苏教版高中化学 物质的分类 氧化还原反应 离子反应 名师精编单元测试Word文档下载推荐.docx
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无锡期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的
5.（2015·
盐城期中）相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是（ ）
A.所占的体积一定相等B.所含原子总数相等
C.所含电子总数相等D.所含分子数相等
6.（2015·
南通期中）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Cu2+、Cl-、S
、N
C.Mg2+、Na+、S
、Cl-D.Ca2+、HC
、K+
7.（2015·
淮安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe
Fe2++Cu
B.稀硝酸与铁粉反应：
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH-+H++S
BaSO4↓+H2O
D.碳酸钙与醋酸反应：
C
+2H+
H2O+CO2↑
8.（2015·
苏锡常镇二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L苯中含C—H键数目为0.6NA
B.常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NA
D.在反应KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
9.（2015·
南京期末）下列排列顺序不正确的是（ ）
A.热稳定性：
H2O>
HF>
H2SB.原子半径：
Na>
Mg>
O
C.酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4D.非金属性：
F>
Cl>
Br
10.（2015·
苏锡常镇二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。
A.原子半径的大小顺序：
W>
Z>
Y
B.元素X、Y只能形成一种化合物
C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11.（2015·
南通三模）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
12.（2015·
盐城期中）将一定量的化学式为xFeSO4·
y（NH4）2SO4·
6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH30.85g（假设生成的NH3全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g。
则x、y的关系正确的是（ ）
A.x∶y=1∶1B.x∶y=1∶2
C.x∶y=1∶4D.x∶y=2∶1
13.向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质不可能是（ ）
A.AgB.Ag、CuC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Cu、Fe、Zn
14.（2015·
天津高考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A.向溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+、无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
15.（2015·
扬州期末）将物质的量均为0.1mol的K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（ ）
A.0.15molB.0.30molC.0.35molD.0.40mol
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（13分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。
（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其他物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。
物质组
不属于同类的物质
理由
①MgO、CuO、CaO、Al2O3
②CO、CO2、SO2、Mn2O7
③HCl、H2SO4、HNO3、HClO
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类。
①花生油加入到水中后充分搅拌
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料
⑦碘水和酒精的混合物
属于浊液的是 （填序号，下同）；
属于溶液的是 ；
属于胶体的是 。
17.（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。
（2）C组物质为 。
（3）D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是 （填化学式）。
（4）若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是 。
18.（16分）（2015·
高邮期中）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图。
回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是 。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：
操作②中 、操作③中 。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a.在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：
。
b.在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：
c.在第⑤步操作中，若俯视刻度线：
d.在第⑥步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如下图）。
19.（10分）（2015·
南京期末）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（2）E的电子式为 。
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物和A单质反应的化学方程式：
。
20.（14分）（2015·
南通期中）
（1）①1.5molH2SO4的质量是 。
②9.03×
1023个氨分子中的质子的物质的量是 。
③标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 。
④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 。
（2）现有①铁片、②饱和食盐水、③液态氯化氢、④乙醇、⑤干冰、⑥熔融KNO3、⑦BaSO4固体、⑧石墨、⑨苛性钠，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（填序号）
（3）写出下列反应的离子方程式。
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
。
②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：
21.（15分）实验室可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，在上述化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少?
