溶解度教案精选3篇Word文件下载.docx

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是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

　　教师引导：

这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

　　环节二：

新课讲授

　　1.溶解度

阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?

某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?

溶解度的单位是什么?

温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;

溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;

溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。

溶解度的单位是g。

在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?

在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

　　2.绘制溶解度曲线

　　学生活动：

根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

　　五种物质的溶解度曲线。

　　（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）

根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?

你得到了什么结论?

能。

说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?

举例说明。

这些物质的.溶解度随着温度的升高而增大;

NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

　　从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?

继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?

说明了什么?

不相同。

说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

两条溶解度曲线的交点代表什么?

代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

　　环节三：

拓展提高

　　溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?

　　解析：

　　溶解度数据表具有数据准确、________可靠的优点;

溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

　　环节四：

小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：

溶解度。

　　布置作业：

预习气体溶解度的部分。

溶解度教案2

　　1.理解固体物质溶解度的概念。

了解溶解度和溶解性的区别和联系。

　　2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;

培养学生设计简单实验步骤的能力。

　　3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

　　二、教学方法

　　边讲边实验。

　　三、教学用品

　　酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液（使用上一节课制得的两种物质饱和溶液）、投影仪。

　　四、教学过程

　　师：

上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。

通过实验，在一定条件下（室温、10mL水）制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。

现在请大家考虑：

如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液?

具体地说：

通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解?

大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。

现在请同学们提出自己的意见。

　　生甲：

可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

请你具体地说明操作步骤。

向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。

如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。

师：

这个方法是否可行，我们可以试一试。

除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法?

　　生丙：

可以用加热的方法试一试。

给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。

如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

应该怎样操作?

用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。

观察试管里的固体是否溶解。

如果固体溶解了，就停止加热。

很好。

下面按大家提出的实验方法，进行实验。

可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。

实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。

现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。

停止实验操作。

同学们观察到什么现象，说明什么问题?

　　生乙：

向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。

说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　生丁：

我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。

说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题?

　　生戊：

给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。

说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

应该说是“加热”还是“升高温度”?

是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

对。

加热是操作方法，升高温度是加热的结果。

升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。

那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题?

　　生辛：

和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。

说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

好。

大家的实验结论是一致的。

实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。

那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象?

　　生己：

又会变成饱和溶液。

这是结论。

你根据什么现象得出这个结论?

试管中又会有固体物质析出。

也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：

　　因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

　　实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件（相同的温度，相同质量的溶剂）下，达到饱和时溶解的质量并不相同。

也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。

如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢?

要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

　　生壬：

要在一定的温度下。

还应该具备什么条件?

还必须使溶液达到饱和。

大家回答得很正确。

科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。

溶解度是这样规定的：

“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。

如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。

请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少?

　　生：

31.6。

用什么单位表示?

用“克”表示。

20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?

表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。

他回答得是否准确?

应该说：

在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g

正确。

溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。

溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

　　下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

（2）20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　（3）20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

　　（4）20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。

所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。

为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。

溶解性和溶解度既有区别，又有联系。

溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。

通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。

溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。

溶解性和溶解度有一定的联系。

溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。

例如，通常把在室温（20℃）时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;

溶解度大于1g的，叫可溶物质;

溶解度小于1g的，叫微溶物质;

溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

　　课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

　　板书思考题：

　　怎样测定室温下硝酸钾的溶解度?

溶解度教案3

　　教学目标

　　通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

　　初步培养活动与探究的一般程序：

提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

　　通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

　　重点和难点

　　饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

　　实验准备

　　将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

　　每组准备器材：

烧杯2个（各装20L水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

　　CAI、实物投影仪。

　　教学设计

　　教学过程

　　即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

　　误导结论，延伸探究。

　　“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？

教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

　　增补方案，实验发现（画出实验简图）。

　　观察记录，感悟要素“一定量”。

　　演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

　　NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

　　实验发现，过一会儿，杯底未见NO3固体，即全溶。

　　回归原温，静观其变。

　　演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。

一定温度下，NO3不能无限制溶解在一定量的水中。

　　↓+5gNaCl

　　室温，10gNaCl在20L水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

　　↓+5L水

　　室温，10gNaCl在25L水中得到不饱和溶液

　　室温，5gNO3在20L水中得不饱和溶液

　　↓+5gNO3

　　室温，10gNO3在20L水中得到饱和溶液和少许NO3固体

　　↓升高温度

　　升高温度下，10gNO3在20L水中得到不饱和溶液

　　（观察杯中NO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影NO3晶体）

　　家庭小实验：

制取明矾晶体（P40）。