青海省中考二模化学试题II卷Word文档格式.docx
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C．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
D．用二氧化锰溶液鉴别水和过氧化氢溶液
4.下列实验设计不能达到目的的是（）
A．
鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
B．
除去
的氯化氢气体
C．
干燥
D．
验证化学反应前后质量守恒
5.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2．5平均浓度限值，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。
下列做法不合理的是
（）
A．举行“地球一小时"
熄灯活动
B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0．1微米左右）
C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0．1至1．0微米，提倡不吸或少吸烟
D．为了减小PM2．5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
6.0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：
R+3O2
XO2+2SO2。
下列判断正确的是
A．R的相对分子质量为76g
B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
C．生成的XO2和SO2的质量比为11∶32
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
7.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化．据此，你认为下列实验结论不正确的是（）
A．滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
8.下列说法正确的是
A．钢铁在海水中不易锈蚀
B．用肥皂水可以区别蒸馏水和软水
C．棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维
D．涤纶和乙烯都是有机合成材料
9.下列说法中不正确的是（）
A．佛手茶汤中含有微量的硒元素常饮有防癌的作用
B．在空气中灼烧的方法可用来分辨真假黄金
C．开水烫餐具是利用高温能使蛋白质变性的原理消毒
D．地瓜发霉要将霉变的部分全部削掉方可煮熟食用
10.下列物质属于复合肥料的是（）
A．NH4H2PO4
B．NH4Cl
C．NaNO3
D．K2CO3
11.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
12.将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的
13.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。
X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
14.下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
B．鱼类能在水中生活说明氧气易溶于水
C．物质在氧气中燃烧一定是化学变化
D．二氧化碳含量过高会引起温室效应，所以生活中应禁止使用化石燃料
15.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨由不同种原子构成
D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
二、填空题
16.京沪高铁于2011年7月1日正式开通运营，采用了世界最先进的板式轨道系统，该轨道系统以混凝土道板、底座结构代替传统铁路道砟。
（1）在高速铁路建设中使用大量材料：
①铺路基的石子；
②垫在石子上的钢筋水泥柱；
③钢轨等，其中水泥柱属于（_____）
A金属材料
B无机非金属材料
C合成材料
D复合材料
（2）为适应高铁提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。
施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
则有关反应的化学方程式为________________，反应类型为______________，该反应过程中______能转化为热能。
17.写出含义或用化学符号填空：
（1）2个硫原子：
_________；
（2）地壳中含量最高的金属元素：
__________；
（3）H2O中“2”的含义：
__________________________________________
；
（4）2个钙离子_______；
（5）Ba2+中“2”的含义：
______________________________________。
18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）在0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是______。
19.某些治疗感冒的常用药物，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。
PPA的化学式为C9H13ON，含有_______种元素,1个PPA分子含______个原子，其中碳、氧元素的原子个数比为________。
20.韩国三星在Note7上第一次用到了铝合金做外壳，并使机壳超薄。
不过，这样的外观设计却最终断送了Note7的前程，使手机充电时过热，发生燃烧而爆炸现象。
试回答：
（1）锂电池的使用是利用______能和______能的转化过程。
（2）三星Note7使用铝合金，所利用了铝合金的优点是____（多选题）
A．光泽好、密度小
B．强度大、耐腐蚀性好
C．导电性好
（3）在高温的条件下，铝合金中的铝也会燃烧，反应的化学方程式为_________________；
（4）锂电池使用的阳极材料是钴酸锂，其化学式为LiCoO2已知锂的原子结构示意图为
则钴元素的化合价是________价
21.按要求填空:
（1）写出下列符号:
①氖气_____;
②空气中含量最多的物质_____;
③2个氢原子_____;
④构成氯化钠的微粒_____。
（2）下列各图中“O”和“●”分别表示两种不同的原子,其中能表示纯净物的图是（____）
三、实验题
22.小樱为了探究物质在发生化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，分别设计了如图所示的两个实验来验证自己的假设。
（实验方案）提示：
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（进行实验）如图所示，实验甲把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，实验乙把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；
然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；
接着取下烧杯将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
（实验现象）
（1）反应后，实验甲中天平的指针指向刻度盘的_____，实验乙中天平的指针指向刻度盘的_____。
（均选填“左边”、“右边”或“中间”）
（实验结论）
（2）通过实验甲得出的结论是_____，通过实验乙得出的结论是_____。
（反思与评价）（3）比较两个实验的实验设计，实验_____（选填“甲”或“乙”）存在问题，若使用的试剂不变，改进的方法为_____。
23.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置____________（填字母序号），反应的文字表达式为___________．若用装置D收集氧气，验满的方法是______________．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是____________________．
四、推断题
24.构建知识网络是一种重要的学习方法。
下面是某同学整理的关于硫酸化学性质的知识网络：
“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质。
请填写下列空格
（1）选取符合要求的一种D物质，写出D与稀硫酸反应的化学方程式：
______。
（2）该同学将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是______（填写一种物质的化学式）。
（3）该同学归纳出A物质的类别属于碱或者是______。
（4）如果B是盐酸，请写出实现转化①反应的化学方程式：
五、科学探究题
25.下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：
[提出问题1]：
该氢氧化钠固体有没有变质呢？
[进行实验1]：
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的BaCl2溶液，观察到_________________，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3．
[提出问题2]：
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
[进行实验2]：
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．
[实验分析]：
⑴步骤②反应的化学方程式是____________，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是_______．
⑵证明步骤②中已达到Ca（OH）2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_________．
a．取少量滤液B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊
b．取少量溶液B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊
c．取少量溶液B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊
⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤．A．蒸发结晶B．降温结晶
⑷丙同学认为乙同学流程中的Ca（OH）2溶液可以用稍过量的Ba（OH）2溶液代替，代替后的主要优点是_______________．
A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．
B．只有氢氧化钡才能除去杂质
[实验拓展]：
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
从一瓶久置的烧碱中称取了20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于蒸馏水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据．
项目和次数
第1次
第2次
第3次
第4次
样品溶液质量（g）
10
20
30
40
氯化钡溶液质量（g）
15
产生沉淀的质量（g）
1.97
3.94
X
⑸表中第_________次恰好完全反应．
⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________？
（请写具体解题过程）
六、计算题
26.小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了下图所示的实验。
请计算:
（1）生成二氧化碳的总重量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。
七、综合题
27.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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