鲁教版化学九年级上册第三单元溶液同步练习包含答案Word格式.docx
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把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
6.一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是因为（
氯化钠溶解度变小
溶质的质量分数变小
溶剂质量减小
溶液变成不饱和溶液
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
④⑤①②③
①②③④⑤
③④①②⑤
②①④③⑤
8.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（
②中A的质量分数最大
③⑤中A的质量分数相等
②④⑤的溶液为饱和溶液
①③④⑤中没有固体存在
9.下列物质放入水中不能形成溶液的是（
白糖
食盐
花生油
白酒
二、多选题
10.（双选）下列关于溶液的说法中，正确的是（
极稀的溶液可能是饱和溶液
饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
11.在其他条件不变的条件下，将石灰水的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有（）
增加溶剂
升高温度
加入溶质
降低温度
12.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
把溶剂蒸发掉一半
加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
把溶剂蒸发掉20g
加入2gCaCl2固体
13.欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作会导致溶液中NaCl质量分数大于10%的是（ ）
称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
用量筒量取水时，俯视读数
14.下列说法正确的是（
厨房洗涤剂只有溶解油污的作用
条件不变时，糖水中的糖不会分离出来
NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂
15.下列有关溶液的说法中，正确的是（
同种溶质的饱和溶液其溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
饱和溶液析出晶体后的溶液的质量分数一定变小
10g某物质完全溶水中形成100g溶液的质量分数不一定是10%
一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不変
16.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
下列说法正确的是（）
4℃时m溶液一定是饱和溶液
室温下，n溶液一定是饱和溶液
蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数
三、填空题
17.下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是（
）A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量
B．应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水
C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：
称量、量取、溶解、装瓶保存
E．若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g
F．在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品
G．将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H．若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小
18.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________.
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________
g．
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是________
mL．（水的密度为1.0g/mL）
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________
（填“大于”“等于”或“小于”）10%．
19.实验室要配置200g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答有关问题．
（l）计算：
需要NaCl的质量为 ________
g；
（2）称量：
用托盘天平称量所需质量的NaCl固体；
（3）量取：
用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低点保持水平，如果俯视读数，会使配制成的溶液的浓度________10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）溶解：
在溶解时要使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是________
；
（5）装瓶并贴标签：
将右侧的标签补充完整________
．
2016年3月10日
20.（2分）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；
②溶液中溶质KNO3的质量；
③KNO3的质量分数；
④溶液的质量。
用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有________
；
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有________
。
21.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：
在如图1中分别标出①②所选砝码的质量和游码的示数________
（2）量取水的体积：
用量筒取 ________
mL水（
）．
（3）装瓶、贴标签：
在如图2的标签中填上相应的内容________
．
22.填写下列溶液中溶质和溶剂的名称
溶液
溶质
溶剂
碘酒溶液
________
23.某同学配制100克6%的NaCl溶液，需要NaCl________
g，其中钠元素的质量是
________g（保留小数点后两位数字）。
应选择________
mL量筒量取水，该同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将________
（填“＞”或“＜”或“＝”）6%；
若该同学在称量氯化钠时发现天平指针向右偏转，则他应该进行的操作是________
四、实验探究题
24.实验室要配置50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。
（1）①中玻璃棒的作用是________。
（2）把操作顺序补全：
③________①（填数字序号）。
（3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将________（填“不变”“偏低”或“偏高”）。
25.结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：
（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl________g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用________滴加；
