必修1专题1 物质的分类与转化物质的分散系学生版Word下载.docx

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4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）

A.冷水B.沸水

C.氢氧化钠浓溶液D.氯化钠浓溶液

5.下列物质中属于电解质的是（）

A.铁B.酒精C.五氧化二氮D.氯化氢

二、知识梳理

1．

物质的分类

1）按照状态分类：

气态、液态、固态

2）按照性质分类

如：

导电性

可以导电：

不能导电：

3）按照物质组成的分类

2．物质的转化

1）基本转化类型

反应类型

实例

A+B=AB

化合反应

Na2O+H2O=2NaOH

AB=A+B

分解反应

2H2O2催化剂2H2O+O2↑

AB+C=A+CB

置换反应

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

AB+CD=AC+BD

复分解反应

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

2）物质间发生转化的条件

①金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的条件：

金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。

②酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要的条件：

生成物中要有气体、沉淀或水

3）氧化还原反应：

凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。

非氧化还原反应：

凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。

4）四类基本反应与氧化还原反应的关系

3．胶体

（1）分散系

①定义：

____________________________形成的混合物叫做分散系。

②组成：

___________、___________。

③种类：

___________、____________、____________。

④比较：

溶液

胶体

浊液

分散质粒子的直径

稳定性

能否透过滤纸

能否透过半透膜

是否有丁达尔效应

实例

（2）胶体

4、电解质和非电解质、电离

电解质：

___________________________________的化合物。

非电解质：

_______________________________________的化合物。

电离：

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

应注意以下几点：

（1）电解质、非电解质应是化合物。

而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质的导电条件：

水溶液里或熔融状态下。

碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

二氧化碳、二氧化硫溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的碳酸、亚硫酸能导电，所以二氧化碳和二氧化硫不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。

如硫酸钡、氯化银等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等都是非电解质。

三、重难点突破

1、酸性氧化物和碱性氧化物

酸性氧化物：

和碱反应得到盐和水的氧化物。

碱性氧化物：

和酸反应得到盐和水的氧化物。

举例：

SO2、CO2、SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

CuO、Fe2O3、MgO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例KOH属于碱，CO2、SO3属于酸性氧化物，请写出足量的KOH与CO2、SO3反应的化学方程式。

归纳：

碱性氧化物一般属于金属氧化物，但是金属氧化物未必是碱性氧化物。

酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。

2、反应类型的判断

例①H2SO4+CuO=H2O+CuSO4②H2+CuO

H2O+Cu

③CO+CuO

Cu+CO2④Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

⑤Na2O+H2O=2NaOH⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑦2KClO3

2KCl+3O2↑⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。

3、胶体的性质及应用

（1）丁达尔效应

　光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。

产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播），而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。

利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。

（2）布朗运动

　　胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。

胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体溶液具有稳定性的原因之一。

（3）电泳现象

　　因胶粒带电，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。

胶体的电泳具有广泛的实用价值。

（4）电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷；

同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。

（5）胶体的聚沉

　　胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。

　［例题分析］

　　例1：

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　）

　　A．能全部透过半透膜　　　　　　　B．有丁达尔效应

　　C．所得液体一定能导电　　　　　　D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

解析：

由于“纳米材料”粒子在1nm—100nm之间，恰好在胶体粒子范围内，属于胶体这种分散系。

故应具有胶体的性质，因此B正确，A、D错误。

而这种液体能否导电不能确定（如淀粉胶体不吸附电荷而不能导电；

但氢氧化铁胶体由于胶粒吸附电荷，所以能导电）。

　　例2：

下列关于胶体的叙述不正确的是（　）

　　A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

　　B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

　　C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　　D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

　　解析：

布朗运动是微观粒子不断运动的宏观表现，悬浊液、乳浊液等都有布朗运动，而不是胶体粒子所特有，A错。

观察胶体的布朗运动需要高倍的显微镜，所以通常区分胶体和溶液是观察是否产生丁达尔效应而不是观察布朗运动；

区分胶体和悬浊液，只要观察其分散系是否稳定即可。

　　由于胶体粒子在1nm-100nm间，能对光线产生散射作用而产生丁达尔现象。

B对。

类似可知CD都正确。

例3：

将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A.2mol·

L-1氢氧化钠溶液B.2mol·

L-1硫酸溶液

C.2mol·

L-1氢硫酸镁溶液D.硅酸溶胶

在氢氧化铁溶胶内滴入硫酸溶液，硫酸开始起电解质溶液的作用，使氢氧化铁溶胶发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解。

