XX届高考化学轮导学案复习物质的量反应热Word文档下载推荐.docx

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　　引入摩尔的意义：

摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。

　　例：

化合物E与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074，由此推断：

化合物G的化学式为___________________

　　反应消耗1olNH3，可生成2olH2，则组成化合物E的元素是_____和_____

　　olE和2olNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_________________

　　解析：

由E+NH¬

3→G+H2可知，G中必含N元素，则1olG中含B、H、N的物质的量分别为：

B：

=3，H：

=6，N：

　　则G的化学式为B3N3H6即所谓的无机苯。

　　同样由E+NH3→G+H2可知，由于G中含B元素，则E中必含B元素，而每消耗1olNH3则可生成2olH2，，由H原子守恒可知，E中必含氢元素，即E由B和H两种元素组成。

　　据题意：

1olE恰好和2olNH3反应，应理解为E和NH3按nE:

=1：

2的物质的量比反应，因为E+2NH3——G+H2，反应前后N原子必相等，则NH3的计量系数至少为6，而B3N3H6的计量系数应为2，则E的计量系数应为3又由于1olNH3反应可生成2olH2中的条件应继续运用），则6olNH3应生成12olH2，即反应式为3E+6NH3=2B3N3H6+12H2，由B原子守恒，1olE应含2olB，再由H原子守恒，1olE应含6olH原子，即E的化学式为B2H6。

从本题的解析过程应看出：

解此类习题一是要充分运用化学反应中各物质的计量关系，熟练运用摩尔、质量守恒定律的知识；

二是认真审题，充分利用题设条件，特别是在解答下一问时要注意到上一间所提供的条件。

　　二、气体摩尔体积

　　等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、

　　压强对其体积大小几乎没有影响。

　　等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。

但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

　　气体摩尔体积——在标准状况下，1摩的任何气体所占的体积都约是22.4升。

　　标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升

　　非标准状况，1摩H¬

2所占体积一定不可能是22.4L

　　标况下，1ol水蒸气所占体积为22.4L

　　标况下，1olSo3所占体积为22.4L

　　标况下，1olNo2气体所占体积为22.4L

不对，抓住气体摩尔体积中的约是；

不对，非标准状况1ol气体也

　　可能为22.4L

　　不对，在标况下H2o为液体，而So3为固体。

　　不对，因为2No2N2o4+Q，标况下No2部分转化为N2o4，气体

　　物质的量小于1ol。

　　阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2引伸：

　　同温同压任何气体体积比等于其物质的量比

　　同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量之比

　　同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量的反比

　　同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比

　　例1、标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是

　　A、同体积的气体A和气体B的质量比为:

n

　　B、25℃时，1g气体A和1g气体B的分子数比为:

　　c、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:

　　D、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:

由题设条件，可看作气体A的式量为，气体B的式量为n本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。

质量比才为:

n，而B中与温度压强没有关系，但，c中同温同压密度比等于其式量比，应为:

n，因此正确答案为A、B、c。

　　例2：

4Lo2和3LNxHy混合气体在120℃,1.01×

105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、o2、H2o混合气体密度减小，

　　其反应的化学方程式为____________________________________

　　推算NxHy的化学式，计算的根据是_________________________。

　　即_________________。

解此方程当_______________时合理，所以NxHy的化学式为____________。

由题意可知氧气过量，且产物为N¬

2和H2o，则反应化学方程式为：

　　NxHy+yo2=2xN¬

2+2yH2o

　　计算x、y依据是什么？

注意题目提供条件及隐含条件：

同温同压，反应前后均为气体，且质量不变。

显然依据是同温同压同质量任何气体，密度比等于其物质的量反比。

计算方法用差量法：

4NxHy+yo2=2xN¬

2+2yH2o△V

　　2x+2y-4-

　　x+y=8，即x=2,y=4合理，因此化学式为N2H4。

　　三、物质的量浓度

　　c=

　　例1、判断下列说法是否正确？

　　L水溶解了22.4LHcl,c=1ol•L-1？

　　0g胆矾溶于水配成1L溶液c=1ol•L-1？

　　4gca2溶于水配成1L溶液c=1ol•L-1？

　　例2、标况下，盛满Hcl烧瓶与用排空气法收集的Hcl烧瓶例置于水

　　中，其物质的量浓度关系？

　　思考：

cH3cooNa、Naclo溶液PH值相同，则这两溶液物质的量浓度关系？

　　溶液中溶质微粒数目

　　非电解质：

微粒数=c•V•N0

　　强电解质设化学式ABn，则其微粒数=c•V••N0

　　弱电解质：

分子、离子共存。

VL、col•L-1、电离度为α的cH3cooH，所含

　　微粒数目为c•V

　　考虑水解

　　例1、温度均为0.1ol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系？

　　[cl-]>

[NH4+]>

[H+]>

[oH-]

