高二化学暑假作业专题31 弱电解质的电离解析Word格式.docx
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
①．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
②．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
③．100mL2.0mol·
L－1NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2NA
④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
⑥．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
A.①②③④B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑥
4．室温下，下列事实不能说明NH3·
H2O为弱电解质的是
A.0.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液的pH小于13
B.0.1mol·
H2O溶液能使无色酚酞试液变红色
C.相同条件下，浓度均为0.1mol·
L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的pH小于7
【解析】A．0.1mol•L-1NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，所以c（OH-）＜c（NH3．H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．0.1mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3•H2O显碱性，则不能证明NH3．H2O是弱电解质，故B选；
C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；
D．0.1mol•L-1NH4Cl的pH小于7显酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质，故D不选；
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作方法
A
除去溴苯中的溴
将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液
B
制备氢氧化铁胶体
在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸
C
除去Cl2中少量HCl
将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D
验证CH3COONa溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化
【答案】D
【解析】A.溴和溴苯均易溶于苯，不能分离，故A错误；
B.在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，故B错误；
C.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶反应生成二氧化碳，会混入二氧化碳杂质，故C错误；
D.如存在平衡，则加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故D正确；
故选D。
6．下列说法正确的是（）
A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D..强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
7．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液
的PH约为2
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
8．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
1.8×
10﹣5
3.0×
10﹣8
Ka1=4.1×
10﹣7Ka2=5.6×
10﹣11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c
（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向0.1mol·
L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：
c（CH3COOH）：
c（CH3COO﹣）=9：
5
C.少量碳酸氢钠固体加入到新制
的氯水中，c（HClO）增大
D.等体积等物质的量浓度的CH3CO
ONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：
N前＜N后
【答案】C
【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．CH3COOH的电离常数为1.8×
10-5，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，则
=1.8×
10-5，c（CH3COOH）：
c（CH3COO-）=10-5：
10-5=5：
9，故B错误；
C．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动，c（HClO）增大，故C正确；
D．HClO酸性较弱，NaClO水解程度较大，根据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-），由于NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以CH3COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，即N前＞N后，故D错误；
故选C。
9．下物质分类组合正确的是（）
强电解质
HCl
FeCl3
H3PO4
弱电解质
HF
NH3·
H2O
Ba（OH）2
非电解质
C2H5OH
Zn
SO3
10．用浓度为0.5mol·
L-1的NaOH溶液滴定5
0mL0.01mol·
L-1Al2（SO4）3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。
下列说法中正确的是
A.a点溶液中离子浓度存在关系：
c（Al3+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B.b点溶液中有：
c（Na+）=c（SO42-）
C.c点对应的溶液显酸性
D.滴定过程中始终存在：
c（SO42-）>
c（AlO2-）
【解析】50mL0.01mol·
L-1Al2（SO4）3溶液中含有0.001molAl3+和0.0015molSO42-。
A.a点为Al2（SO4）3溶液，根据电荷守恒：
3c（Al3+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故A错误；
B.b点溶液中钠离子的物质的量为0.003mol，硫酸根离子为0.0015mol，c（Na+）＞c（SO42-），故B错误；
C.c点时加入氢氧化钠0.004mol，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，水解溶液显碱性，故C错误；
D.滴定过程中铝离子首先生成氢氧化铝沉淀，然后为偏铝酸根离子，根据铝元素守恒，溶液中存在c（SO42-）>
c（AlO2-），故D正确；
11．已知：
下表为2
5℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3CO
OH
Ka＝1.8×
10－5
Ka＝3.0×
10－8
Ka1＝4.4×
10－7
Ka2＝4.7×
10－11
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）>
c（ClO-）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
B.0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
C.1Llmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA
D.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
【解析】A.标准状况下，戊烷不是气体，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数多于0.1NA，故A错误；
B.C2H6O可能是乙醇也可能是二甲醚，0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目可能为0.5NA或0.6NA，故B错误；
C.醋酸钠溶液中醋酸根离子要水解，1Llmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数少于NA，故C错误；