其它几个选项中的物质都只能使氢氧化铁溶胶发生凝聚作用。

区分电解质和非电解质

例题：

下列物质中属于电解质的是：

属于非电解质的是：

能够导电的是。

①NaCl固体②NaCl溶液③NaOH固体④NaOH溶液

⑤HCl气体⑥盐酸⑦铜⑧石墨⑨蔗糖⑩蔗糖溶液

电离方程式的书写

要求：

①质量守恒：

即：

“=”两边原子种类，数目、质量不变。

②电荷守恒：

正电荷总数=负电荷总数。

③电离过程中，原子团并不拆开。

④元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。

同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。

离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。

书写下列物质电离方程式：

NaClCa（OH）2NaHSO4NaHCO3

四、课堂练习

1、下列叙述中，正确的是（）

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2、下列物质属于碱的是（）

A．纯碱：

B．烧碱：

C．生石灰：

D．碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

3、下列各组物质都是化合物的是（）

A．氨气、溴蒸气、氯气

B．汽油、甘油、煤焦油

C．冰、干冰、冰醋酸

D．王水、重水、石灰水

4、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

A．一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物D.两种单质

5．工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为（）

A．碳酸钙高温分解

B．碳酸钙与盐酸反应得CaCl2，再用锌还原

C．碳酸钙高温下用碳还原

D．碳酸钙与盐酸反应得CaCl2，再电解熔融CaCl2

6．氢氧化钾在我国古代纺织业长做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

7、下列物质间的转化能一步实现的是（）

A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca（OH）2

C.NaNO3→NaClD.FeSO4→CuSO4

8．从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。

示例

化学式

9．下列说法正确的是（　）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

10、下列物质不属于分散系的是（）

A、水B、氯化钠溶液C、泥浆D、淀粉溶液

11、下列物质中，属于乳浊液的是（）

A、盐酸　B、蒸馏水　C、石灰浆　D、牛奶

12、下列关于胶体的说法中正确的是（）

A、胶体外观不均匀

B、胶体微粒不能透过滤纸

C、胶体粒子直径在1nm~100nm之间

D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

13、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）

A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象

C、所得液体可能是胶体D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液

14.下列物质属于电解质的是（　）

A、铜导线B、食盐水C、烧碱D、酒精

15.下列电离方程式中，错误的是　　　　　　　　　　（　）　　　

A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32－B．H2SO4=2H++SO42－

C．MgCl2=Mg2++2Cl－　D．NaHSO4=Na++H++SO42－

五、课堂小结

1.物质的分类与转化

2.物质的分散系

1．分散系：

一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：

溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）

3．胶体：

（1）概念：

分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：

①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。

）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

（3）氢氧化铁胶体的制备

将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

4.电解质和非电解质

5.电离方程式

六、课后作业

1、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。

据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰

2、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是（）

A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物

C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物

3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）

△

高温

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应B．Cu（OH）2===CuO+H2O分解反应

C．.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应

5．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）

A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液

C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO

②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2

Si+4HCl，其中，反应①和③属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

7、Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀

B、两者均有丁达尔现象

C、分散质微粒可透过滤纸

8、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　（　）

A．HClB．Cl2C.NaHCO3D．CO2

10.下列物质中导电性最差的是（　）

A、熔融的氯化物B、固态钾

C、盐酸溶液D、固态氯化钾

11．请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：

12．将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。

ⅠⅡ

Na2SO4含氧酸盐

KHSO4无氧酸盐

NaCl钠盐

BaSO4硫酸盐

NaHCO3酸式盐

13．根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。

元素

外观

相对原子质量

单质导电性

无色气体

14.0

无

39.9

坚硬的银白色固体

40.0

有

银白色液体

200.6

（1））金属是：

，理由是；

（2）非金属是　，理由是。

14．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2理由

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3理由

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4理由

（4）浊液、溶液、胶体、水理由

（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O理由

（6）铜、金、汞、钠理由。