浙教版初中科学中考真题分类汇编 常见的化合物有机物物质的转化解析卷Word文件下载.docx
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出现三种不同的现象；
故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；
加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；
加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；
只有两种现象，所以无法鉴别；
4.（2018杭州）下列广告语中，有明显科学性错误的是（
）
A.
本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育
B.
本洗衣粉含能高效分解油污的蛋白酶，洗涤效果佳
C.
本酸奶含乳酸菌，适量饮用有益于人体健康
D.
本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒
【答案】B
【考点】酶的催化作用，盐与化肥
【解析】A、磷元素有助于幼苗根的生长，对于植物的发育有促进作用；
故A错误；
B、油污的主要成分是脂肪，而蛋白酶只能促进蛋白质的分解；
故B正确；
C、适量饮用乳酸菌，有利于维持肠道健康及肠道菌群的平衡状态，同时也更有利于促进肠道消化，减轻肠道负担；
故C错误；
D、抗生素只对细菌性感冒有用，而对于病毒性感冒，抗菌药物起不了作用；
故D错误；
5.（2018宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（
B.
C.
【考点】中和反应及其应用
【解析】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。
当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH+
HCl=NaCl+
H2O
40
36.5
20×
10%
x×
7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>
7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<
7，C、D均错误。
6.（2018衢州）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。
以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（
塑料瓶
泡沫饭盒C.
易拉罐
垃圾袋
【答案】C
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】ABD、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；
故ABD错误；
C、易拉罐是金属制成，是无机材料；
故C正确；
7.（2018温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（
柴（纤维）B.
米（淀粉）
油（脂肪）
盐（氯化钠）
【答案】D
【解析】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；
是有机物；
B、米，淀粉是糖类，是有机物；
故B错误；
C、油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；
D、盐，NaCl由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；
是无机物；
故D正确；
8.（2018台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A.Fe
Fe2O3
Fe（OH）3B.CuO
CuSO4
CuCl2
C.S
SO2
H2SO4D.CO2
Na2CO3
NaOH
【答案】D
【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3，故A错误；
B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，故B错误；
C、S+O2
SO2，SO2+H2O==H2SO3，故C错误；
D、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH，故D正确；
9.（2018绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
已知与戊的反应中：
甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；
丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。
则下列对应关系正确的是（
）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
C
D
A
B
C
【答案】A
【考点】酸碱盐的化学性质；
【解析】A、甲+戊：
置换反应
乙+戊：
复分解反应
丙+戊：
丁+戊：
符合题意；
故A正确；
B、甲+戊不反应；
C、甲+戊：
乙与戊反应类型与其他反应类型不同；
故C符合题意；
E、丙+戊：
二氧化碳不与硝酸银反应；
故D不符合；
二、填空题
10.（2018杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。
其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；
防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【考点】常见离子的检验方法及现象
【解析】钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；
因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；
同时洗涤后可以充分回收氯化钡；
11.（2018金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：
原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（
）（填字母）
碳酸钠
硫酸钠
硝酸钡
氢氧化钠
【答案】
（1）Ba（NO3）2
（2）A,B,D
【考点】物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】
（1）由图可知，白色固体混合后产生了沉淀，当加入稀硝酸后沉淀会部分溶解，说明一定产生了硫酸钡和碳酸钡；
而仅由第一步推测时，只能确定有沉淀产生，而
都可以产生沉淀，所以无法确定碳酸钠和硫酸钠，哪种物质一定存在，但硝酸钡一定存在；
故答案为：
Ba（NO3）2；
⑵无色溶液甲中加酚酞不变色，说明溶液一定不是碱性，所以溶于水呈碱性的物质一定不存在，氢氧化钠和碳酸钠肯定没有，因为溶液中有硝酸钡，则不会存在硫酸钠；
ABD；
12.（2018绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。
甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；
乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为________（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
（1）NH3
（2）硫酸钾、硝酸铵
【考点】物质的推断
【解析】硫酸钾、硫酸铵、氯化钡之间可能的反应为：
而甲同学把样品加水后形成无色溶液，说明没有沉淀产生；
则氯化钡和硫酸钾不能同时存在；
而加入氢氧化钡有沉淀产生，说明一定含有硫酸根，并且会产生刺激性气体，能与氢氧根产生气体的只有氨气；
说明一定有铵根离子；
所以原固体样品中一定存在硝酸铵、硫酸钾，一定不存在氯化钡；
（1）NH3；
（2）硫酸钾、硝酸铵。
13.（2018金华）A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。
图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3，CuO，NaOH
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质的推断
（1）C是二氧化碳，B是氢氧化钙，因为AB是同类物质，都是碱且能与二氧化碳反应，常见的物质是NaOH；
而氢氧化钙和一种物质反应能生成新碱，根据碱的通性可知，应该是与一种盐反应；
所以这种盐是Na2CO3；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）AB是酸，而C是锌；
则D不能为金属单质；
根据酸的通性可知，金属氧化物、盐、碱都能与酸发生反应，所以只需写几种常见的金属氧化物、盐、碱即可；
Na2CO3，CuO，NaOH（合理即可）；
14.（2018宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。
①2类
②3类
③4类