D.标准状况下，2.24L16O2的物质的量为0.1mol，3.6g18O2的物质的量为0.1mol，含有氧原子均为0.2NA，故D正确；
13．下列说法正确的是（）
A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>
c>
a
B.常温下0.1mol•L-1KHA溶液的pH=3，则该溶液中C（A2-）<
c（H2A）
C.室温时M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，则当c（M2＋）=bmol•L-1时，溶液的pH为14+
1g
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液：
c（OH-）=c（H＋）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
14．下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A.HF溶于水：
H＋＋F－B.NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO
C.H3PO4溶于水：
H3PO4===3H＋＋PO43－D.H2S
2H＋＋S2－
【解析】A.HF是弱电解质，溶于水：
H＋＋F－，A正确；
B.碳酸氢钠是强电解质：
NaHCO3
Na＋＋HCO32－，B错误；
C.H3PO4是三元弱酸，溶于水：
H＋＋HPO42－，C错误；
D.H2S是二元弱酸：
H2S
H＋＋HS－，D错误，答案选A。
15．部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数（25℃）
10-4
Ka＝4.9×
10-10
Ka1＝1.3×
10-7
Ka2＝7.1×
10-15
下列有关说法正确的是（）
A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D.NaHS溶液中加入适量KOH后：
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
16．下列说法中，正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D.相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
【解析】A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，A错误；
B.冰醋酸是弱电解质，液态时不电离，不能导电，B错误；
C.氯化氢是强电解质，盐酸中加入固体NaCl，Cl-浓度增大，但溶液的酸性几乎不变，C错误；
D.一水合氨是弱电解质，相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大，D正确，答案选D。
17．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液
与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
B.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C
2O4的溶液中：
2c（Na+）=3
D.将amol/L氨水与0.01mol/
L盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则NH3·
H2O的电离常数
18．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列
说法不正确的是
A.a、b两点水的电离程度a小于b
B.HA、HB两种酸
溶液pH相同时，c（HA）<
c（HB）
C.曲线上a、b两点
一定相等
D.25℃时，NaA溶液中c（A-）一定大于NaB溶液中c（B-）
19．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
HC1O
Ka=1.8×
l0-5
Ka=3.0×
l0-8
Ka1=4.4×
l0-7Ka2=4.7×
l0-11
A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B.相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C.向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c（CH3COOH）：
c（CH3COO-）=5∶9
D.常温下，0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4：
c（HC2O4-）>
c（H+）>
c（H2C2O4）>
c（C2O42-）
【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；
B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；
C．CH3COOH溶液中
c（CH3COO-）=5︰9，则c（H+）=1×
10-5mol/L，则pH=5，故C正确；
D．常温下，0.lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：
c（H2C2O4）＜c（C2O42-），故D错误；
答案为C。
20．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是
①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液
A.水电离出的c（H＋）：
①＝②＝③＝④
B.将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：
②＞③
C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：
③＞④＞①＞②
21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电_________________；
（2）a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序是___________；
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______点。
（4）若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）
A.加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3
（5）若要使c点溶液中的c（CH3COO－）提高，可以采取下列措施中的________（填字母序号）。
A.加热B.加NaOH固体C.加水D.加固体CH3COONa
【答案】⑴无离子 ⑵c＜a＜b ⑶cC⑷A,B ⑸ D
22．25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
（2）达平衡时，溶液中c（H+）=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×
10-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c（H+）_____，c（CH3COO-）_________（填增大、减小、不变）。
（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________（填增大、减小、不变）。
原因________________________________________________。
【答案】⑴K=
⑵4.18×
10
-4
mol•L-1⑶增大减少⑷不变因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变．
23．硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。
硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式____________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”）。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。
若有0.1molB2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体
积为____________L。
【答案】⑴第二周期，第IIIA族1∶4⑵2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑⑶1.0×
10－9
⑷不相同BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF或4BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaBF413.44
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