天津市化学学业水平测试分类强化复习Word格式文档下载.docx
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常见的胶体有：
牛奶、鸡蛋清、豆浆、淀粉的水溶液；
其次是氢氧化铁胶体、云、雾、空气等。
注意：
胶体的本质特征是：
直径（1nm~100nm）
四.化学键
1.认识化学键的涵义
B
2.知道离子键和共价键的形成
A
3.知道离子化合物、共价化合物的概念
4．能识别典型的离子化合物和共价化合物
5.能写出结构简单的常见原子、离子、分子、（离子）化合物的电子式
非金属+非金属之间多形成共价键，例HCl、CO2、N2、H2O等
金属（NH4+）+非金属之间多形成离子键，例NaCl、MgCl2、CaF=、NaOH、NH4Cl等
既含有共价键又含有离子键的化合物：
NaOH、NH4Cl及相似化合物
五.化学变化的本质
1.认识化学变化的本质
化学变化即有新物质生成。
常考煤的干馏、煤的汽化、煤的液化、石油的裂化和裂解，都属于化学变化。
石油的分馏，和物质的分离中的蒸馏、萃取、海水晒盐、焰色反应等都属于物理变化。
六.考察实验操作装置图
1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图
A
b
2．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯
3．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法
a
4．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
5．树立安全意识，初步识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯
Ⅲ
考察内容比较简单，主要是实验安全及其操作规范的考察。
考试中经常涉及到的实验装置图主要有：
过滤、蒸发、蒸馏（分馏）、分液（萃取）、配制一定物质的量浓度的溶液、酒精灯的使用、闻气体味道的方法、浓硫酸的稀释、喷泉实验、气体的干燥、量筒（天平的使用）、气体的收集方法等。
不要涉及较为复杂的化学反应原理类物质的制取（比如氢氧化亚铁的制取），以免增加学生负担。
1、分离乙醇和水需用蒸馏
2、喷泉实验的气体：
SO2、HCl、NH3
3、酒精灯的使用：
用火柴点燃，用灯盖盖灭
4、碱石灰（NaOH+CaO）可干燥碱性气体NH3和中性气体：
H2、O2、N2。
5、蒸馏时的水流方向，下进上出，温度计水银球位于支管口处。
6、排水法收集不溶于水的气体，其中NO只能用排水法收集
7、实验室制NH3，用Ca（OH）2和NH4Cl，且试管口塞棉花
8、天平保留0.1g，量筒保留0.1mL
9、钝化：
Fe和Al能被浓H2SO4和浓HNO3钝化，表面形成氧化膜，可以用Fe或Al制容器盛装浓H2SO4和浓HNO3
七.“四同”题
搞清同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区分
同位素：
HDT;
17Cl17Cl等
同素异形体：
仅考察金刚石、石墨、C60；
红磷与白磷；
氧气与臭氧。
同分异构体：
仅考察乙醇与二甲醚；
正丁烷与异丁烷；
正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：
相差n个CH2
小册子：
P21、P30、
9.物理性质
1、多考察气体的物理性质。
①NO无色无味，不溶于水，遇空气变成红棕色只能用排水法收集
②NH3无色有刺激性气味气体，极易溶于水，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③NO2红棕色气体，有刺激性气味，与水反应生成HNO3
④SO2无色有刺激性气味气体，能使品红溶液褪色，易溶于水
⑤Cl2黄绿色有刺激性气味气体，有毒
⑥H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
2、考查常见有机物的物理性质。
①乙酸（CH3COOH），无色有刺激性气味的液体，显酸性
②乙醇（CH3CH2OH），无色有特殊香味的液体
乙酸和乙醇与水能以任意比互溶
③苯（C6H6），无色油状有特殊气味，不溶于水的液体，密度比水小，易燃，既能发生取代反应，又能发生加成反应
十.化学用语
1.了解原子核外电子的排布
2.能画出1～18号元素的原子结构示意图
3.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式
4．知道几种常见有机物的分子结构
②电子式
③结构简式、分子式
分子式
结构简式
乙酸
C2H4O2
CH3COOH
乙醇
C2H6O
CH3CH2OH/C2H5OH
乙烯
C2H4
CH2=CH2
苯
C6H6
④电离方程式
NaOH=Na+
+OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
H2SO4=2H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
Fe2（SO4）3＝2Fe3+＋3SO42-
Na2CO3=2Na++CO32-
原子守恒，电荷守恒
十一.离子共存
1．以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法
反应生成气体、沉淀、水和弱酸弱碱，说明离子不能共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等与H+不能大量共存，
主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、。
2、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
Ag+和Cl-不能共存
Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等不能与OH-大量共存。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、ClO-等与H+不能大量共存，
NH4+与OH-不能共存。
HCO3-不能与OH-大量共存
OH-＋H+＝H2O
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
