届高考化学非金属及其化合物单元验收复习试题有答案Word格式文档下载.docx
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．次氟酸与热水反应可能有H22生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6l&
#8226;
L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6l&
L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）
A．NaH3、AgN3B．Bal2、g3
．NH4H3、gl2
D．al2&
6H2、Na23
3．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na22、FeS2、a2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被Nal氧化为Na2S4，而Nal被还原为Nal，反应中Na2Sx与Nal的物质的量之比为1︰16，则x的值是（）
A、B、4、3D、2
4．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaH或I溶液，反应方程式分别为：
I2+6H-=I-+I3-+3H2（HI不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:
（）
A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:
2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓
B．少量IBr加入I溶液中:
IBr+I-=Br-+I2
．IBr加入NaH溶液中:
IBr+2H-=I-+Br=+H2
D．IBr加入AgN3溶液中:
3IBr+Ag＋+3H2=3AgBr↓+2AgI↓+I3-+6H+
．下列叙述正确的是（）
A．铝制容器可盛装热的H2S4B．Agl胶体在电场中自由运动
．与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量l2中燃烧生成Pl36．海洋中有丰富的食品、矿产，能、药物和水产资等（如下图所示），下列有关说法不正确的是（）
A．从能量转换角度看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的gl2&
6H20要在Hl氛围中加热脱水制得无水gl2
．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的S042-、a2+、g2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na203溶液→NaH溶液→Bal2溶液→过滤后加盐酸
7．将一定量的由Na、Na2、Na22组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2、Na22物质的量之比为
A．1:
1:
1B．1:
2:
1．2:
3:
1D．3:
1
8．氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。
在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（）
A．用启普发生器制取，用排水法收集
B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
．与加热分解l3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D．与加热分解l3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
9．密度为1．4g/3的硫酸溶液中,逐滴加入Bal2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）
A．29．6%B．42．1%．14．8l/LD．8l/L
10．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A．1：
3B．2：
．1：
4D．2：
7
11．向等体积等物质的量浓度的H2S和S2的水溶液
各两份中，分别通入l2和2一段时间。
右图表示通入
的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确
的是：
A．曲线b表示向H2S水溶液中通入2
B．曲线b表示向S2水溶液中通入2
．曲线表示向H2S水溶液中通入l2
D．曲线d表示向S2水溶液中通入l2
12．在地壳内，深度每增加1，压强约增加220～30300Pa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：
aAl2Si28＋g2Si4ag2Al2Si312
（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
密度（g/3）2．703．223．0
则在地壳区域高压条下，有利于（）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
13．下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（）
A．常温常压下，2．2g14D4所含质子数
B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
．标准状况下，11．2LH2含有氢氧键
D．1．0L1l/L氨水中，NH3&
H2的分子数
14．从下列事实所列出的相应结论合理的是（）
A．S2的水溶液可以导电说明是S2电解质
B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有32－或H3－
1．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）
A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键
B．氢化物的沸点大小是H2＜H2S＜H2Se＜H2Te
．a所对应的氢化物是H2
D．每1lH2S分解会吸收20的热
16．甲试管中盛有0．l/LNa23溶液10L，慢慢往试管中加入1l/L的盐酸7．0L；
乙试管中盛有1l/L的盐酸7．0L，慢慢往试管中滴加0．l/LNa23溶液10L，那么甲、乙两试管中产生的2物质的量大小关系为（）
A．甲=乙B．甲&
gt;
乙．甲&
lt;
乙D．无法确定
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）
17．（8分）将固体a24&
H2放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
温度/℃2327001160
固体质量/g1．4601．2801．0000．60
根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出32℃和700℃时固体产物的化学式：
、。
（2）写出32℃~700℃时发生的化学反应方程式：
。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：
18．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaH3、Nal、NH41等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaH3，进而生产出纯碱。
以下A、B、、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaH3的实验装置。
装置中分别盛有以下试剂：
B：
稀硫酸；
：
盐酸、碳酸钙；
D：
含氨的饱和食盐水、水四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃0℃60℃100℃
Nal3．73．836．036_336．637．037．339．8
NH4H311．91．821．027．0—①———
NaH36．98．19．611．112．714．16．4
NH4l29．433．337．241．44．80．4．377．3
（说明：
①&
3℃NH4H3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是（填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是，其作用是。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～3℃，原因是。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaH3晶体。
用蒸馏水洗涤NaH3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）
（）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有（以化学式表示），加入氯化氢，并进行操作，使Nal溶液循环使用，同时可回收NH41。
19．（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：
61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—%NaN3、0%—%陶土、23%—28%Fe23粉、1%—2%Si2粉、2%—6%石墨纤维。
这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应：
2NaN3=2Na+3N2（36℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用。
（2）若气袋内放300gNaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300）L。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为30），则袋内气体体积为L。
（3）配方中Fe23的量是如何控制的。
（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116p）。
写出其电子式。
（）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸。
20．（9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／3的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号每次加入硫酸的体积/L剩余固体的质量/g
120．016．0
220．012．0
320．08．0
420．08．0
试计算：
（1）10．0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
参考答案
1234678
BDADD
91011121314116
BDDDAD
17．1．a24、a32．a24a3+↑3．6g&
l-1
18．
（1）ADB（2分）
（2）饱和NaH3溶液（1分）除去2中的Hl（1分）
（3）温度超过3℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行（2分）
（4）Nal、NH41、NH4H3（2分）
（）NaH3、Nal、NH41、NH4H3（1分）结晶（1分）
19．（10分）
（1）NaN3分解供产生N2,陶土、Si2吸附N2，Fe23使Na变为Na2。
（2）V＝6．9×
0．082×
300＝169．7（L）
V＝6．9×
30/4＝49．（L）
（3）6Na+Fe23＝2Fe+3Na2
（4）或
（）原料粉碎、混匀、成型，使反应快、扩散快，反应要足够快，使所释放的热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。
20．
（1）8．0g
（2）60%
（3）22．3% 2．8l/L
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