①在含有下列离子的溶液中，加入少量H2So4，使其数目略有增加的是

　　A、So32-B、Fe3+c、Hco3-D、Na+

　　②10L0.1ol•L-1Alcl3溶液和0.1ol•L-140LoH溶液混合后，各离子浓度由大

　　到小的顺序？

　　物质的量浓度配制

　　达到两个规定规定配制溶液里所含溶质的量

　　规定室温时溶液的体积。

　　如配制500L、1ol•L-、NaoH溶液，必须取20gNaoH，500L容量瓶，而不能取10gNaoH配成250L溶液。

　　操作步骤

　　在配制溶液之前首先检查容量瓶是否漏水

　　①计算②称量或量取

　　③溶解④转移⑤洗涤2～3次

　　⑥振荡⑦定容摇匀、溶液配制以后要立即倒入试剂瓶中，容量瓶不允许久置溶液

　　误差分析

下列操作会引起配制的溶液浓度偏大还是偏小或不变？

　　①配制溶液时容量瓶中有少量水

　　②转移溶液时溅出少量溶液至容量瓶外

　　③未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次

　　④定容时视线高于容量瓶刻度浅

　　四、反应热

　　概念——化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热

化学反应是否一定伴随热量的变化？

　　凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热？

　　不对，化学反应一定伴随着能量的变化，不一定是热量的变化，通常化学反

　　应中伴随着热量的变化。

不对，必须是化学变化过程中热量的变化。

例如：

NaoH、浓H2So4溶于水放出大量的热，液氨气化吸收大量的热均不能称为反应热）

　　热化学方程式

　　注意：

热化学方程式中的计算系数仅表示物质的量，与普通化学方程式不同，因此可出现分数或小数。

　　必须标明各种物质的聚集状态，否则热方程式无任何意义。

如H2和o2反应生成

　　水，水的状态不标明，生成气态水和液态水放出量是不同的。

　　热方程式中的热量值必须与反应物的物质的量一致。

如：

铝在纯氧中燃烧，每生成1gAl¬

2¬

o3放出Qj热量，写出其热化学方程式。

　　Al+3o2=2Al2o3+204Qj。

在这个化学方程式中是否将热量写成Qj？

不能，因为该反应中生成了204gAl2o3，即放出204Qj热量。

　　【能力训练】

　　一、选择题

　　同温同压下，aLX气体和bLyn气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为

　　A、XaybB、Xnyc、XaybnD、

　　N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A、标准状况下N0个So2分子和N0个So3分子所占体积相等

　　B、醋酸的摩尔质量与N0个醋酸分子的质量在数值上相等

　　c、18g水在室温下所含的H+数为N0

　　D、0℃，101.3Pa22.4Lcl2中所含的氯原子数为N0

　　同温同压下等物质的量的氩气和氟气具有相同的

　　A、质子数B、质量c、原子数D、体积

　　某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和cl2恰好完全反应，其产物只

　　有N2和NH4cl，则反应前后容器中压强之比应接近于

　　A、1:

11B、7:

11c、11:

1D、11:

7

　　在体积为VL、密度为dg•c-3的溶液中，溶有式量为的溶质g，其物质的量浓度为col•L-1，质量分数为%，则下列表示式中正确的是

　　A、c=B、=Vd

　　c、%=D、c=

　　一个的原子质量为g，若阿伏加德罗常数N0，下列式子中可表示一个原子质量的是

　　A、B、c、D、

　　设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A、2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N0

　　B、常温常压下，1ol氦气和1olH2所含质子数目均为2N

　　c、16g—NH2含有的电子数目为10N0

　　D、2L0.3ol•L-1硫酸钾溶液中含0.9N0个钾离子和硫酸根离子

　　实验室测得乙烯和o2的混合气体密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为

　　A、0.250B、0.276c、0.724D、0.750

　　化学反应a+bN=c+dE，已知20g和10.5gN恰好完全反应生成16.5gE，则与两种物质摩尔质量之比为

　　0、已知下面两个热化学方程式：

2H2+o2=2H2o+571.6j,c3H8+5o2=3co2+4H2o+2220.0j，已知5olH2、c3H8混合气体完全燃烧时放出3847j热量，则混合气体中H2和c3H8的体积比为

3B、3:

1c、1:

4D、1:

1

　　1、同温同压下，等体积的两容器中分别充满No和co两种气体，则下列说法正确的是

　　A、两容器中分子间的平均距离均相同

　　B、两容器中所含微粒的质量均相同

　　c、两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同

　　D、两容器中所含质子数、中子数均相同

　　某种气体1L与适量o2恰好完全反应生成co2和水蒸气，在273℃、101.3pa下混合气体的体积为bL，当冷却至标况时气体的体积变为aL，则用a、b表示的该烃的化学式为

　　A、caHbB、caHa-bc、caHb-2aD、caH2

　　二、填空

　　1.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×

1023个氯化氢分子③13.6gH2S气体④0.2ol氨

　　气。

下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列

　　A、体积______________________________B、密度__________________________

　　c、质量______________________________D、氢原子数______________________

　　称取金属、钠、铁、铝各g，在室温下分别与VL4ol•L-1的Hcl充分反应，试推断在下列三种情况下，V值的取值范围

　　铝与盐酸反应放出H2最多____________________

　　钠与盐酸反应放出H2最多____________________

　　铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气一样多____________________

　　A、B、c、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、g2+、Ag+、NH4+，阴离子可能是No3-、oH-、cl-、co32-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、c、D，则四种物质的化学式分别为A________B_________c_________D_________

　　【能力训练答案】

　　一、1、D2、B3、AD4、c5、BD6、Bc

　　B8、c9、A10、B11、Ac12、c

　　二、1、A④①③②

　　B①④③②

　　c④①③②

　　D②④③①

　　V>

V<

V≤

　　A、NaoHB、gcl2c、2co3D、AgNo3