NH4+＋OH-=NH3·
H2O等
3、Fe3+与SCN-
不能共存
4、H+、Fe2+、NO3-不能共存，因为HNO3具有强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+
十三.化学反应速率
1.通过实验认识化学反应的速率
2.通过实验认识化学反应的限度
1、内因：
本质因素：
物质本身的性质
2、外因：
升高温度化学反应速率加快、
增大浓度，化学反应速率加快、
增大压强，化学反应速率增大（有气体参与）、
催化剂改变化学反应速率（一般都是加快速率）、
接触面积（块状变成粉末状，化学放映速率加快）、
形成原电池加快速率（例，Fe与稀硫酸反应加入少量CuSO4，可形成原电池）
十四.氧化还原反应
升（化合价）降（化合价）
失（电子）得（电子）
氧（被氧化/氧化反应）还（被还原/还原反应）
还（做还原剂）氧（做氧化剂）
有单质参与的反应一定是氧化还原反应
有金属单质做反应物的反应，金属一定做还原剂
常见的氧化剂有KMnO4、Cl2、HNO3、浓H2SO4等
氧化还原反应以定性判断考查为主。
主要考察氧化剂、还原剂以及被氧化、被还原的概念。
4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
氧化还原反应配平技能事实上不作考查要求。
13年在无机框图题中考察了单线桥标电子转移。
由于只考察两种元素化合价变化的反应，因此对于较复杂的物质的化合价，可以不标，通过容易标出化合价的元素来判断。
十五.化学反应中的热量
常见放热：
（反应物总能量大于生成物总能量）
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
（反应物总能量小于生成物总能量）
1、大多数分解反应
2、铵盐（NH4Cl）和碱（Ba（OH）2）反应
3、碳作还原剂的反应（C+H2O\CO+CuO\CO2+C）
化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
十六.原电池
1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
Ⅰ
2.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
3.通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理
4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
Ⅱ
原电池
1、活泼金属做负极，负极失去电子，发生氧化反应。
2、电子由负极流向正极
3、阳离子向正极移动
4、硫酸、果汁等做电解质时，负极质量减少，正极冒气泡；
CuSO4做电解质时，负极质量减少，正极质量增加。
5、原电池是化学能转化为电能的装置。
十七.有机物的性质
1.涵盖内容较多，除了甲烷、乙烯的性质要求是B,苯以及烃的衍生物性质要求均为A级，在日常生活中的应用为B级。
常考：
1、蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯、聚氯乙烯属于高分子化合物
2、乙酸和乙醇的性质
3、碳碳双键（CH2=CH2）
4、苯的性质
5、油脂、乙酸乙酯、葡萄糖不是高分子化合物。
十八.有机化学方程式的书写
1.由于涉及到的化学性质要求均为A级，因此无法考察具体的书写，只是简单的正误判断。
注意与取代反应比较：
①一个含有双键，一个不含双键;
②取代反应生成物有多种，加成反应生成物只有一种，凡有氧气参与的均为氧化反应。
有机化学反应中，
1、有两种产物的是取代反应
2、有一种产物的是加成反应
3、有O2参与的是氧化反应
4、乙酸和乙醇反应生成酯和H2O，属于酯化反应，也属于取代反应。
十九.阿伏加德罗常数
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；
了解阿伏加德罗常数的涵义
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
元素的金属性及非金属性的比较方法
元素金属性强弱判断的依据：
1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。
2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
元素非金属性强弱判断依据：
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。
2.最高价氧化物的水化物——酸性强弱。
二十二.化学计算
1.能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告
D
二十三、元素化合物知识
金属部分
钠的物理性质及其保存方法
钠的化学性质（与氧气、水的反应）
铝的化学性质
铁的化学性质
氧化钠与过氧化钠的性质
氧化铝的两性
•氢氧化铝的两性
•氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法
•氢氧化铝、氢氧化铁等难溶氢氧化物的受热分解
•碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质
•Fe3+的氧化性
•Fe2+与Fe3+的相互转化
•Fe3+的检验
•铝盐、铁盐的净水作用
•钠、钾的焰色反应
•非金属部分
•硅在自然界的存在形式
•晶体硅是良好的半导体材料
•二氧化硅的物理性质和化学性质
•硅酸的性质及其制备方法
•水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃石硅酸盐制品
•氯气的物理性质
•氯气的化学性质
•漂白粉的生产原理、漂白粉的漂白原理
•卤素单质间的置换反应
•二氧化硫的物理性质
•二氧化硫的化学性质
•二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别
•氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质及化学性质
•浓硫酸的氧化性
•浓硫酸的脱水性
•硝酸的氧化性
•氨气的物理性质
•氨气的实验室制取、收集、检验的方法
•铵盐的性质
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