学年度临沂市上学期期末考试高中化学Word文件下载.docx
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③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
以下判定正确的选项是
A．实验①中Cu2+做还原剂被氧化B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：
Fe3+>
Cu2+>
Fe2+
4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是
A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中
B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
C．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
5．以下讲法不正确的选项是
A．体系有序性越高，熵值就越低
B．明白了某过程有自发性之后可推测过程完成的快慢
C．吸热反应不一定不能自发进行
D．同种物质气态时熵值最大
6．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
以下对这16种非金属元素的相关判定：
①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③氢化物常温下差不多上气态，因此又叫气态氢化物；
④氧化物常温下都能够与水反应生成对应的酸
A．只有②③正确B．只有①③正确
C．只有④正确D．①②③④均不正确
7．用以下实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：
防止铁钉生锈
B．装置乙：
除去乙烷中混有的乙烯、乙炔
C．装置丙：
实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：
中和反应反应热的测定
8．2018年北京奥运会〝祥云〞火炬将用环保型燃料—丙烷，丙烷的燃烧热为2221．5KJ／mol，以下有关讲法正确的选项是
A．丙烷的沸点比正丁烷高
B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷邻近的铂极为电池的正极
C．丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=一2221．5KJ／mol
D．奥运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能
9．以下化学用语书写正确的选项是
A．少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中：
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-↑+4NH4-+2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
10．反应速率V和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。
化学反应
的反应速率V可表示为
，式中k中常数，m、n值可用下表中的数据确定。
c〔H2〕〔mol／L〕
c〔Cl2〕〔mol／L〕
V[mol／〔L.S〕]
1．0
1．0k
2．0
2．0k
4．0
4．0k
由此可推得m、n值正确的选项是
A．
B．
C．
D．
11．以下实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。
以下讲法正确的选项是
A．假设X〔OH〕n为强碱，那么Y〔OH〕n也一定为强碱
B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性
C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2
D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m
二、选择题〔此题包括8小题．每题3分，共24分。
13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：
，那么以下有关表达不正确的选项是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：
6
B．产生白色烟雾的缘故是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性专门强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，因此上述火药中的红磷能够用白磷代替
14．设NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法中不正确的选项是
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，那么被还原的氮原子数小于NA
B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA
D．125gCuSO4·
5H2O晶体中含有0．5NA个Cu2+
15．如以下图所示，a、b是多孔石墨电极．某同学按图示装置进行如下实验：
断开K2，闭合K1一段时刻，观看到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，现在断开Kl，闭合K2，观看到电流计A的指针有偏转。
以下讲法不正确的选项是
A．断开K2，闭合K1一段时刻，溶液的pH要变大
B．断开Kl，闭合K2时，b极上的电极反应式为：
C．断开K2，闭合Kl时，a极上的电极反应式为：
D．断开K1，闭合K2时，OH一向b极移动
16．现有物质的量浓度均为0．1mol/L的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，以下讲法正确的选项是
A．3种溶液pH的大小顺序是③>
②>
①
B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．假设分不加入25mL0．1mol／L盐酸后，pH最大的是①
D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③>
①>
17．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如下图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是
18．可用右侧示意图象表示的是
19．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
以下关于反应后溶液pH的判定正确的选项是
A．假设x=y，且a+b=14，那么pH>
7B．假设x=10y，且a+b=14，那么pH>
7
C．假设ax=by，且a+b=13，那么pH=7D．假设10x=_v，且a+b=13，那么pH=7
20．向某二价金属M的M〔OH〕2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，假如运算金属M的相对原子质量。
你认为还必需提供以下哪项数据
A．M〔OH〕2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
第二卷〔非选择题，共52分〕
三、非选择题〔此题包括4题．共52分〕
21．〔14分〕〔I〕以下有关实验的表达中，正确的有。
①欲制备Fe〔OH〕3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现；
③焰色反应操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观看火焰的颜色；
④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾溶液；
⑤为了测定某溶液的pH，将未经潮湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；
⑧蒸干AICl3溶液可得纯洁的无水氯化铝