（写出计算过程）
【检测卷答案】
高考总复习单元检测卷
化学详解详析
专题一 化学基础知识
1.B 【解析】 胶体粒子直径介于1~100nm之间，因1nm=10-9m，故直径接近于2.5×
10-6m的颗粒物直径远大于胶粒直径，故不可能具有丁达尔效应，B错误。
2.A 【解析】 O是8号元素，原子核内有8个质子，B错误；
H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式分步书写，C错误；
C6H12O6是葡萄糖的分子式而不是结构简式，D错误。
3.B 【解析】 乙醇不属于碱，A错；
B正确；
碳酸氢钠是盐，C错；
苛性钠是氢氧化钠是碱不是盐，D错。
4.C 【解析】 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，胶体产生丁达尔效应，溶液没有。
5.A 【解析】 气体的体积与温度和压强有关，A错。
6.C 【解析】 强酸性条件下，OH-、HC
不能大量存在，A、D错；
铜离子显蓝色，B错；
C正确。
7.A 【解析】 氯化铜溶液与铁粉发生置换反应生成铜和氯化亚铁，A正确；
稀硝酸与金属反应不放出氢气，B错误；
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S
BaSO4↓+2H2O，C错；
碳酸钙难溶，醋酸是弱酸，均用化学式表示，D错。
8.B 【解析】 标准状况下苯不是气体，A错误；
N2O4可看作是由NO2组成，9.2g混合气体中含有0.2mol“NO2”，故含有N原子0.2mol，B正确；
C项溶液中由NaOH电离出的OH-才是0.1mol，C错误；
D项中每生成3molCl2转移电子数为5mol，D错误。
9.A 【解析】 元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性：
O>
S，热稳定性：
H2S，A错误；
同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，B正确；
元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
S>
P，则酸性：
H3PO4，C正确；
同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性：
Br，D正确。
10.D 【解析】 地壳中含量最高的金属元素是Al，因为原子序数：
Y>
X，半径：
X，故X、Y不在同一周期，Y在X的下一周期，结合Z为Al元素可知，X不可能为H元素，故Y为Na或Mg，又因为X、W同主族，四者最外层电子数之和为16，则Y只能是Na元素，X为O元素，W为S元素。
原子半径：
Al>
O，A错误；
Na与O可形成Na2O、Na2O2两种化合物，B错误；
热稳定性：
H2S，C错误；
NaOH和H2SO4都能与Al（OH）3反应，D正确。
11.AC 【解析】 NaHCO3固体加入到酸性比H2CO3强的溶液中才能冒出气泡（CO2），故SO2的水溶液显酸性，A项正确；
SO2溶于水后显酸性，在此酸性溶液中，Ba（NO3）2提供的N
能将SO2氧化成S
，B项错误；
SO2中通入H2S时发生反应2H2S+SO2
3S↓+2H2O，得到淡黄色沉淀S，在该反应中SO2体现氧化性，C项正确；
SO2使KMnO4褪色利用了SO2的还原性而不是漂白性，D项错误。
12.A 【解析】 n（N
）=n（NH3）=
=0.05mol，n（Fe2+）=2n（Fe2O3）=2×
=0.025mol，则x∶2y=0.025mol∶0.05mol=1∶2，x∶y=1∶1，A正确。
13.CD 【解析】 金属活动性：
Zn>
Fe>
Cu>
Ag，锌的金属活动性最强，其盐是不可能被置换出来的。
14.B 【解析】 只能证明存在Fe3+，不能证明无Fe2+，A错；
气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：
CuSO4+5H2O
CuSO4·
5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，B正确；
灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错；
能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，D错。
15.AC 【解析】 将物质的量均为0.1mol的K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子。
①当反应后的溶液中铝元素以铝离子形式存在时，加入的氢氧化钡不足，则反应生成氢氧化铝的铝离子为0.1mol，根据3OH-+Al3+
Al（OH）3↓可知，反应消耗氢氧根离子的物质的量为0.3mol，加入氢氧化钡的物质的量为0.15mol，硫酸根离子有0.4mol，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.15mol；
②当加入氢氧化钡过量时，溶液中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，则反应生成了0.1mol氢氧化铝和0.1mol偏铝酸根离子，根据3OH-+Al3+
Al（OH）3↓、4OH-+Al3+
Al
+2H2O可知，反应消耗氢氧根离子的物质的量为0.1mol×
3+0.1mol×
4=0.7mol，加入氢氧化钡的物质的量为0.35mol，而硫酸根离子有0.4mol，则反应生成0.35mol硫酸钡沉淀。
根据以上计算可知，生成硫酸钡的物质的量可能为0.15mol或0.35mol。
16.