（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是________；
（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是________．
五、综合题
26.现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为________
g，溶剂质量为________
g，
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为________
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数________．
27.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠________g，水________mL。
（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液________g，需要加入水________g。
答案
1.【答案】D
【解析】【解答】A、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，Ａ不符合题意；
B、用水冲洗杯子上的蔗糖，是利用了蔗糖能溶于水，不是利用乳化作用，Ｂ不符合题意；
C、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，Ｃ不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，Ｄ符合题意。
故答案为：
Ｄ
【分析】根据洗涤剂去油污属于乳化现象，汽油去油污属于溶解
2.【答案】A
【解析】【解答】解：
A、天平的指针向左偏转，说明物品偏重，此时应减少药品，A正确；
B、50g6％NaCl溶液中m（NaCl）=50g×
6％=3g，需要蒸馏水的量为50g-3g=47g，需蒸馏水47ml，B错误；
C、仰视读数会导致水量偏多，质量分数偏小，C错误；
D、设需加水量为x，则50g×
6％=（50g+x）×
2％，x=100g，D错误；
故选A。
【分析】A、称量时“左物右码”，往左偏说明物品偏重；
B、根据质量分数算出溶质的质量，总质量与溶质质量之差为溶剂的质量即溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；
C、量取液体时，读数“俯大仰小”，仰视读数会导致读数偏小，实际量取的量会比读数大；
D、根据溶质质量守恒进行计算。
3.【答案】A
【解析】【分析】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体继续溶解至饱和，溶液的溶质质量变大，达饱和后硝酸钾不再溶解，溶液的质量分数不再改变；
B、稀硫酸与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着稀硫酸的递加，沉淀量不断增加，但到反应完全后，沉淀量不再变化；
C、氯酸钾与二氧化锰混合加热时，开始一段时间不会产生氧气，所以固体质量不会减少．
D、PH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱．但也不会变为酸性．
【解答】A、随着硝酸钾晶体的不断加入，溶液的质量分数不断增大，到了一定程度，该溶液的质量分数保持不变，此变化与事实相符，故A选项正确；
B、随着稀硫酸的不断加入，沉淀量不断增加；
当稀硫酸过量时，沉淀就会溶解直至消失，此变化与事实不相符；
故B选项错误；
C、氯酸钾与二氧化锰混合加热时，一开始固体质量就减少了，即氧气开始生成；
此变化与事实不相符；
故C选项错误；
D、PH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，以至于变为酸性溶液；
故D选项错误；
故选A．
4.【答案】D
【解析】【解答】A.溶液具有均一性，各部分的性质相同，不符合题意；
B.均一稳定的液体不一定是溶液，如：
水是均一稳定的液体，但不是溶液，不符合题意；
C.饱和溶液不一定是浓溶液，不符合题意；
D.医用生理盐水是氯化钠溶液，符合题意。
故答案为：
D。
【分析】A、溶液具有均一性和稳定性，均一性至各部分性质相同；
B、溶液的混合物，但均一稳定的水、酒精灯属于纯净物；
C饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有直接关系，浓溶液可能不饱和，稀溶液可能是饱和的，这主要与一定温度下溶质溶解度的大小有关系
D、医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
5.【答案】D
【解析】【解答】A、用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，A不符合题意；
B、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；
在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用蒸发皿，B不符合题意；
C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，C不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，D符合题意。
【分析】A、根据配制溶液的步骤为计算、称量、溶解。
装瓶并贴标签分析
B、根据配制溶液不用蒸发皿分析
6.【答案】C
【解析】【解答】一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，温度不变所以氯化钠溶解度不变，溶质的质量分数不变，溶液仍为饱和溶液，C符合题意。
C。
【分析】本题主要考查饱和溶液的性质，当温度一定时，减少溶剂时溶质会析出。
7.【答案】A
【解析】
【分析】观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序．
【解答】图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；
图②为量取一定量的水倒入烧杯；
图③则是搅拌溶解；
图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；
图⑤为称取氯化钠的操作；
则正确的操作顺序为：
④⑤①②③．
【点评】配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解
8.【答案】D
【解析】【解答】20度时溶解度是37.2克，所以25度时物质完全溶解，60度时溶解度是55.2克，37.2克+9克+4.2克=50.4克，所以③④中溶质完全溶解，降温到50度时溶解度是50.4克，恰好完全溶解，D符合题意。
【分析】物质的溶解度受温度、溶质种类等因素影响。
9.【答案】C
A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选C．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；
只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
10.【答案】A,C
【解析】【解答】A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液，符合题意；
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液，题目中没有说明一定温度，不符合题意；
C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液，降温后，可能变成饱和溶液，符合题意；
D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液，不符合题意。
AC。