〔Ⅱ〕以下图甲和乙是某校实验探究小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置。
按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；
赶忙用带有滴管的塞子塞紧〔滴管预先吸人约2mL浓氨水〕；
烧杯内盛滴有酚酞试液的水。
把浓氨水滴入试管里，可赶忙观看到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。
将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置。
胶头滴管内事先吸人2mLH2O，现在小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；
将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶。
通过观看实验现象便能够验证NH3的某个性质。
按要求回答以下咨询题：
〔1〕教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该反应的化学方程式为：
〔2〕下面是部分同学关于能用图甲制取NH3的缘故分析，有道理的是。
①在NH3·
H2O中有平稳NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH－，NaOH使平稳向左移动；
②在NH3·
NH4++OH－，NH4Cl使平稳向左移动；
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小；
④NH4Cl与NaOH在此情形下可反应生成NH3
；
⑤NH4Cl会分解开释出NH3。
〔3〕判定图甲中烧瓶已收满NH3的现象
〔4〕图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观看到的现象是，它讲明了NH3
〔Ⅲ〕如下图：
在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体〔标准状况〕，将试管A倒插入B槽的水中。
充分反应后，试管A中余下气体的体积为0．5amL，那么原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为；
通过导气管C往余下0．5amL气体的试管A中连续通入氧气，A中可能观看到的现象是：
。
当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，那么共通人氧气的体积为mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol／L〔设溶液的体积仍为500mL〕
22．〔13分〕A、B、C、X均为中学常见的纯洁物．它们之间有如下转化关系〔副产物已略去〕。
试回答：
〔1〕假设X是强氧化性单质．那么A不可能是。
a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al
〔2〕假设A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，那么C的官能团为，反应①的化学方程式为
〔3〕假设A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，那么B的化学式可能为，X的化学式可能为〔写出不同类物质〕
或，反应①的离子方程式为或。
〔4〕假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么A的电子式为；
C溶液在贮存时应加入少量X，理由是〔用离子方程式表示〕，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
23．〔13分〕化学学科中的平稳理论要紧包括：
化学平稳、电离平稳、水解平稳和溶解平稳四种，且均符合勒夏特列原理。
请回答以下咨询题：
〔1〕一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A〔g〕+2B〔g〕
4C〔g〕△H>
0达到平稳时，c〔A〕=2mol／L，c〔B〕=7mol／L．c〔C〕=4mol／L。
试确定B的起始浓度c〔B〕的取值范畴是；
假设改变条件重新达到平稳后体系中C的质量分数增大，以下措施可行的是
A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
〔2〕常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分不加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如以下图所示。
那么图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是〔填〝A〞或〝B〞〕。
设盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
。
那么
〔选填〝<
〞、〝=〞、〝>
〞〕
〔3〕在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
CO〔g〕+2H2〔g〕
CH3OH〔g〕。
反应达到平稳时，平稳常数表达式K=，升高温度，K值〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。
在500℃，从反应开始到平稳，氢气的平均反应速率
〔4〕难溶电解质在水溶液中存在着电离平稳。
在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数〔Ksp〕。
例如Cu〔OH〕2〔s〕
Cu2+〔aq〕+2OH一〔aq〕，Ksp=c〔Cu2+〕·
[c〔OH一〕]2=2×
10—20，当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。
假设某CuSO4溶液里c〔Cu2+〕=0．02mol／L，假如生成Cu〔OH〕2沉淀，应调整溶液pH．使之大于；
要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全〔使Cu2+浓度降至原先的千分之一〕那么应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为。
〔5〕常温下，某纯碱〔Na2CO3〕溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
那么该溶液呈性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色缘故时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；
乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的
水解所致。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的讲法以评判〔包括操作、现象和结论〕
24．〔12分〕某学生拟用含有FeSO4和Fe2〔SO4〕，的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，事实上验流程如以下图所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1．9
3．2
7．0
9．0
Cu2+
4．7
6．7
供选择的试剂有：
C12、H2O2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
试回答以下咨询题：
〔1〕试剂A的化学式为，加入试剂A反应的离子方程式为，试剂B的化学式为，加入B的作用是，操作①的名称是。
〔2〕操作②中所用仪器装置如以下图所示：
那么X应接直流电源的极，Y电极上发生的电极反应式为
〔3〕以下实验操作必要的是〔填字母〕。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：
烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采纳低温烘干法
〔4〕向电解后的溶液中加人石蕊溶液，观看到的现象是
〔5〕铜的相对原子质量的运算式为
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