（1）
Al2O3
两性氧化物
CO
不成盐氧化物
HClO
弱酸
（2）①③ ②④⑦ ⑤⑥
【解析】
（1）①依据氧化物的性质判断，MgO、CuO、CaO都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物；
②依据氧化物的性质分析，CO2、SO2、Mn2O7都是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物；
③依据溶液性质判断，HCl、H2SO4、HNO3都是强酸，HClO是弱酸。
（2）①花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的是溶液；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钡溶液；
⑤溶液和胶体都能通过滤纸，得到的仍为胶体；
⑥纳米材料直径在胶体粒子直径范围之内，属于胶体；
⑦碘水和酒精的混合物属于溶液。
17.
（1）是否属于氧化还原反应
（2）Na、Fe （3）Cl2、Na2O2
（4）与水反应后溶液的酸碱性
【解析】
（1）分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应的酸或碱，是非氧化还原反应；
Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水发生的是氧化还原反应，所以依据是是否发生氧化还原反应。
（2）Cl2+H2O
HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑ 钠作还原剂被水氧化；
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 铁作还原剂被水氧化；
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑ Na2O2自身氧化还原；
3NO2+H2O
2HNO3+NO 二氧化氮自身氧化还原。
（3）Cl2+H2O
HCl+HClO中氧化产物是HClO，还原产物是HCl，二者的物质的量之比为1∶1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1；
4NaOH+O2↑，Na2O2中有1个氧原子变为0价，另一个降低到-2价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1；
2HNO3+NO，NO2中有2个N原子升高到+5价，另1个N原子降低到+2价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
（4）NH3和Na2O溶于水生成碱，溶液显碱性，SO2和CO2溶于水生成酸，溶液显酸性，E组和F组均有两种物质，则其分类依据是与水反应后溶液的酸碱性。
18.
（1）NaOH不能用称量纸称量（或NaOH应该在小烧杯中称量）
（2）量筒 100mL容量瓶
（3）搅拌 引流
（4）偏小 无影响 偏大 偏小
（5）
【解析】 （4）溶解过程中有液体溅出烧杯外，溶质的质量减小，溶液的浓度偏小；
容量瓶内本来有少量水，对溶液的浓度无影响；
定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；
振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加蒸馏水至刻度线，否则溶液的体积偏大，浓度偏小。
19.
（1）C O Na
（2）
（3）2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】 淡黄色固体为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素；
A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；
D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，因D有M电子层，则L层必定为8电子，M层为6电子，D为S元素。
20.
（1）①147g ②15mol ③64g·
mol-1 ④0.5mol·
L-1
（2）③⑥⑦⑨ ④⑤ ①②⑥⑧
（3）①Ca2++2OH-+CO2
CaCO3↓+H2O
②Ba2++OH-+H++S
【解析】
（1）①1.5molH2SO4的质量=1.5mol×
98g·
mol-1=147g。
②氨气的物质的量=
=1.5mol，每个氨气分子含有10个质子，故所含质子的物质的量为15mol。
③标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=
=0.03mol，则该气体的摩尔质量=
=64g·
mol-1。
④碳酸钠晶体的物质的量=
=0.25mol，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，溶液的物质的量浓度=
=0.5mol·
L-1。
（2）①铁片是金属单质，有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
②饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；
③液态氯化氢只存在氯化氢分子，不能导电，其水溶液能电离出氢离子和氯离子，为电解质；
④乙醇中只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑤干冰中只有CO2分子，不能导电，是非电解质；
⑥熔融KNO3电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，属于电解质；
⑦BaSO4固体不导电，虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡溶解的部分能完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是电解质；
⑧石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能够导电；
⑨苛性钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，是电解质，但固体不能导电。
（3）①将少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水不可拆分，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2
CaCO3↓+H2O。
②恰好完全沉淀时，Ba2+和S
的物质的量之比为1∶1，反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++S
BaSO4↓+H2O。
21.
（1）KMnO4 Cl2
（2）②
（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
22.4L73g
11.2L m
m=36.5g
【解析】
（1）KMnO4中Mn元素化合价降低被还原，作氧化剂，在反应中得10e-，HCl中Cl元素化合价升高被氧化为Cl2，在反应中失10e-。
（2）根据化学方程式可知当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，生成氯化物。
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