学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题Word版Word文件下载.docx
《学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题Word版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题Word版Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B.在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2
C.1L1mol/L
FeBr2溶液与1
mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D.23g
Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25
NA和0.5
NA之间
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓
+2H+
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体:
5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
7.
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.
Y的阳离子半径比O2-半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性:
Z<
W
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<
X
D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>
7
8.下列说法正确的是
A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B.
乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C.丙烯分子中最多有8个原子共平面
D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
9.下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
10.
下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是
A.制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C.铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质
D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
11.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，
下列操作中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量
CO2生成Al（OH）3⑤加盐酸生成Al（OH）3⑥加过量氨水生成Al（OH）3
A.①⑥③
B.①③⑥③
C.②③④③
D.②③⑤③
12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4并微热,再加少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热产生红色沉淀
13.
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0
mol/LFe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箱在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
将0.lmol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
14.在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H<
0
达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是
A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B.升高温度，可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
B.CuCl2
Cu（OH）2
Cu
C.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
D.MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是
A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:
I->
SO2
B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C.实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
17.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+
溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2:
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳，则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
19.将11.9g由Mg、Al、Fe
组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L的NO
（标准状况下）,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为
19.4gB.
27.2gC.30gD.无法计算
20.常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH
溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A.常温下，Ka（CH3COOH）=10-5
B.a点时，c（F-）=c（HF）>
c（Na+）>
c（H+）
>
c（OH-）
C.常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D.
向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
第II卷填空题
二、填空题（共4小题，共50分）
21.（14分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:
称取研细的黄铜矿样品1.
150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、
FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.
01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图2所示。
完成下列填空:
（1）装置c的作用是________。
（2）.上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_________。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL；
用化学方程式表示滴定的原理:
________。
（4）计算该黄铜矿的纯度_________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、
Al2O3）
可制备Fe2O3.
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN
溶液KMnO4溶液NaOH
溶液
所选试剂为__________；
证明炉渣中含有FeO的实验现象为:
________。
22.
（12
分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）
中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下:
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______（
填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____
（填离子符号）。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4
mol
CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________（填化学式）。
③已知:
2CrO42-+
2H+=Cr2O72-+H2O
K=4.0×
1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04
mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:
______，过滤得到K2Cr2O7粗品。
23.
分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、
Ba2+、
A13+、AlO2-、MnO4-、CO32-、
SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验:
（1）气体A的成分是______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。
（2）
X溶液中一定存在的离子是_______。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式:
______。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式:
______。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_______；
只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_______。
24.
（12分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示。
则:
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:
①OD段_____________，②DC段_____________。
（2）原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。
（3）图中C点表示当加入______mol
NaOH时，A13+已经转化成_______（填离子符号）。
（4）图中线段OA:
AB=_______。
1-5：
BCDAD6-10：
BBDDB11-15：
CCDCA16-20：
CBDAD
21.（14分，每空2分）
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3）20.00；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（4）8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；
稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2-、OH-
（3）0.3mol
（4）①2Al2O3（熔融）
3O2↑+4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分）AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；
在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓;
②Al（OH）3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:
1；
（3）0.8,AlO2－
（4）7:
1
升级会员 