高考化学物质的量大题培优附详细答案Word下载.docx
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=2.24L；
1.7g氨气中所含氢原子的物质的量：
0.1mol×
3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n（H2S）×
2=0.3mol，n（H2S）=0.15mol；
（4）7.8gNa2X中含Na+0.2mol，则n（Na2X）=0.1mol，M（Na2X）=
=78g/mol，故X的相对原子质量为78-23×
2=32，摩尔质量为32g/mol；
（5）①实验室需要0.3mol•L-1硫酸溶液480mL，应该选择500mL的容量瓶；
②质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为：
=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4×
V×
10-3=0.3×
500×
10-3，V=8.2mL；
③浓硫酸稀释的正确操作为：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。
2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；
请注意各小题之间可能有的联系。
（1）一定条件下，9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。
标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B的分子式_____________。
（2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B计量；
保留2位小数）；
溶液的物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。
（3）在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数
B与混合气体的体积比
反应后气体密度（已换算为标准状况；
g/L）
第一次
1.0
1.35
第二次
1.2
1.25
第三次
2.0
1.04
第四次
2.2
则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为________%；
第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
（4）将9.80gNH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为__________；
试根据有关数据，求钙盐A的化学式_______。
【答案】NH327.9814.982022.76CaBr2Ca（NH2）2或CaN2H4
（1）根据M=
Vm计算B的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B的分子式；
（2）根据溶液质量分数=
100%，溶液物质的量浓度c=
公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；
（3）根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；
（4）根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
（1）标况下B气体的密度为0.76g/L，则B的相对分子质量=
0.76
22.4=
17，其中氮的质量分数为82.35%，则B分子中N原子数目=
=1，其余是氢，则H原子数目=
，则B为NH3，故答案为：
NH3；
（2）假设氨气体积为560L，则水为1L，25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol，氨气的物质的量=
=
22.86mo，氨气的质量=
22.86mol
17g/
mol
388.62g，1L水的质量为1000g，则所得溶液质量分数=
100%=
27.99%；
所得溶液密度为0.91g/cm3，故溶液物质的量浓度=
=
14.98mol/L，故答案：
27.98；
14.98；
（3）在催化剂作用下，NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根据原子守恒电子守恒可知，D为N2。
第一次反应气体的相对分子质量=
30.24；
第二次反应气体的相对分子质量=
28；
第三次反应气体的相对分子质量=1.04
23.2，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为1.2mol，设NO为axmol，则NO2为（1-x）mol，根据电子转移守恒：
2x
+4（1-x）=1.2
[0-（-3）]，解得x=0.2，故NO的体积分数=
20%；
令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为2.2mol，
NO为0.2mol，则NO2为（1-
0.2）
mol=
0.8mol，令参加反应的氨气为ymol，根据电子转移守恒：
2
0.2
+4
0.8=y
[0-
（-3）]，解得y=
1.2，剩余氨气为2.2mol
-
1.2mol
1mol，根据N原子守恒可知生成N2的物质的量=
1.1mol，故反应后气体的平均摩尔质量=
=22.76g/mol，故答案为：
20；
22.76；
（4）将9.80g
NH4
Br跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH3
气体和固体产物C，由元素守恒，则C的化学式为CaBr2。
由
（1）9.80g
NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）NH3和CaBr2，NH4Br的物质的量=
0.1mol，由Br元素守恒可知CaBr2为0.05mol，由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子为0.05mol，氨气的物质的量=
0.2mol，由N元素守恒可知3.6gA
中含有N原子为0.2mol
0.1mol=
0.1mol，由H元素守恒，3.6gA
中含有H原子为0.2mol
3-
0.1mol
4
0.2mo，故3.6gA中Ca、N、H原子物质的量之比=
0.05:
0.1
:
0.2=
1
2:
4，故A的化学式为CaN2H4
，故答案为：
CaBr2；
Ca（NH2）2或CaN2H4。
【点睛】根据M=
Vm计算不同气体或混合气体的摩尔质量。
3．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；
②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；
③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；
④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:
22:
13:
12:
35.1
①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：
34g/mol=
1：
2
；
②根据n=
可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol:
17g/mol=2:
1；
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:
1，所含氢原子数目之比为（2
3）:
（1
2）=3:
③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol:
1.5mol=2:
3；
④氮气物质的量n=
，氧气物质的量n=
0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol
，氨气的质量为0.3mol
17g/mol=5.1g。
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×
？
①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________
②标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________
④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA__________
⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________
⑦常温常压下，8gO2含有的电子数为4NA__________
⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2NA__________
⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA__________
⑩常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA__________
⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA__________
⑫常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________
【答案】√√×
√√√√×
×
√×
运用n=m/M、V=n×
Vm、n=V/Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA说法正确；
②标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物的物质的量是：
11.2L/（22.4L/mol）=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA×
4=2NA，故标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：
