）Mg2+
（B）Ca2+
（C）Na+
（D）Fe3+
15.硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可
制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）
A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g
16.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓
B.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
C.2H2O+O2+4e－=4OH－D.Fe－3e－=Fe3+
17.下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
18.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
19.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
20.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（
A.1∶1
B.2∶1C.3∶1
D.1∶3
21.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（
A.Al3+
B.Al（OH）3
C.AlO
D.Al3+和Al（OH）3
22.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（
A.不易生锈B.导电性好
C.密度小
D.强度高
23.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（
A.Mg
C.Ag
D.H2
24、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4mol/L
B、0.6mol/L
C、0.8mol/L
D、1.0mol/L
25、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（
A、2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D、2HgO
2Hg+O2↑
26.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·
L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A.1:
2:
3
B.6:
3:
2
C.3:
1:
1
D.1:
27.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
28.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·
L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
29.已知Ba（AlO2）2可溶于水。
下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A.a～b时沉淀的物质的量：
Al（OH）3比BaSO4多
B.c～d时溶液中离子的物质的量：
AlO2-比Ba2+多
C.a～d时沉淀的物质的量：
BaSO4可能小于Al（OH）3
D.d～e时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于OH-
30.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变
为
L。
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在下图中画出a和b的
关系曲线（FeS2氧化时，
空气过量20%）
说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示。
根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；
应用。
31.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是
，它的氧化产物是
。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除
有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
32.在灾害事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏（CaSO4·
H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·
2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是 （写出分子式或名称）。
石膏定型时，发生
反应的化学方程式是 。
33.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方
程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？
请简要说明两点理由：
①
；
②
。
34、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·
XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为
67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·
XH2O的X值。
当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
（1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。
请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：
____________________________________________________________
（2）“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。
设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。
下图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是（
）。
A.排放垃圾分解产生的气体B.收集在底部汇聚的过滤液
C.监测垃圾是否污染周围的地下水D.作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤
（3）有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如下图。
请将图中①、②、③所要表达的内容填在下面的横线上。
①_____________________
②_____________________
③_______________________
35.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、___________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是_____（填字母），原因是_______________。
A.①
B.②
C.都有可能
36.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3+CO→2FeO+CO2。
反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是____。
（选填a、b、c，多选扣分）
a.21︰9
b.21︰7.5
c.21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。
（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A%＝___________________________________
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO
＝21︰a，写出a的取值范围），将结果填入下表。
混合物组成（用化学式表示）
a的取值范围
37.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：
（1）L的化学式为：
___________。
（2）F的化学式为：
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：
_________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：
__________________________。
38.已知X为
和
的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
（2）设从③步所得固体D的质量为
，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为
，试计算取用的每份X的质量和X中
的质量比。
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
请完成37～40题：
39.在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：
曾青得铁则化为铜〔即：
曾青（CuSO4）跟铁反
应就生成铜〕。
试写出该反应的化学方程式：
。
（2）铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2（OH）2CO3〕，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
（3）新制的铜试剂〔Cu2（OH）2〕与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
葡萄糖的结构简式如下：
（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu（OH）2反应的化学方程式：
。
40.目前，我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省，读5、6图回答：
图5
图6
（1）图中A、B、C三个铜矿产地的名称分别是 、 、 。
（2）铜矿的品位一般在1%左右，故粗铜冶炼在布局上必须 。
云南省长期向省外输出粗铜，近年充分利用省内的 资源，在省会兴建了精炼（电解）铜的大型企业，实现了有色金属冶炼的产业升级。
41.铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿质元素。
根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供
和 。
42.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。
百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。
清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。
鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。
试分析其原因及社会影响。
43.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_______________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插
入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是__________。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________________________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是________________________________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
44.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的AlN的质量分数为________。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·
L－1（已折算成标准状况，AlN不跟
O2反应）。
该样品中含杂质炭________g。
45.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①硫酸铝和氢氧化钠
②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠
④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
46.下图表示某种盐的制备步骤：
已知：
水合盐B含有45.3%的水；
无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A__________，B___________，C__________，
D__________，E__________，F__________。
47.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
L－1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是
，产物中的单
质B是
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为
，c（Fe2+）
48.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·
6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·
6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？
写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
升级会员 