④5类
（1）Fe
（2）复分解反应（3）③
【考点】化合物之间的相互转化
（1）根据图示可知，能与E反应的物质有三种，可以确定E是氢氧化钙。
A不能与E反应所以A是铁。
D只能与E反应，所以D是氯化镁。
盐酸在一定条件下能转化成氯化镁，所以B是盐酸，C是硫酸铜；
（2）C是硫酸铜，E是氢氧化钙，反应的化学方程式是：
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，所以反应的基本类型是复分解反应；
（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸与金属镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化镁、盐酸与碳酸镁反应都能生成氯化镁，所以物质有4类，选③。
三、实验探究题
15.（2018金华）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；
②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；
③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；
④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是________。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是________。
（3）
【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是________。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
（1）检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
（2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；
（3）CO2，SO2；
（4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
【考点】常见气体的检验与除杂方法
【解析】⑴由信息可知，SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；
装置A是用来吸收混合气体中的二氧化硫气体；
检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
⑵因为SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；
所以在检测二氧化碳时一定要保证二氧化硫不存在；
如果B装置品红不褪色则说明物二氧化硫，而这时如果C装置变浑浊，说明一定含有二氧化碳；
B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；
⑶如果先CD的话，二氧化碳和二氧化硫能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；
所以二氧化碳和二氧化硫则无法鉴别出是哪种气体使溶液变混浊；
CO2，SO2；
⑷D装置主要是用来验证二氧化碳被除尽的，但是二氧化碳不能与氧化铜反应，所以对有无二氧化碳对一氧化碳的检验无影响；
有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
16.（2018衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。
（注：
BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）进一步探究：
另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
（1）不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质；
；
【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途
（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；
不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；
部分变质；
加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应；
所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；
四、简答题
17.（2018金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：
一是测出碳酸氢钠片样品的质量；
二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。
同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
1.1克
84/x=44/1.1克，
解得：
x=2.1克
碳酸氢钠的质量分数=2.1克/3克×
100%=70%
【考点】常见气体的检验与除杂方法，根据化学反应方程式的计算
（1）碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳，测量出二氧化碳的质量，然后通过化学方程式计算出碳酸氢钠的质量即可；
二氧化碳；
⑵采用如图甲的装置，导致测得实验结果偏大，说明气体质量偏大，而因为是固液混合反应，所以气体逸出时会带走部分水蒸气从而导致气体质量偏大；
二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
⑶第一次产生气体质量为：
193.8-192.6=1.2g；
第二次产生气体质量为：
194.6-193.6=1g；
第三次产生气体质量为：
193.6-192.5=1.1g；
为了减小误差，要求数据的平均值：
（1.2g+1g+1.1g）/3=1.1g;
设碳酸氢钠的质量为Xg；
84/x=44/1.1克，解得：
100%=70%；
70%；
18.（2018绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：
（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
（1）酸
（2）2.2（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
106
2.2克
106：
x=44：
2.2克，x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y；
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×
15%
80：
10克=98：
（y×
15%）
y=81.7克<
100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z；
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
z×
15
（z×
15%）
z=61.6克<
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途；
（1）紫色石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色；
而题目中石蕊变红色，说明是酸性溶液；
酸；
（2）由图可知，实验过程中使用电子天平，而气体的质量则是反应前后变化的质量；
所以反应前的总质量为：
80g+90g=170g；
而反应后总质量为：
167.8g；
所以气体质量为：
170g-167.8g=2.2g；
2.2；
（3）实验中产生的二氧化碳都是来自变质产生的碳酸钠，知道二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式计算即可；
设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3%=5.3克/10克=53%；
⑷该题是为了验证不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液；
采取极限情况分析即可；
即固体样品没有变质只有NaOH和完全变质只有碳酸钠，计算100克15%的稀硫酸是否过量，如果两种情况均过量则该同学的观点是对的，反之是错误的；
假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
y=81.7克<
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
19.（2018宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
铁屑质量/g
6
9
12
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
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