青海西宁海湖中学高一下学期第一阶段考试化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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一、单选题（每题3分，共60分）
1．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）
A．2、8、8、18B．2、8、18、18
C．2、18、18、18D．2、8、18、32
2．我国稀土资源丰富，有关稀土元素
与
的说法正确的是（ ）
A．
互为同位素B．
的质量数相同
C．
是同一种核素
D．
核外电子数和中子数都为62
3．下列粒子半径大小的比较正确的是（）
A．原子半径：
B．原子半径：
C．离子半径：
D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小
4．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为
A．+7B．+5C．+3D．无最高正价
5．元素性质呈周期性变化的根本原因是
A．元素原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
6．在原子中，下列关系一定正确的是（ ）
A．核内质子数＝核电荷数B．原子序数＝最外层电子数
C．质子数＞中子数D．原子序数＝中子数
7．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
O
B．硫化钠的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．HCl的形成过程：
8．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）
B．
C．
D．
9．稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）
A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.1
10．下列电子式书写正确的是（）
A．Na2S的电子式为
B．HCl的电子式为
C．CaCl2的电子式为
D．Cl2的电子式为
11．下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（）
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4
B．溶解度（25℃）：
BaCl2＞BaSO4
C．沸点：
H2O＞NH3
D．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
12．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
13．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgCl2B．KOHC．NH3D．H2O2
14．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是
15．下列粒子含有的电子数和质子数均与F—的相同的是
A．OH-B．Na+C．H2OD．NH4+
16．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（ ）
A．Na2O2
B．CCl4
C．MgCl2
D．H2O
17．下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：
HClO4>
HBrO4>
HIO4②碱性：
Ba（OH）2>
Ca（OH）2>
Mg（OH）2
③还原性：
F－>
C1－>
Br－④稳定性：
HCl>
H2S>
PH3
A．①②④B．①②③C．②③④D．都正确
18．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
19．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－中含有电子的物质的量为
molB．
molC．
molD．
mol
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）
A．W与X形成的一种化合物可做供氧剂
B．原子半径：
r（Z）>
r（Y）>
r（X）>
r（W）
C．简单气态氢化物的热稳定性：
W<
Z<
Y
D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
第II卷（非选择题）
三、填空题（共24分）
21．（6分）现有下列物质：
①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是___；
（3）属于共价化合物的物质是___；
（4）⑤H2O2的电子式为：
___；
（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：
___。
22．（8分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（部分产物未列出）：
（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
23．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：
_________。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；
呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
三、实验题（共10分）
24．（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是______；
A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。
如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是______。
（6）实验结论：
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐______，原因是：
同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐______。
四、计算题（共6分）
25．1mol2H216O分子的中子数N=______，1mol2H216O的质量为_________；
2mol2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。
2019—2020学年第二学期第一次阶段考试高一
化学参考答案
1．A2．A3．B4．A5．C6．A7．C8．B9．B10．D11．A12．C13．B14．B15．A16．A17．A18．C19．D20．A
21．①③⑦④⑤
22．
（1）碳、钠
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
23．Ca离子键、共价键
r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（O2－）＜r（N3－）HClO4Al（OH）3Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
24．
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O湿润的淀粉－KI试纸变蓝Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2关闭弹簧夹，打开活塞b，使C中液体流入D中，振荡，CCl4层变成紫色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰减弱原子半径逐渐增大减弱
25．10NA20g2mol22.4L2NA
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