2.24L/（22.4L/mol）=0.1mol，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；
④1mol的CO和N2混合气体的分子数为NA，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA说法正确；
⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
⑦常温常压下，8gO2的物质的量为8g/（32g/mol）=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8gO2含有的电子数为4NA说法正确；
⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2NA说法错误；
⑨标准状况下，CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA说法错误；
⑩18gH2O的物质的量为18g/（18g/mol）=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA说法正确；
⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误；
⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA说法错误；
【点睛】
本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
5．根据题意计算填空。
（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。
（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·
L−1。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。
若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
该气体的物质的量为__mol；
该气体所含原子总数为__个；
该气体在标准状况下的体积为__L；
该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·
L－1。
【答案】34g/mol281.251：
34：
717.5%
（1）该气体的摩尔质量
，
故答案为：
34g/mol；
（2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为
，故相对分子质量为28；
标况下体积是0.224L，故密度为
，
答案为：
1.25;
（3）设
的物质的量为xmol，
的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故
和
物质的量之比是为1:
3，
和
原子个数比是4:
7，CO的质量分数为
3；
4：
7；
17.5%；
（4）该气体的物质的量为
mol；
因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为
个；
该气体在标准状况下的体积为
L；
该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为
mol·
L－1，
；
。
6．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。
回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的质量为________。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
③气球的体积为________L。
【答案】36g·
mol－17.2g28g·
mol－14.2NA6.72
（1）标准状况下，该混合气体的物质的量为13.44÷
22.4=0.6（mol），所以混合气体的平均摩尔质量M=m/n=21.6÷
0.6=36（g·
mol－1），
（2）由第一问已知混合气体的物质的量为0.6mol，而CO和CO2分子中均只含一个碳原子，故混合气体中的碳原子也为1mol，所以混合气体中碳原子的质量为0.6×
12=7.2（g）
（3）CO和CO2组成的混合气体通过NaOH溶液后，CO2与NaOH反应被吸收，剩余的CO通过浓硫酸干燥，最后收集在气球中。
设CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为0.6-x，列方程：
28x+44（0.6-x）=21.6，解得x=0.3mol。
①气球中收集到的气体为纯净的CO，其摩尔质量为28g·
mol－1；
②CO的物质的量为0.3mol，所以电子总数为0.3×
14NA=4.2NA；
③标准状况下，0.3molCO的体积为0.3×
22.4=6.72（L），所以气球的体积为6.72L。
7．Ⅰ．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+
2H2O。
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。
（2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_________。
（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：
_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+K2SO4+CO2↑＋H2O。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。
HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】
1：
22352110862.5C
Ⅰ．
（1）反应MnO2+4HCl（浓）
2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；
（2）该反应中，Cl元素部分化合价由-1价升高为0价，HCl既是还原剂，还有酸性作用；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
Ⅱ．
（1）根据c=
计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为
（2）反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，且HCl部分起酸性作用，根据氧化产物Cl2的量可知氧化剂和还原剂物质的量之比是1:
2；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2↑＋8H2O；
Ⅱ．
（1）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=
=12mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：
250mL×
3mol/L=12mol/L×
V，解得V=62.5mL；
（2）A．量取浓盐酸时俯视刻度线，则浓盐酸的体积偏低，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B错误；
C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶内溶质减小，导致所配溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为C。
8．我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。
资料显示：
禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答下列问题：
（1）次氯酸钠（NaClO）属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为________价。
（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：
________________。
（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________（填字母代号）。
a.用NaClO溶液浸泡b.用NaOH溶液浸泡c.用水冲洗即可
（4）配制用的0.5L0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl________。
若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管____________________、量筒和玻璃棒。
【答案】盐+12KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑a、b5.9g500mL容量瓶、烧杯
（1）化合物各元素化合价代数和为0；
（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。
（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。
设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：
盐，+1；
（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）由题意可知：
禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：
ab；
（4）配制0.5L0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用固体NaCl：
0.5L×
0.2mol/L×
58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃
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