【分析】根据饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等知识解题。
11.【答案】B,C
【解析】【解答】A、向不饱和溶液中加入溶剂，不饱和溶液仍然是不饱和溶液，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液，符合题意；
C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和，不符合题意。
BC。
【分析】根据不饱和溶液变饱和都可利用加溶质的方法转化分析；
根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使不饱和溶液变饱和分析。
12.【答案】B,C
【解答】40g5%的CaCl2溶液含氯化钙的质量为40g×
5%=2g，含溶剂40g﹣2g=38g．
A、设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×
10%=2g，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误；
B、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
×
100%=10%，故选项采用的方法正确；
C、由A选项的分析，应把溶剂蒸发掉20g，故选项采用的方法正确；
D、设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×
10%=2+y，y≈2.2g，故选项采用的方法错误；
故选：
BC．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：
①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
13.【答案】C,D
A、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成称量的氯化钠小于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解，不能影响溶液中NaCl质量分数的大小，故选项错误．
C、当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
D、用量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
CD．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
14.【答案】BC
A、洗涤剂具有乳化作用，从而除去油污，故A错误；
B、溶液具有稳定性，只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来，故B正确；
C、NH4NO3溶于水吸热，所以NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温，故C正确；
D、因为冰和水是同一种物质，只不过状态不同，所以冰投入水中仍然是纯净物，根本不是溶液，所以也就谈不上溶质或溶剂这一说，故D错误．
故选BC．
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；
B、根据溶液具有稳定性进行解答；
C、根据NH4NO3溶于水吸热进行解答；
D、根据冰、水是同一物质进行解答．
15.【答案】C,D
【解析】【解答】A、没有指明温度，所以无法比较，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不符合题意；
B、饱和溶液通过恒温蒸发析出晶体后，析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少，溶解度不变，所以溶质质量分数不会改变，不符合题意；
C、如果溶质与水发生化合反应时溶质的质量大于10g，溶质质量分数不一定是10%；
当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%，符合题意；
D、一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后，析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少，溶解度不变，溶质质量分数一定不变，符合题意。
CD。
【分析】根据同一温度下同一物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大分析根；
根据析出晶体后的溶液溶质质量分数不一定改变分析；
根据溶质质量分数计算公式分析。
16.【答案】A,D
【解析】【解答】A、4℃时m溶液杯底有少量的晶体，说明该溶液为饱和溶液，Ａ符合题意；
B、当温度由4℃时升温至室温时，溶液中的晶体消失了，此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和的溶液，Ｂ不符合题意；
C、由题可知，当温度升高时，蔗糖的溶解能力增加了，说明蔗糖的溶解度随温度的升高而升高，Ｃ不符合题意；
D、n溶液与m溶液相比较，溶剂的质量没变，而溶质的质量增加了，所以m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，Ｄ符合题意。
AD。
【分析】Ａ、根据饱和溶液的概念分析
Ｂ、根据没有晶体的溶液无法判断其饱和度分析
Ｃ、根据升高温度晶体消失分析
Ｄ、根据不同饱和溶液中溶质的质量分数最大分析
17.【答案】CEFH
A、天平称量食盐固体时，需要放在纸上称量，故错误；
B、溶剂的质量是50g﹣50g×
5%=47.5g，所以应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水，故错误；
C、量取水时若俯视读数，导致实际水的质量会偏小，所以所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故正确；
D、配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：
计算、称量、溶解、装瓶，故错误；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水的质量为：
﹣50g=75g，故正确；
F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品进，故正确；
G、将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解，故错误；
H、将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，导致称量的固体质量偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故正确．
CEFH．
【分析】A、根据天平称量食盐固体时，需要放在纸上称量进行分析；
B、根据溶剂的质量是50g﹣50g×
5%=47.5g进行分析；
C、根据量取水时若俯视读数，导致实际水的质量会偏小进行分析；
D、根据配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：
计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
E、根据根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
F、根据在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品进行分析；
G、根据将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解进行分析；
H、根据将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，导致称量的固体质量
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