高中一年级上学期化学期中试题含答案语文Word格式.docx
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一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)
1.容量瓶上需标有:
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;
六项中的()
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
2.下列说法中正确的是()
A.纯净物一定由分子构成
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()
A.NaHSO4===Na++HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3+H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列图示不正确的是()
5.在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L0.3mol/L盐酸溶液
6.下列有关实验操作正确的是()
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;
蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯
7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是()
A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精
9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热
10.下列反应完成后有沉淀生成的是()
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4
③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤
12.下列常见现象与胶体无关的是()
A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
二、选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
13.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①CO2-3+2H+===CO2+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤
14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
下列四个选项中能达到此目的的是()
A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()
A.石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和柠檬水混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是()
A.Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间xkb1.com
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系中分散质均属于电解质
17.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下,22gCO2含有的原子数为1.5NA
D.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
18.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量小
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-xkb1
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
20.在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为()
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
21.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体,分解方程式为:
2A=B+C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()
A.7dB.4dC.2.5dD.2d
22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2LH2(标准状况),该混合物的组成可能是()
A.钠和铁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁
第II卷(共46分)
三、填空题(本题包括5小题,共46分)
23.(4分)今有11种物质:
①铝线;
②石墨;
③氯气;
④BaSO4晶体;
⑤纯硫酸;
⑥金刚石;
⑦石灰水;
⑧乙醇;
⑨熔融的KNO3;
⑩NH3;
盐酸。
其中:
(1)能导电的是(填序号,下同)____________________________;
(2)属于电解质的是___________________________________;
(3)属于非电解质的是_______________________________;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
24.(10分)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。
回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
25.(8分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;
并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有,(填化学式,下同)一定不含有,可能含有。
(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为:
____________________________________________________________________。
26.(12分)某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:
(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制,需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2cm处;
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④向烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号,下同);
对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式:
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:
(2)锌粒投入稀H2SO4中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加,离子的量没有变化,反应的离子方程式是。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。
请分别写出发生反应的离子方程式:
上学期高一年级化学学科期中考试试题答案
一、选择题(每小题2分,共24分)
123456789101112
ABBDCCDABBDC
二、选择题(每小题3分,共30分)
131********819202122
DDACCBCCBB
三、填空题
23.(4分,每空1分)
(1)①②⑦⑨
(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦
24.(10分,每空2分)
(1)36g/mol
(2)0.4NA
(3)①28g/mol②2.8NA③4.48
25.(8分,每空2分)
(1)CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
26.(12分,每空2分)
(1)62.5
(2)①③④②⑤
(3)搅拌(或加速溶解、搅拌,加速溶解)引流
(4)①②⑤⑥③
27.(12分,每空2分)
(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3+H2O
(2)SO42-Zn+2H+=Zn2++H2。
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
(4)①HCO3-+H+=CO2+2H2O
②HCO3-+Ca2++OH=CaCO3+H2O
高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高中一年级上学期化学期中试题,希望大家喜欢。