潍坊市四县一校教学质量监测高三化学Word格式文档下载.docx

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D.测某溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，再将被测液滴到pH试纸上

4.下列推断正确的是

A.

是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.

组成元素相同，与

反应产物也相同

C.CO、NO、

都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是

X

Y

Z

电解质

化合物

纯净物

B

胶体

分散系

混合物

C

置换反应

氧化还原反应

离子反应

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

6.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四烃基合铝酸钠溶液中③二

氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中

A.只有①②③B.只有①②

C.只有①②④D.只有②③

7.

表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25

B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5

C.标准状况下，22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时，转移的电子数为

8.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关资讯错误的是

A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料

D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

9.下列离子万程式书写正确的是

A.将金属钠投入水中:

B.过量

通入

溶液中:

C.向

溶液中加入过量

溶液:

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量

10.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：

A的气态氢

化物比C的气态氢化物稳定;

B的阳离子比D的阳离子氧化性强；

B的阳离子比C的阴

离子少一个电子层。

下列叙述正确的是

A.原子序数:

A>

C>

B>

DB.单质熔点:

D>

B,A>

C.原子半径:

AD.简单离子半径：

D>

11.如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为

A.C或AlB.Cu和

C.N或SD.Fe或C

12.高铁酸钠（

）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应为:

下列说法正确的是

既是氧化剂又是还原剂

既是氧化产物又是还原产物

C.3mol

发生反应，有12mol电子转移

D.在

中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

13.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。

其原因是:

①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量;

②Fe、Mg、Al的质量比是56:

24:

27，盐酸足量;

③Fe、Mg、Al的质量比是28:

12:

9，盐酸足量;

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。

你认为可能的原因是:

A.①②B.①③C.②③D.③④

14.下列各组离子一定能大量共存的是

A.常温下

的溶液:

B.含有大量

C.加入铝粉能产生氢气的溶液:

D.由水电离出的

15.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。

按这个规定，下列说法错误的是

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素

16.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形

象的效果。

下列表达错误的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:

B.Fe在Cl2中的燃烧产物:

C.

溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

D.氨水与

反应后溶液中的铵盐:

保密★启用前试卷类型：

A

高三教学质量检测

化学试题

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

注意事项:

1.第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。

2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚.密封线内不准答题.

题号

17

18

19

20

21

总分

得分

17.（10分）实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终。

试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有"

0"

刻度的是（填序号，下同）；

标有使用温度的仪器是。

（2）"

磨砂"

是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在仪器①试管②分液漏斗

③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到"

的有。

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有;

可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有。

18.（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂:

研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、

盐酸、5%NaOH溶液、饱和

溶液、饱和

溶液和蒸馏水。

实验过程:

Ⅰ.检查两套装置的气密性。

Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL

盐酸，塞紧塞子。

在B、E中均加入饱和

溶液,如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题:

（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是

。

（2）A中发生反应的离子方程式为；

D中加入试剂为，D的作用是。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为;

图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因

19.（12分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：

其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:

阳离子

阴离子

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。

④在各溶液中加入

溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D

中产生白色沉淀。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白:

（1）写出B、C、D的化学式:

B、C、D.

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式

.

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

20.（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题:

（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是。

（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂

为。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

21.（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题。

A.

B.

C.

D.

（1）上述反应中，

仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），

既体现氧化性又体现还原性的反应是。

（2）上述反应说明

的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:

已知该反应中

只发生了如下过程:

。

①反应体系选择的酸是（填"

序号"

）。

A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol.

（4）

有时可作为矿业废液消毒剂，有"

绿色氧化剂"

的美称;

如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应:

KCN+

+

=A+

（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为，并阐明

被称为绿色氧化剂的理由是

高三化学参考答案

2011.11

第Ⅰ卷（选择题共40分）

选择题（1-8每题2分，9-16每题3分）

1．A2．C3．D4．A5．C6．C7．C8.D9．B

10．C11．D12．B13．D14．D15．A16．B

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

17.（10分）

⑴④⑦　　④⑤⑥

⑵②③④⑤⑥

⑶①⑤⑥④⑤（每空2分，漏写得1分，不写或错写得零分）

18．（14分）

（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好。

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O蒸馏水吸收挥发出来的氯化氢

（3）向下移动右管，使左右两管液面相平。

（4）70%HCO3－+H+=CO2↑+H2O（每空2分）

19．（12分）

（1）KNO3　KAl（SO4）2CuSO4

（2）Na2CO3

（3）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

（4）Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋（每空2分）

20.（10分）

（1）第三周期　第ⅥA族

（2）

（3）氯酸钠（NaClO3）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2

（或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2）

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（每空2分）

21.（14分）

（1）DC

（2）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

（3）

C

0.6

（4）KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性。

（每空2分）